课时练习--专题3溶液中的离子反应.doc

第一单元：弱电解质的电离平衡
强电解质和弱电解质
1、下列物质是电解质的是
A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜
2、下列电离方程式中正确的是
A、NH3·H2O==NH4++OH- B、NaHCO3== Na++HCO3-
C、H2S≒2H++S2- D、KClO3==K++Cl-+3O2-
3、下物质分类组合正确的是
A B C D
强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI
非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH
4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：
A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱
C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度
5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是
A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是
A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质
7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有
A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应
C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应
8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是
A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+
9、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水
10、、下列说法正确的是
A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质
11 在水溶液或熔化状态下能导电的 叫电解质；在 不能导电的化合物叫非电解质。电解质可分为 和 。在水溶液中能 称为强电解质， 和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中 称为弱电解质，弱酸、弱碱属于 。
12、浓度为0.1mol.L-1的氢氧化钠溶液和氨水各50mL,在测定导电性实验中,灯光较亮的是 ,其原因是(用电离方程式表示) .上述两种溶液均滴加0.1mol.L-1的硫酸溶液进行中和,在滴入硫酸溶液的过程中,氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是 .此过程中所发生反应的离子方程式分别为 和 .
13、有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能导电的有 ，属于非电解质的有 ；其水溶液能导电的有 。
14、氢氧化钠晶体中 （有、没有）离子，它 （能、不能）导电，原因是
。
15、液态氯化氢 （能、不能）导电，原因是 。
16、写出①HF、②H3PO4、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
17、已知NaCl是强电解质，如何用实验证明NH4Cl是强电解质？

第一单元：弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
1（）下列说法正确的是：
A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子；B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；
2（）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A、CH3CH2COOH；B、Cl2；C、NH4HCO3；D、SO2
3（）下列关于弱电解质的说法中正确的是
A、弱电解质需要通电才能发生电离；B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO-+H+≒CH3COOH；C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质；D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；
4（）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的：
A、NaOH（固体）；B、H2O；C、NH4Cl（固体）；D、CH3COONa；
5（）在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×10-20个，并测得该溶液的[H+]=10-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为：
A、9%；B、10%；C、3%；D、0.1%；
6（）根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：
酸
HX
HY
HZ
浓度mol/L
0,1
0.5
0.9
1
1
A%
0.3
0.15
0.1
0.3
10
A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；
7、若室温时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离为度为：
A、10a+b-12 %；B、10a+b-14 %；C、1012-a-b %；D、1014-a-b %；
8、在一定温度下，当 在水溶液中电离达到最大程度时， 并没有停止。此时弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率 ，溶液中 不再变化，达到了电离平衡状态。
9下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：
溶液的物质的量浓度mol/L
电离度 %
H＋的物质的量浓度mol/L
PH
0.1
2a
c1
x
c
a
2c1
3
则c= ；a= ；c1= 　；x= ；
10新制的氯水里，加入石灰石可使漂白能力增强，其原因是　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　；发生的离子方程式为　　　　　　　　　　。
11、用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：⑴此一元弱酸物质的量浓度？⑵一元弱酸的电离度？
12、试用用简单的实验，证明在醋酸溶液中存在CH3COOH≒CH3COO-+H+的电离平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。（已知醋酸铵溶液呈中性）

第一单元：弱电解质的电离平衡
常见的弱电解质
1．在0.01 mol·L¯1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c（H+）J是：
A．5×10-13 mol·L¯1；B．0.02 mol·L¯1；C．1.00×10-7 mol·L¯1； D．1.00×10-12 mol·L¯1
2. 在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO¯+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；
3．将0.lmol·L¯1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A溶液中c(H+)和c(OH¯)都减小；B溶液中c(H+)增大；C．醋酸电离平衡向左移动；D．溶液的pH增大
4. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；B、电离平衡常数（K）与温度无关；
C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3
5、相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度前者与后者的关系为
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定
6、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是
A、弱酸的电离度增大；B、弱酸分子的浓度减小；C、溶液的[OH－]增大；D、溶液的导电性增强
7、分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是
A、所含溶质质量相等；B、所含溶质物质的量氨水多；C、溶液物质的量浓度相等；D、电离度相等
8、已知一元弱酸（HA）溶液中含有1.01×1022个HA分子和1.00×1020个A-离子，则HA的电离度为
A、10% B、9.8% C、1.0% D、0.98%
9、下列电离方程式中书写正确的是
A、NaHSO4 Na++H++SO42-；B、NaHCO3 Na++H++CO32-；C、HClO =H++ClO-；
D、H2S H++HS-；HS- H++S2-；
10、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
A、因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）c（OH-），所以KW随溶液c（H+）与c（OH-）的变化而变化；B、水的离子积常数KW 与水的电离平衡常数K是同一物理量；C、水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化； D、水的离子积常数KW 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量；
11、液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3≒NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是
A 、一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数；B、液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）；C、只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等；D、液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。
12、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水 C．少量K2CO3；D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体；F．少量Al2(SO4)3固体；
（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是____ 。
（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是___ ____。
（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_____ ____。
（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是____ _____。
13、往0.1mol/L的醋酸溶液中加水，CH3COO0H数目 ，浓度 ，CH3COO0—数目 ，浓度 ，醋酸电离度 ，溶液导电性 。
14、精确的实验表明，水是一种 ，水分子之间相互作用，发生如下电离 ，水的电离方程式可以简写成 。

