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《溶液中的离子反应》单元测验
班级 姓名 学号
一、 单项选择（每题3分）
1．下列物质，属于强电解质的是 （ ）
A．NH3.H2O        B．H2O          C．CH3COONH4        D．CH3COOH
2．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是    （  ）
A. HX、HZ、HY         B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ         D.HY、HZ、HX
3．下列说法正确的是 （     ）
    A．水解反应是吸热反应            B．升高温度可以抑制盐类的水解
    C．正盐水溶液pH均为7           D．硫酸钠水溶液pH小于7
4．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （  ）
   A．HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-    B．HCO3- ＋OH- H2O + CO32-
   C．NH3 + H+ NH4+                  D．NH3·H2O  NH4+ + OH-
5．下列说法正确的是 （ ）
A．KW随浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
　 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
　 D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
6．下列说法正确的是 （ ）
A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性
B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等
C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍
D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍
7．0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于 （ ）
A. 2.0         B. 12.3        C. 1.7         D. 12.0　
8．氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl Ag++Cl—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是 （ ）
A． 0.1mol/L HCl B．蒸馏水 C．0.1mol/LAlCl3 D．0.1mol/LMgCl2
9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 （ ）
A．加少量CH3COONH4固体   B．降低温度   C．加少量NaCl固体   D．升高温度
10．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ）
A．等于7             B．大于7       C．小于7         D．无法确定
11．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是 （ ）
A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH
12．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是 （ ）
A．  NaOH           B． CuO       C．Cu(OH)2         D．Cu(OH)2CO3
13．在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是 （   ）
A．c（OH-）=  c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）
B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）
C． c（Na＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]
D．c（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）
14．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （    ）
   A．1×10－7mol·L－1               B．1×10－12mol·L－1
   C．1×10－2mol·L－1               D．1×10－14mol·L－
15．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
    HIn(溶液)   H＋(溶液)＋In－(溶液)
    红色                    黄色
    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液                           
   ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水
   其中能使指示剂显红色的是                                    （ ）    
   A．①④⑤       B．②⑤⑥        C．①④         D．②③⑥
16．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （    ）
    A．c(H＋)＞c(OH－)                 B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)     D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

二、填空
17．（14分）对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关糸。若在25℃时有HA H+ + A-，则K=式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，各微粒浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
酸
电离方程式
电离平衡常数
CH3COOH
CH3COOH CH3COO- + H+
1.76×10-5

H2CO3
H2CO3 H+ +HCO3-
HCO3- H+ +CO32-
K1=4.31×lO-7

K1=5.61×10-11

H2S
H2S H+ +HS-
HS- H+ +S2-
K1=9.1×10-8

K2=1.1×1O-12

H3PO4
H3PO4 H+ 十H2PO4-
H2PO4- H+ +HPO42-
HPO42- H+ +PO43-
Kl =7.52×10-3
k2=6.23×10-8
K3=2.20×10一13
回答下列问题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_ __(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_______________________________________________________________________.
(3)若把 CH3COOH 、H2CO3 、HCO3- 、H2S 、HS-、 H3PO4 、 H2PO4- 、HPO42- 都看作是酸，其中酸性最强的是_ _，最弱的是__ __。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是__________________________________________ ___________ 。
(5)电离平衡常数是实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时，Cmol/L的 CH3COOH的电离度为α。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=_____ _______。
18．（8分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量KOH溶液
c(OH-)的变化

平衡移动方向

19．（4分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：                          
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：                                    
20．（18分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），
其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
21．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为　 　 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察  
　A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
　 （3）该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：                     mol/L

备用
2．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
B．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

13．在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 （ ）
A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) 
B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)   
D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

5、同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为                 
①NH4HSO4  ②(NH4)2SO4  ③(NH4)2Fe(SO4)  ④NH4HCO3 

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