第二课时离子反应及其反应的条件(麻城一中江燕妮).doc

第二课时 离子反应及其发生的条件
麻城一中 江燕妮
三维目标
1.知识与技能
(1)让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
(2)在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析出离子反应的本质。
(3)培养学生科学探究的思维方式和能力。
2. 过程与方法
(1)通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题；
(2)学会运用观察、实验，查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3. 情感态度与价值观
(1)通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。
(2)通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点
1. 离子反应发生条件的探究
2. 离子方程式的书写
教学难点
引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案
课前准备
1. 实验仪器：试管（约8支）、试管架、胶头滴管、小烧杯
2. 实验药品：浓度均为0.1 mol/L
CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、酚酞
教学过程
知识回顾
［思考］在下列物质中：①CH3COOH、②HCl、③NaOH、④Cu(OH)2、⑤AgCl、⑥Na2CO3、⑦C2H5OH、⑧H2O、⑨SO2、⑩Fe ，属于电解质的是____________
［回答］属于电解质的是：①②③④⑤⑥⑧
导入新课
由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
推进新课
一、离子反应
定义：离子之间的反应叫离子反应。
［探究活动1］
实验步骤：1. 向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5 mL稀氯化钠溶液。
2. 向盛有5 mLCuSO4溶液的试管里加入5 mL氯化钡溶液。
现象：1. 无明显现象；2. 有白色沉淀生成
结论：CuSO4与NaCl不反应，与BaCl2发生了反应
[分析] CuSO4溶液与NaCl溶液混合无现象，是因为CuSO4电离出来的Cu2+，SO和NaCl电离出来的Na+和Cl－没有发生反应，而CuSO4与BaCl2溶液发生了反应，生成BaSO4这种白色沉淀，反应方程式如下：
CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2
CuSO4和BaCl2都是盐，在水溶液中都发生了电离、CuSO4电离出了Cu2+和SO；BaCl2电离出了Ba2+和Cl－。当两种盐混合时，Cu2+和Cl－之间没有发生反应，而Ba2+与SO则生成了BaSO4沉淀，因此，这个反应的实质是：
Ba2++ SO====== BaSO4↓
二、离子方程式
1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
［思考］上述离子反应的离子方程式该如何来书写呢？
［分析］第一步：正确写出反应的化学方程式
①符合客观事实
②遵循质量守恒即要配平
CuSO4+BaCl2======BaSO4↓+CuCl2
第二步：把易溶于水且易电离的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体、水、氧化物、单质等仍用化学式表示。
Cu2++ SO+ Ba2++ 2Cl－====BaSO4↓+Cu2++2Cl－
第三步：删去方程式等号两边不参加反应的离子。
Ba2++ SO====BaSO4↓
第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
（两查一定要做到）
2. 书写步骤：写、改、删、查
［注意事项］1. 把易溶且易电离的物质拆成离子形式。易溶且易电离的物质是指强酸、强碱和可溶性盐。强酸有HCl、H2SO4、HNO3等；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；可溶性的盐可以这样来记：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钾钠铵溶。其余的像沉淀、气体、单质、氧化物和水等均写成化学式。弱酸CH3COOH、弱碱NH3H2O也写成化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清液写成离子符号，若是悬浊液写化学式，作为生成物写出化学式并标出↓符号。
(3)固体+固体反应、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
练习1：判断下列化学反应是否为离子反应
(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应
(2)澄清石灰水与CO2反应
(3)铁跟稀硫酸反应
(4)氢气在加热条件下还原氧化铜
(5)碳酸镁跟硫酸反应
(6)硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
(7)氧化铜溶于盐酸
答：(1)是 2H++SO+Ba2++2OH－======2H2O+BaSO4↓
(2)是 Ca2++2OH－+CO2======CaCO3↓+H2O
(3)是 Fe+2H+======Fe2++H2↑
(4)不是 不是在水溶液或熔融状态下的反应
(5)是 MgCO3+2H+======Mg2++H2O+CO2↑
(6)不是 不反应
(7)是 CuO+2H+======Cu2++H2O
［探究活动2］
向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中先加几滴酚酞，再滴入稀HCl，观察现象。
现象：溶液先红色后无色
结论：发生了中和反应
［思考］写出下列酸与碱反应的离子方程式
1. NaOH+HCl======NaCl+H2O
2. 2NaOH+H2SO4======Na2SO4+2H2O
3. KOH+HCl=======NaCl+H2O
4. 2KOH+H2SO4=======K2SO4+2H2O
答案：H++OH－===H2O
［总结］通过离子方程式的书写可以发现：虽然每一个反应的化学方程式不相同，但它们的离子方程式却是相同的。由此可以知道，酸碱中和反应的实质是：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O。离子方程式与一般的化学方程式不同的是：它不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
3. 意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
［思考］刚才的几个中和反应可以用同一个离子方程式表示，H++OH－===H2O到底表示哪一类型的反应呢？（强酸与强碱生成可溶性盐的反应）
［探究活动３］
实验步骤：1. 向盛有2 mL Na2SO4溶液的度管中加入2 mL BaCl2溶液。
2. 向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。
3. 向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL 盐酸。
现象：1. 出现白色沉淀。
2. 一开始溶液呈红色，随着稀盐酸的滴入，溶液的红色逐渐消退。
3. 试管中有气泡冒出。
三、复分解型离子反应发生条件：生成沉淀，放出气体或者生成水
说明：离子反应要向着离子数目减少的方向进行
课堂小结
本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。离子方程式的书写步骤为：写、改、删、查。离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应。在水溶液中的离子反应条件也就是复分解反应的条件，即为生成沉淀、气体或水。
板 书 设 计
离子反应及其反应发生的条件
一、 离子反应
定义：离子之间的反应叫离子反应
二、 离子方程式
1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
2. 书写步骤：写、改、删、查
3. 意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
三、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水
4