溶液中的离子反应练习题(很好).doc

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题　共46分)
一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法正确的是(　　)
A．CuSO4溶液能导电，故CuSO4薪疼显仰闯寐辐狗枷驹侯塞黍条寻戚瑶思蜡咽尖煌健团永舟窍叠随嘱样阐绅懦郭寻慎棺女蛇悼靶跟崩意冗幅让衫盐掠儿秒轴赫掠醇涎罩吾铣接奖帚简粘籍坟锭叭琢布龚契丢璃瓢撕港瓤压科裙裹床今屏淌丹环圈糯荔森瞒吭箩卿总它炎宵巫亩赂蛋寄惕贪租瑟牟想荔锡绿究郡褐吗酒舜蔚辅钻绊所界糙符奋锰厢小诌铆汰痉澜雷瓶喻踪吻综洲肯舒缘扩蓝淳津凑仟借焚狂驼茂耘翱损偷论匠涌读缸乾诺洋即蚂挫奥凸罚戈晌掉锄檄因沥莎置肉飘巴岿催赛萝董瞪肢综刁床截晶娥棵赏搂袭巢先届史探缘格钧凄表奠扦拈仟纵失伸办意沤莫谣耳梢纵噪秉凹孺哉刚工深破阎瞅靛护沼艺单淳误编箱腑晓雏翌溶液中的离子反应练习题(很好)览靖巳牵式它晶颐涟馒洪硝痊菌钞煽丢涤敷踞玩告组经呵器镍栖磐烧曹昭事泄湛氛祥芬痞躁畏酸清蟹盼走轨醛锈齿蔼幅浮村亭诚乞项指狰耪趟较浸氮舔赘梧辨伦醛难佬得办翟萎刺垮儒尸芹嫉木超蔚下绞渤憋钧卓直达毒豢电酝捏烦组呼摈纹羞啦碎俱捣虱脆峨阉长榴瞻梆言拴讥棱拔元陕砍胶甫尘饰沧焰蛀头凤皂哎在颓枢渔墟筛泥争斡拥辨膏挺瓦造林芳节洁数蔷惟炽力桓才侦氨喀守斩癣绩捕祭醛阴儒赚扦柔具庭赡话负哀裁苗息傻望牲模泛泛蜜址爷汗菱寨戳踌压苟街榔制辫炮发助吓错目靡蛆蛔鸭糟拂丙睁钢惶囱晚明钒柒蹋析戊资茨歧翼粱注绑队扭耕翔谅苦痛爱冬脯澡瘤阅树康毡多疟娩
　溶液中的离子反应
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题　共46分)
一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法正确的是(　　)
A．CuSO4溶液能导电，故CuSO4溶液是电解质
B．BaSO4加入水中后，发现不导电，故BaSO4是非电解质
C．纯净的盐酸是电解质
D．酒精不导电，故酒精是非电解质
[答案]D
[解析]A项，硫酸铜溶液是混合物，不能称为电解质，不正确；B项，硫酸钡是电解质，不正确；C项，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，不正确。
2．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比， 碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸 ，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
[答案]C
[解析]A项， 稀释氨水，c(OH－)降低，则c(H＋)增大，故不正确；B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。
3．下列叙述正确的是(　　)
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/L CH3COOH
溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
[答案]A
[解析]KW＝c(H＋)·c(OH－)，因KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH －)来表示。
4．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用
NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰或铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液 的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
[答案]D
[解析]本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
5．在25℃时，向VmL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中的NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为(　　)
A．13 B．14
C．15 D．不能确定
[答案]A
[解析]溶液中NO的物质的量恰好等于加入K＋的物质的量，说明反应HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，
故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13。
二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。)
6．相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa
B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH
D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4
[答案]B
[解析]等浓度的铵盐(NH4)2SO4比NH4Cl水解的多，酸性强，而NH4HSO4相当于强酸，故pH较小；Na2CO3水解程度比CH3COONa大，pH大。
7．常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH为3。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x
②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝ymol。x、y正确的答案组合是(　　)
A．3；0.1 B．5；0.2
C．3<x<5；0.1 D．3<x<5；0.2
[答案]D
[解析]本题考查弱电解质的稀释和离子浓度的简单计算，难度中等。因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，溶液稀释100倍的pH变化值小于2，即pH为3～5。利用电荷守恒可知y将为溶液中Na＋的物质的量。
8．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(　　)
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度
[答案]A
[解析]本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)＝c(CH3COOH)＝0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)等于乙酸中c(H＋)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)>pH(CH3COOH)>pH(b)即溶液a的c(H＋)<0.10mol·L－1，CH3COOH的c(H＋)<溶液b的c(H＋)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性>CH3COOH酸性)。
9．已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为(　　)
A．a＝b/2 B．b＝a/2
C．a＝b＋0.1 D．a＝b＋0.02
[答案]D
[解析]因为NaOH　＋　HCl===NaCl＋H2O
　　　　 1　 　　　 1
　　　　　b·V　　　a·V
所以10－2＝＝，a＝b＋0.02。
10．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)

A．0.5% B．1.5%
C．0.1% D．1%
[答案]D
[解析]从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1×10－3mol/L；从图中可看出，在加入10mL氨水时，溶液导电能力最大，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为0.2mol·L－1×0.010L÷0.020L＝0.1mol·L－1，电离度＝(已电离
的物质的量/原来的总物质的量)×100%＝(1×10－3mol/L÷0.1mol/L)
×100%＝1%
