2020-2021学年苏教版化学选修四：《专题3-溶液中的离子反应》检测卷(含解析).docx

专题3检测卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1O 16Cl 35.5Cu 64一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各组物质全部是弱电解质的是()AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4DH2SiO3、H2S、CO2解析B项中的乙醇是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中的Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中的CO2是非电解质。答案A2室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)1012molL1，则该溶液的溶质不行能是()AHCl BNaOHCNH4NO3 DH2SO4解析HCl、NaOH、H2SO4对水的电离有抑制作用，而NH因发生水解反应促进水的电离。答案C3能表明NH3H2O是弱电解质的叙述是()ANH3H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B0.1 molL1NH3H2O的pH大于7C(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7D5 mL1 molL1的NH3H2O跟10 mL0.5 molL1的HCl恰好完全反应解析C项(NH4)2SO4溶液pH7；D项无论NH3H2O是强碱还是弱碱，都能与HCl溶液完全中和。答案C425 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变解析A项中加入氨水后，抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动，但c(OH)增大；B项中加入NaHSO4使c(H)增大，Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C项中加入CH3COONa促进了水的电离，平衡正向移动；D项加热促进水的电离，c(H)增大，pH变小。答案B5对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析将pH1的HNO3稀释100倍，溶液中c(H)103molL1，pH3，A项错误；pH1的HNO3中c(H)与pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)相等，故B项正确；pH1的HNO3中由HNO3电离出c(H)与水电离出的c(H)之比为10110131012，C项错误；pH3的HNO3中由水电离出c(H)1011molL1，D项错误。答案B6下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电力量增加解析盐酸与氨水恰好完全反应时，溶液呈酸性，若呈中性，说明氨水过量，溶液中的溶质还有NH3H2O；CH3COOH溶液稀释过程中，H物质的量增加，但溶液中H浓度降低，pH增大；由于石灰水是饱和的，加入CaO后虽然溶质有所削减，但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，其pH不变；胶体呈电中性，不带电，带电的是胶粒。答案C7有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析混合后反应生成CH3COOH和NaCl，其余混合后均不反应。与比较，中NaHCO3水解程度大于CH3COONa，所以的pH大于，其pH大小挨次为：，则c(H)大小挨次为：，故A、C项均错误；中CH3COO的水解均受到抑制，中OH对CH3COO的水解抑制程度比强，所以可得c(CH3COO)大小挨次为：，而c(CH3COOH)大小挨次正好相反为：，故B项正确，D项错误。答案B8用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未布满溶液，滴定后布满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点A BC D解析无影响，使待测碱液的浓度变稀，结果偏低，使标准液的体积记数增大，测定结果偏高，使待测碱液的体积减小，测定结果偏低，使所读数据偏小，测定结果偏低。答案D9下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)解析若强酸为二元强酸，强碱为一元强碱，则混合后酸过量，溶液呈酸性；由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)知，加入Na2SO4固体后，平衡逆向移动，c(Ba2)减小；由物料守恒知，c(K)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO水解，使c(CH3COO)比c(Na)小些，加入适量醋酸后，醋酸能电离肯定量的CH3COO，有可能消灭c(CH3COO)c(Na)。答案D1025 时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析设NaOH、HCl溶液的物质的量浓度为x，反应后溶液的pH12，溶液中c(OH)0.01 molL1，则0.01，解得x0.05 molL1。答案C11依据下表供应的数据，推断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKa31018H2CO3Ka14.3107Ka25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)解析由表中数据可知，H2CO3的酸性强于HClO的酸性，则等浓度时ClO的水解程度大于HCO的水解程度，所以有c(HCO)c(ClO)c(OH)，故A项对，B项错；C项中为物料守恒关系式：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，C项错；D项溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)，D项错。答案A12向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(Al3)，由于NH水解导致溶液中c(SO)c(NH)，故A项正确，B项错误。当x30时，Al3转化为AlO，NH转化为NH3H2O。由于NH3H2O的电离导致反应后溶液中c(OH)大于c(Ba2)和c(AlO)，故C、D项错误。答案A13向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)B. VaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)C. Vac(K)c(OH)c(H)D. Va与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析若VaVb，CH3COOH过量，依据物料守恒可知，n (CH3COOH)n(CH3COO)0.05 Va，n (K)0.05 Vb，则A选项正确；若VaVb，反应后为CH3COOK溶液，由于CH3COO的水解而显碱性，依据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。答案C14下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法不正确的是()A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银置于水中，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的挨次增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件转变时，平衡也会发生移动解析由五种物质的溶度积可大约求得各自的c(Ag)，可比较溶解度，A项正确，C项错；由于Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)，所以AgCl能转化为Ag2S沉淀，B项正确；沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，条件转变，平衡会发生移动，D项正确。答案C15下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH解析醋酸为弱酸，稀释时促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA的电离程度比HA的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH7，若所得溶液的pH7说明碱不足，C项正确；Ag浓度最大的是，其次是，最小的是，D项错误。