第二单元：溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。如果c（H+） c（OH-），溶液显 。如果c（H+） c（OH-），溶液显中性。如果c（H+）小于c（OH-），溶液显 。水溶液中 的负对数称为溶液的 。表达式PH= 。有多种方法可以测定溶液的酸碱性。除了我们已经非常熟悉的有酸碱指示剂（ 、 、 ）和 测定之外，用 测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。
2、常温下，中性溶液的PH=7，为什么雨水的PH小于7？

3、治疗胃酸过多时有一个简单的药方：鸡蛋壳焙干研磨，用红糖水送服，1日2~3次，1次3~5g，见效后用量逐减。你明白其中的化学原理吗？

4、下列物质PH大于7的是
A、食醋；B、胃酸；C、桔子；D、海水；
5、常温下，0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％，此时该碱溶液的PH
A、3 B、10 C、11 D、13
6、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是
A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；B、.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；C、.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；D、在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；
7、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A、11:1 B、.9:1 C、1:11 D、1:9
8、等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于
A、2.0 B、12.3 C、1.7 D、12.0
9、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的PH值为
A、2 B、4 C、10 D、12
10、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为 [ C ]
A、等于7 B、大于等于7 C、小于等于7 D、无法判断
11、有四种溶液①0.5摩/升的NaOH溶液和1.0摩/升的盐酸等体积混和后的溶液；②pH=0的溶液；③[OH-]=10-11摩/升的溶液④0.1摩/升的CH3COOH溶液（a=1.34%）。它们的酸性由强到弱的顺序正确的是
12、下列溶液肯定是酸性的是
A 含H+的溶液；B 加酚酞显无色的溶液；C pH<7的溶液； D [OH-]<[H+]的溶液
13、25℃时，往纯水中加入几滴硫酸：⑴水的电离度将 ，原因是 ；⑵H+浓度将 ；⑶水的离子积将 ，原因是 。
14、将一滴（0.05mL）0.1mol/L的盐酸滴入50mL水中，所得溶液的PH值约为 。
若将盐酸换为同浓度的NaOH溶液，所得溶液的PH值约为 。
16、某温度下，纯水中的[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中的[OH-]= mol/L。
17、某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12，若用PH值一样的定义来规定PD值，则该温度下：⑴纯重水的PD= ；⑵溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其PD= ； ⑶100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后PD= 。

18（1）求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值;(2).求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

19.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生..

第二单元：溶液的酸碱性
酸碱中和滴定（1）
1、下列仪器中“0”刻度在上端的是
A、量筒 B、滴定管 C、普通温度计 D、容量瓶
2、中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则
A、V3＞V1=V2 B、V3＞V2＞V1 C、V1＞V2=V3 D、V1＞V2＞V3
3、有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为
A、10毫升 B、大于10毫升 C、15毫升 D、大于15毫升
4、某实验中需用20.00毫升NaOH溶液，所使用的仪器应当是
A、20毫升的量筒；B、25毫升的容量瓶；C、25毫升的酸式滴定管；D、25毫升的碱式滴定管
5、实验室里，用0.11摩/升HCl溶液去测定20毫升未知浓度的NaOH溶液，三次实验中用去HCl的体积分别为21.7毫升、21.9毫升、21.8毫升，则NaOH的浓度为
A、0.12摩/升 B、0.15摩/升 C、0.11摩/升 D、0.125摩/升
6、以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏高的是 [ C ]
①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
A、①③④ B、②③⑥ C、②⑥ D、④⑤⑥
7、酸与碱完全中和时
A、酸与碱的物质的量一定相等；B、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等；C、酸与碱的质量相等；D、溶液呈中性；
8、无零刻度的仪器是
A、量筒；B、容量瓶；C、温度计；D、滴定管；
9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是( )
A.3或11 B.7 C.8 D.1
10、酸碱中和滴定是利用已知浓度的 去滴定 的碱或酸，通过 ，从而推算出 。
11、用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？