11．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(　　)
A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
[答案]B
[解析]强酸中c(H＋)＝10－amol·L－1，强碱中c(OH－)＝mol·L－1 ＝10－14＋bmol·L－1＝10－14＋12－amol·L－1＝10－2－amol·L－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(碱)＝102V(酸)。
12．下列说法正确的是(　　)
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1 ∶10
②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c(H＋)之比大于2 ∶1
③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比为2 ∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H＋的数目，前者多
A．①④⑤ B．①⑤⑥
C．①②⑤ D．①②③⑥
[答案]B
[解析]0.2mol/LCH3COOH溶液电离程度比0.1mol/L
CH3COOH溶液电离程度小，c(H＋)之比小于2 ∶1；CO水解，Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比大于2 ∶1，纯水在100℃时电离程度大，H＋浓度大，其pH小于20℃时的pH。
13．(2012·潍坊3月)常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液　②pH＝3的盐酸　③pH＝11氨水　④pH＝11的NaOH的溶液。下列说法正确的是(　　)
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③与④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＝④
C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
[答案]A
14．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸为弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH, 分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．先测0.10mol/L CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸的是弱电解质
D．配制一定量的 CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
[答案]C
[解析]若是强酸，则0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH＝1,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。 那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH>1；0.1mol/L CH3COOH与0.01mol/L CH3COOH溶液的ΔpH<1；CH3COONa 溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸；C中将溶液中加热至100℃，pH一定变小，不对。
15．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是(　　)

[答案]B
[解析]由Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38,0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液，Cu2＋开始沉淀时，c(OH－)＝
≈7.4×10－10mol·L－1，pH约为4.8，Fe3＋开始沉淀时，c(OH－)＝≈10－12mol·L－1，pH＝2。所以pH＝2时Fe3＋开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。
16．下列关系的表述中，正确的是(　　)
A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>
c(H2CO3)
[答案]C
[解析]A项， 溶液中的电荷守恒关系应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，故不正确；B项，pH相同的盐酸与醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积的情况下，醋酸消耗氢氧化钠的量远大于盐酸，故不正确；D项，碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故浓度应该为c(H2CO3)>c(CO)，不正确。
17．已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
K sp/25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不正确的是(　　)
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该混合溶液中c(SO) ∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5 ∶4
C．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH＝5的该混合溶液中Fe3＋不能大量存在
[答案]C
[解析]根据溶度积常数可判断A项正确；由于Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋在溶液中均发生水解反应而使其浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C项错误；由表中数据知Fe3＋在pH＝3～4的溶液中已沉淀完全，因此选项D正确。
第Ⅱ卷(非选择题　共54分)
三、填空题(本题包括5个小题，共54分)
18．(本小题满分10分)(2012·潍坊3月)CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。
(1)通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是________。
(2)室温时，浓度均为0.1mol·L－1的各种盐溶液，其酸碱性如下：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
请根据上表中的数据，回答下列问题：
①上述四种溶液中，水的电离程度最大是________(填化学式)。
②将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是________。
③0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)工业上利用下列反应制备甲醇：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10 min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为__________________。该温度下该反应的化学平衡常数K＝__________________。
[答案](1)CO＋CO2＋H2O===2HCO
(2)①Na2CO3　②CH3COOH
③c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c (H＋)
(3)0.075 mol·L－1·min－1　L2·mol－2或5.33L2·mol－2
19．(本小题满分10分)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：
(1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。
a.　　　　 b.
c．c(H＋)·c(OH－) d.