答案C16电导率是衡量电解质溶液导电力量大小的物理量，依据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析加入NH3H2O，先和酸性较强的HCl反应，离子物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最终加入的NH3H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率有所下降，故选D项。答案D二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17(6分)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为_。在此温度下，将pHa的H2SO4溶液VaL与pHb的NaOH溶液VbL混合。(1)若所得混合液为中性，且a2，b12，则VaVb_。(2)若所得混合液的pH10，且a2，b12，则VaVb_。解析由于0.01 molL1的NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，且溶液的pH11，所以c(H)1011 molL1，则Kwc(H)c(OH)10110.011013。(1)酸碱恰好中和，则c(H)Vac(OH)Vb，VaVbc(OH)c(H)102101。(2)酸碱中和，碱过量，c(OH)，解得VaVb91。答案11013(1)101(2)9118(8分)对于常温下的0.1 molL1的NH4Cl溶液，请填空：(1)溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)各类离子，其浓度由大到小的排列挨次是_。(3)存在的电荷守恒关系为_。(4)c(NH)c(NH3H2O)_(填数字或离子浓度均可)。解析NH4Cl溶液中，NH发生水解，使得溶液pHc(NH)c(H)c(OH)；该溶液的电荷守恒关系式为：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)；(4)为物料守恒，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)0.1 molL1。答案(1)c(NH)c(H)c(OH)(3)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)(4)c(Cl)或0.1 molL119(8分)常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(2)在b点，c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“”或“”)。(3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的_(填选项的编号)。Aa点 Bb点Cd点 Da、b间的某点Eb、d间的某点(4)在d点，溶液中全部离子的浓度由大到小的挨次为_。解析(1)依图象知，未滴加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH13，c(OH)0.1 molL1，c(NaOH)0.1 molL1。(2)b点时的溶液pH7，c(H)c(OH)，依据电荷守恒知，c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，所以c(Na)c(CH3COO)。(3)氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性。(4)d点时的溶液中溶质为醋酸钠和CH3COOH，溶液呈酸性。离子浓度大小关系为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案(1)0.1 molL1(2)(3)D(4)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)20(8分)现有电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH，且已知：CO23H2O2AlO=2Al(OH)3CO。(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的挨次是_。(2)将上述物质的量浓度均为0.1 molL1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是_(填编号)。(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是_(填编号)。(4)将上述四种电解质溶液混合时，发生反应的离子方程式为_。解析(1)依据所给离子方程式，说明HCO的电离程度大于Al(OH)3的酸式电离程度，故所给溶液pH相同时，其浓度由大到小的挨次为c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)c(NaAlO2)c(NaOH)。(2)稀释相同倍数时，由于NaOH溶液不存在水解平衡，故pH变化最大。(3)Al3与CO、HCO发生双水解反应，有CO2生成。(4)四种溶液中能发生反应的只有NaHCO3和NaAlO2溶液，因电离程度HCOAl(OH)3，故反应有Al(OH)3生成。答案(1)(2)(3)(4)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO21(10分)羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在猛烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：在猛烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2O=Ca5(PO4)3OH_。5Ca(OH)23H3PO4=_。(2)与方法A相比，方法B的优点是_。(3)方法B中，假如H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其缘由是_。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。解析(1)依据原子守恒配平。(2)方法A较方法B简单，且方法B的副产物是水，无污染。(3)假如H3PO4溶液滴入过快，H3PO4溶液中的H未被中和完全，生成难溶酸式盐CaHPO4。(4)依据图示推断出最稳定存在形式为Ca5(PO4)3OH。答案(1)10NH4NO33H2OCa5(PO4)3OH9H2O(2)唯一副产物为水，工艺简洁(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生(4)Ca5(PO4)3OH22(12分)已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯洁的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，缘由是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。解析(1)调整溶液pH时不应当带入其他杂质，故可选择Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质消耗溶液中的H，使溶液的pH上升；当溶液的pH4时，c(H)1104 molL1，c(OH)11010 molL1，由Fe(OH)3的Ksp计算可得c(Fe3)Ksp/c3(OH)2.61039/(11030)2.6109(molL1)。(2)由于加热能促进CuCl2的水解，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解较完全，最终不能得到纯的无水CuCl2，反应方程式为2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O；要得到纯的无水CuCl2是让CuCl22H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水。(3)滴定前的过程中发生反应：2Cu24I=2CuII2，滴定过程中I2完全消逝是滴定的终点，故可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象为蓝色褪去，且在半分钟内不恢复颜色；从反应2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I，可知Cu2S2O，n(Cu2)0.100 0 molL120.00103 L2.0103 mol，m(CuCl22H2O)2.0103 mol171 gmol10.342 g，则试样中CuCl22H2O的质量百分数为0.342 g0.36 g100%95%。答案(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO326109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可在干燥的HCl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置肯定时间后不复色2Cu24I=2CuII295%