12、下表是酸碱中和滴定的实验数据，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
实验编号
盐酸的浓度（mol/L）
滴定完成时，盐酸滴入的体积/mL
待测NaOH溶液的体积/mL
1
0.1154
26.72
25.00
2
0.1154
26.70
25.00
3
0.1154
26.71
25.00

13、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14moL/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。（1）该学生用标准0.14moL/L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀硫酸25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是 ；②应选用的指示剂是 ；③在G操作中如何确定终点 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定 。（3）求待测硫酸的物质的量浓度是 。

第二单元：溶液的酸碱性
酸碱中和滴定（2）
1、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（）一定相等：
A、质量；B、物质的量；C、物质的量浓度；D、H+和OH-的物质的量；
2、物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应后的溶液（）
A、呈酸性；B、呈碱性；C、呈中性；D、酸碱性无法判断；
3、0.01mol·L-1 NaOH 溶液滴定0.02mol·L-1的稀硫酸，若滴定时终点判断有误差：
①多加1滴NaOH 溶液，②少1滴NaOH 溶液（设1滴溶液为0.05mL），两次中和后溶液体积均为50.00mL，则①和②两次滴定后溶液中[OH-]之比值是
A、10-4 B、1 C、104 D、4×104
4、中和5mL0.04mol/L的KOH溶液，需电离度为1%的CH3COOH溶液20ml，若向此CH3COOH溶液中滴入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色是
A、橙色　　　B、红色　　　C、黄色　　　D、无法确定
5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项

锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（乙）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
6、填写下表中的空白。
溶质
溶质的物质的量浓度mol/L
溶液的体积/mL
溶质的物质的量/mol
溶质的质量/g
H2SO4
0.50
100

HCl
0.10

7.3
NaOH

200
0.060

KOH
0.40

0.10

7、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，回答下列问题：
（1）实验中除用到酸式和碱式滴定管外,还必须用到的玻璃仪器为 、 。
（2）某学生进行如下中和滴定操作，其中错误的是 。
A、取20.00mLNaOH溶液放入事先用蒸馏水洗净的锥形瓶中；B、往锥形瓶中加入1mL酚酞指示剂；C、滴定时边滴边摇荡，同时观察滴定管中液面变化；D、将滴定管用标准盐酸润洗后，装入标准盐酸，并用手捏橡皮管赶尽尖咀处气体；E、滴定时，锥形瓶下垫一张白纸；F、滴定接近终点时用少量蒸馏水小心冲洗锥形瓶液面上方内壁。
（3）实验过程中，应用的指示剂为 。滴定终点时颜色变化为 。
PH
10
30
V(盐酸)
7
（4）取10.00mＬNaOH溶液，滴定过程中，混合液的PH随盐酸溶液的加入变化如右图。若已知标准盐酸的浓度为0.15mol.L—1,则原待测NaOH溶液的PH为 。
（5）现取三等份NaOH待测溶液，若将甲份试液蒸发掉一半水，往乙份试液中通入一定量CO2，丙份试液不变，然后用盐酸标准溶液进行滴定，甲基橙作指示剂，完全反应后所需盐酸体积分别为V甲、V乙、V丙，则三者间相对大小为 。

第三单元 盐类的水解
盐类的水解规律（1）
1、下列离子在水溶液中不发生水解的是
A、Ag+；B、I-；C、F-；D、CO32-；
2、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是：
A、盐的电离平衡被破坏；B、水的电离平衡被破坏；C、没有中和反应发生；D、溶液的PH一定变大；
3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；
A、①②；B、③；C、③④；D、④；
4、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定
5、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是
A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、Na2S
6、室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离度的正确排列顺序是①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH
A、①>④>②=③；B、④>②=①>③；C、②>③>①>④；D、①>②=③>④；
7、已知C（NH4Cl）＞0.1摩/升时，pH=5.1。现在0.1摩/升HCl滴定10毫升0.05摩/升氨水，有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为
A、10毫升；B、5毫升；C、大于5毫升；D、小于5毫升
8、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A、H2O+ H2O ≒H3O++OH-；B、HCO3-+OH-≒H2O+CO32-；
C、CO2+H2O≒H2CO3；D、CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；
9、在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是
A、c（Na+）=c（S2-）；B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；
C、c（Na+）：c（S2-）>2：1；D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；
10、有关盐类水解的说法不正确的是
A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C、盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；D、Na2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32-）的2倍；
11、盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于 能结合 生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样，
，叫做盐类的水解。通常强酸强碱盐的溶液呈 ，强酸弱碱盐的溶液呈 ，弱酸强碱盐的溶液呈 。
12、把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式 和
。NH4Cl电离出的 离子与水电离出的 离子结合生成弱电解质 ， 使水的电离平衡向 的方向移动，溶液中的 随之增大，当达到新的平衡时，c（H+）
C（OH-），溶液呈 性；此过程总反应式为 。
13、写出下列盐发生水解反应的化学方程式与离子方程式，并说明其溶液的酸碱性
盐名称
水解的化学方程式
水解的离子方程式
显酸或碱性
硝酸铵