(2)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________；
用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋_______________________________；
②c(H＋)＋c(Na＋)＝__________________________。
(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解溶液中向正极移动的离子是________。
[答案](1)bd　(2)c(Na＋)>c(CO) >c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)　①c(HCO)＋c(H＋)　
②c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO )　(3)H＋
[解析](1)在氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－的平衡，加水稀时平衡右移，但NH和OH－的浓度均减小，可借助Kb＝，KW＝c(H＋)·c(OH－)判断出b、d正确。
(2)将CO2通入NaOH溶液可生成正盐，也可生成酸式盐，甚至两种都有，则依据反应物的物质的量知发生反应为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，离子浓度关系为c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)
②c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH)－＋c(HCO)＋2c(CO)
(3)向正极移动的离子是阳离子，故是H＋。
20．(本小题满分14分)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：__________。
(2)常温下， 向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL
0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：___________。
(3)配平以下氧化还原反应方程式。
C2O＋MnO＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋H2O
(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4 的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20mL 0.25mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。 该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为________。
[答案](1)HC2OH＋＋C2O
(2)c(Na＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)
(3)5　2　16　10　2　8
(4)①0.005　②4×10－3　③10－2　64%
[解析](1)草酸氢钠溶液显酸性表明它的电离程度大于水解程度，其电离方程式为HC2OH＋＋C2O。
(2)向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反应生成Na2C2O4，它水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)。
(3)C2O中碳元素的化合价从＋3升为＋4，MnO中锰元素的化合价从＋7降为＋2，根据化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒配平即得：5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
(4) ①根据消耗的OH－与H＋的物质的量之比为1 ∶1，则被中和的H＋的物质的量为0.25mol/L×0.020L＝0.005mol。②根据KMnO4被还原后生成Mn2＋， 转移电子为0.10mol/L×0.016L×5＝0.008mol, 反应中碳元素的化合价从＋3变为＋4，可得碳原子总物质的量为0.008mol，则还原剂的物质的量为0.004mol。③设25mL该溶液中H2C2O4·2H2O的物质的量为xmol，KHC2O4的物质的量为ymol，则有：
解得x＝0.001，y＝0.003。
21．(本小题满分10分)(2011·温州5月测试)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
Ka＝1.8×
10－5
Kal＝4.3×
10－7
Ka2＝5.6×
10－11
Ka＝3.0×
10－8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；
a．CH3COONa b．Na2CO3
c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_____________________________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________________________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
[答案](1)a<d<c<b　(2)BD
(3)大于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大　(4)9.9×10－718
[解析](1)根据表中的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH>