乙酸钾

硫酸铁

氯化钠
无
无

碳酸钠

14、在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
，其原因是
（以离子方程式和简要文字说明）
第三单元 盐类的水解
盐类的水解规律（2）
1.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是
A. C（Na+）= 2C（CO32—） B. C（H+）＞C（OH—）
C. C（CO32—）＞c（HCO3—） D. C（HCO3—）＞C（OH—）
2、下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子是的
A、KHCO3 B、KF C、HCOONa D、HI
3、由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是
A、NH4Cl: [Cl-]＞[H+]＞[NH+4]＞[OH-]
B、Na2CO3: [Na+]＞[CO2-3]＞[HCO-3]＞[OH-]＞[H+]
C、NaHCO3: [Na+]＞[CO2-3]＞[HCO-3]＞[OH-]＞[H+]
D、(NH4)2SO4: [NH+4]＞[SO2-4]＞[H+]＞[OH-]
4、相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是]
A、CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B、HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
C、NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HCl D、NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4
5、在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg,②NH4Cl(固)，③NH4HCO3，④H2O，⑤氯水，⑥Cu，能使该溶液的pH值增大的是
A、②③ B、①②⑤ C、②③⑥ D、①③④
6、室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离度的正确排列顺序是①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH
A、①>④>②=③B、④>②=①>③C、②>③>①>④D、①>②=③>④
7、以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是
A、两者相等 B、前者是后者的105倍 C、后者是前者的104倍 D、无法比较
8、将0.1摩/升的氯化铝溶液10毫升与0.2摩/升的苛性钠溶液20毫升混合，所得混合液中各种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是
A、[Na+]、[Cl-]、[OH-]、[Al3+]、[H+] ；B、[Na+]、[Cl-]、[AlO-2]、[OH-]、[H+]
C、[Na+]、[Cl-]、[OH-]、[AlO-2]、[H+]；D、[Cl-]、[Na+]、[AlO-2]、[OH-]、[H+]
9、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是
A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-] B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋[CO32-]
C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
10、亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐很相似且有咸味，因而将它误认为为食盐使用发生中毒的事件偶有发生。如何区别NaNO2和NaCl两种固体？说明理由。能否通过品味它们在咸味上的细微差别来区别它们？说明理由。

11、相同物质的量浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈 性，前者显酸性的主要原因是 ；后者显酸性的主要原因是 。
12、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时则又变回到原来的颜色，产生该现象的主要原因是
。
13、在很久以前，人们日常使用的洗涤剂非常缺乏。人们在洗涤衣物时，常将草木灰浸泡入水，然后用过滤后的滤液来洗涤效果显著，并且发现用温水浸泡液比冷水去污效果更好，你能解释其中的原理吗？

14.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
第三单元 盐类的水解
影响盐类水解的因素（1）
1、 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A、0.9%氯化钠溶液；B、0.9%氯化铵溶液；C、1.25%碳酸氢钠溶液；D、5%葡萄糖溶液；
2、下列离子中不会破坏水的电离平衡的是
A、ClO-；B、Cu2+；C、OH-；D、K+；
3、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则

A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH<BOH
AOH>BOH
AOH<BOH
酸性
HC>HD
HC>HD
HC<HD
HC<HD
4、能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是
A、将水加热到100℃时，水的PH=6；B、向水中滴加少量稀H2SO4；C、向水中加入少量NaHCO3；
D、向水中加入少量胆矾晶体；
5、0.1mol/L的下列几种溶液，其PH由大到小的顺序排列正确的是
①Na2CO3；②CH3COONa；③NaCl；④NaHCO3；⑤NH4Cl；
A、④①②③⑤；B、②①④③⑤；C、③①④②⑤；D、①④②③⑤；
6、下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是：
A、CH3COONa；B、Na2SO4；C、NH4Cl；D、HCOOH；
7、影响盐类水解的内在因素是盐本身的性质，盐水解生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向 ，盐水解的程度就越 。影响盐类水解移动的外因有 、 、
。盐溶液的浓度越小， 越大；水解反应是 的逆过程，升高温度能 盐类的水解。
8、在配制Al2（SO4）3溶液时，为了防止水解，可以加入少量的 ；在配制Na2S溶液时，为了防止水解，可以加入少量的 。
9、试用离子反应式和简要文字表述以下事实：
（1）盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开 。
（2）盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