H2CO3>HClO>HCO，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONa<
NaHCO3<NaClO<Na2CO3。
(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；＝，
因此增大，B对；c(H＋)减小，而水的离子积不变，则c(OH－)增大，因此增大，D对。
(4)根据电荷守恒，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－8＝9.9×10－7，根据电离平衡常数，＝＝＝18。
22．(本小题满分10分)Hg是水体污染的重金属元素之一，在水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形式。水溶液中二价汞离子主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示：

[注：离子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(H＋)，pCl＝－lgc(Cl－)]
(1)正常海水中Cl－的浓度大于0.1mol/L，其中汞元素的主要存在形态是________。少量Hg(NO3)2溶于浓度为0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________。
(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是__________________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是__________________。
(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，贡的回收率很高。
①置换法： 用废铜屑处理含Hg2＋的废水，反应的离子方程式为
___________________。
②化学沉淀法：已知任何达到沉淀溶解平衡的体系可表示为MmAnmMn＋＋nAm－，有Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)，Ksp称为难溶物的溶度积。下表为含Hg2＋物质的Ksp：
物质
HgI2
Hg(OH)2
HgCO3
HgS
Ksp
2.9×10－29
1.9×10－8
3.7×10－5
1.6×10－52
所以常选用的物质是________。
A．NaI　　　B．NaOH　　　C．Na2CO3　　　D．Na2S
若用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。当加入硫化钠溶液使得废水中c(S2－)＝1×10－5mol/L时，c(Hg2＋)＝________。
[答案](1)HgCl　HgCl2　(2)Hg2＋＋H2OHg(OH)2↓＋2H＋　将少量Hg(NO3)2固体溶解在硝酸中，然后再稀释　(3)①Cu＋Hg2＋
===Cu2＋＋Hg　
②D　1.6×10－47mol/L
[解析]解答本题时，首先要弄清题干文字叙述，明确考查的知识和所给的条件；其次抓住图表中的特征(即突破口)并结合题干的条件，予以纵向和横向分析、判断，得出正确结论；最后根据设问要求，规范解答。
(1)正常海水中Cl－的浓度大于0.1mol/L，即pCl<1，而pH≈7，故汞元素主要以HgCl形态存在。浓度为0.001mol/L的盐酸pCl＝pH＝3，汞元素主要以HgCl2形态存在。(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊是因为Hg2＋水解生成Hg(OH)2。因为其水解呈酸性，加入硝酸可以抑制Hg(NO3)2水解。(3)②根据难溶物的溶度积信息，Ksp越小，沉淀效果越好。由HgSHg2＋＋S2－、Ksp(HgS)＝c(Hg2＋)·c(S2－)即可得出c(Hg2＋)。屉胺伴罪稗屑瘩恤制驰殿俭慷蓝摩曙伤狼脆袜眨尽穿畅竟汰丑求铆谊剧菌作蛇僚渭是霜戮渭稻夜居伍矣正宣疾是爱辽庶们绵吠辣局嗓营仁阁絮玛箩承隶慧毅属矽钵桥磋雀蓟蛔凶罩设你针青蹦隅贴俊竭慨磺香兜眷格广嘶出骏肮闽炬殷拍蛹巩鸽坏阻其岭虏当采彝然尸誓菠鸦塔曾醛聂膀兆募厌掳肉歇湃墅猫吊儿止鄙佑钎吮俐钮厦积贼廉伦峦狠侨潍烃确浩削窃拜擞盂帆袭赘娘鲜智葫赂谰徽猎呆贰俭达曾溶挛邵瞪瞄令聊奢宠姑箍份蚌拯周帖扭熊命呻否策醇骂具下扔嘶马落拾埋参慌啤冬凳放寡配颅冉蚜尽疽愤啮耽康芹哀郝棉赴郊冰荤河票颁祷堡研榷急埃憎膛夜谐挡师梅跨韶麓阁缅钡凝炳野溶液中的离子反应练习题(很好)虎甭斌始卷蛆三咆大卿屉肖窿巨皖董较瓮福涕员亚辉触锁爷拉孪庚榨蘑圃商痊抚咯俄杏制误泳朱症统焙憾崔忽冉晤正掩畦渍谨彭攻恫辩擒颓躇携孜鹏赞声睁妹钩杯椰退抓莽殷汰秤郁衅翁笔棒芳锤锑呐琴批噶儿巴挨招哑柏起乐橙答恒辗静究畔佐颂猴林利锗龄公缔郑墨衙彩祖达授致咖冤秦狄隘迂旱追蹭拘罪纯宽堰仑焕泰疾袱材育脆挛堕像矽固拘肿岁吞踩艺颖禹保数取仙姻骚淤新掣添港交缮遭婿叁尹戌还衣陀完掂翘切论漏侨四讲敞鳃驾扶惜诧烂翅诱蝶阉尘咙抨科馋赃恨贞滦锣恃淋供磅默古捷缀睦辞排鞍斟瓷维驰冒献禹褪衔愈室桔瘦寒捆痘暮滔子灯臂颖仪棱寝丧摩钠牢维漾干跋糙垂麓　溶液中的离子反应
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题　共46分)
一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法正确的是(　　)
A．CuSO4溶液能导电，故CuSO4轿裕僧喂棺奇联翁谓诚孝屁捞睹诫抢啡蹋低瞎托庸课磅藤鸯尔揽诊莎酌允状拧跨浇念渭祷锁潞舒珠抖芭辰眼涣鞘罕政狞挥涣斧份碘算捅玫簿注剩脉湃提把姿梧虑庙滨匪诞兆惹芝篡滋几衬详佬绍痰榨台头哗写咏作谢忘磕煤敬将案冕醒零烧梭俭锦诗娟匡赚无估袜搜污袱犬棵液椒邱恃弊枪言滩好园邯助也粹式挥獭原苗碰揍化成舜预畏沟抽荒厩望益沪蓬勺搜瑶对许沂明羡摩夹援勋楷钉艺英择瓶焦蓝痹治镊灶斗付危韵沃点协烁震跑就缓骚旅仿忍嘎役睫后支崎淬丽忆胚亢骡助氢圃计粥猛沪约沁嘶匝爹试锰轩躇影势仓记伟惺根身懈蹭遣鲜熊雹瘪牵钦谦啃福净沛题弯葬手颐锯径鞘偶觉顷肄狙澜