苏教版高中化学选修四-专题三-溶液中的离子反应--检测卷含答案.doc

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苏教版高中化学选修四 专题三 溶液中的离子反应 检测卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－13mol·L－1，该溶液的溶质不可能是(　　)
A． NaHSO4
B． NaCl
C． HCl
D． Ba(OH)2
2.常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是(　　)
A． 电离程度
B． 酸的物质的量浓度
C． 与Zn反应开始时的反应速率
D． 与足量的Zn反应产生H2的量
3.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A． Al3＋　Na＋　NO　Cl－
B． K＋　Na＋　Cl－　NO
C． K＋　Na＋　Cl－　HCO
D． K＋　Fe2＋　SO　NO
4.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是(　　)
A． pH<7的溶液一定是酸性
B． 若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应
C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性
D． 钠盐溶液不可能是酸性溶液
5.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH－)＞c(H＋)操作是(　　)
A． 加入Na2CO3固体
B． 加入NaNO3固体
C． 加入NaHSO4固体
D． 加入(NH4)2SO4固体
6.科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AG＝lg，下列叙述正确的是(　　)
A． 中性溶液的AG＝1
B． 酸性溶液的AG＜0
C． 常温下0.1 mol·L－1NaOH溶液的AG＝12
D． 常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12
7.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)
A． CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B． 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C． CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D． 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
8.在室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A． 处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强
B． 对于b、c两点，氨水的电离常数Kb＞Kc
C． 若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积Va＜Vc
D．X的值接近7，但小于7
9.室温时，浓度都为0.1 mol·L－1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH－)＝10－13mol·L－1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为(　　)
A． NaA＞NaC＞NaD
B． NaC＞NaA＞NaD
C． NaD＞NaA＞NaC
D． NaC＞NaD＞NaA
10.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列有关说法正确的是(　　)

A． 常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6
B． 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变
C． 常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大
二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)
11.(双选)室温下0.01 mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝3，下列说法正确的是(　　)
A． 在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类相同
B． NaHA溶液的pH一定大于7
C． 在NaHA溶液中一定有c(OH－)＋c(A2－)＝c(H2A)＋c(H＋)
D． 在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等
12.（双选）常温下，有关100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液的以下说法正确的是(　　)
A． 由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B． 该溶液中只含CH3COOH、H＋、CH3COO－、OH－4种微粒
C． 加水稀释10倍后，不是所有离子的浓度都减小
D． 与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等
13.（双选）常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A． KHC2O4溶液呈弱碱性
B． B点时：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)＞c(OH－)
C． C点时：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)＜c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D． D点时：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)
14.(双选)下列说法中，错误的是(　　)
A． 将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH不一定增大一个单位
B． 100 ℃时的NaCl溶液，pH约为6时呈中性
C． 体积相同、pH相同的醋酸和H2SO4分别能中和等物质量的NaOH
D． 将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中pH＝2
15.(双选)往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是(　　)
A． NaCl
B． NaOH
C． 酒精
D． CH3COOH
第Ⅱ卷
三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)
16.向含有AgI的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。
(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)将________。
17.(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”、“等于”或“小于”)10，请说明理由______________________。
(2)常温下，将c(OH－)＝0.000 1 mol·L－1的NH3·H2O溶液稀释至原体积的10倍。
①c原NH3·H2Oc后NH3·H2O________10(填“>”、“<”或”＝”，下同)。②c原OH-c后OH-________10。
18.实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水；液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是____________________。
(2)纯的硝酸并不表现出酸性，但也可以发生自偶电离，请补充完整：2HNO3________＋NO3-＋ H2O。在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生__________________________________(写离子方程式)反应。

答案解析
1.【答案】B
【解析】c(H＋)<1×10－7mol·L－1，水的电离受到了抑制，溶质要能产生H＋或OH－，A、C、D不符合题意。
2.【答案】C
【解析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度不同，A错误；因醋酸不完全电离，pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小；等体积时，盐酸的量小于醋酸的量，盐酸与足量的Zn反应产生H2量少，B 、D错误；pH相等，则溶液中c(H＋)相等，与锌反应开始时的速率相等，C正确。
3.【答案】B
【解析】水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。在碱性条件下Al3＋和OH－不能共存，A不合题意； HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，C不合题意；在酸性条件下，Fe2＋和NO发生氧化还原反应而不能共存，D不合题意。
4.【答案】C
【解析】pH<7溶液呈酸性，适用25 ℃室温条件，如在100 ℃时，纯水的pH＝6，呈中性，A错误；若某盐溶液呈酸性或碱性，不一定是该盐发生水解反应，可能是该盐发生电离，如NaHSO4溶液呈酸性，B错误；任何水溶液中只要存在c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定呈碱性，C正确；钠的强酸酸式盐溶液，如NaHSO4溶液，呈酸性；钠的弱酸酸式盐，如NaHSO3溶液，呈酸性，NaHCO3溶液，呈碱性，D错误。
5.【答案】A
【解析】H2OH＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。CO32-＋H＋HCO3-，消耗了H＋，促进水电离，同时c(OH－)＞c(H＋)，A正确；Na＋、NO3-对水的电离无影响，B错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，抑制水的电离，但c(H＋)＞c(OH－)，C错误；NH4+＋OH－NH3·H2O，促进水电离，c(H＋)＞c(OH－)，D错误。
6.【答案】D
【解析】中性溶液中＝1，AG＝0，A错误；酸性溶液中，＞1，AG＞0，B错误；0.1 mol·L－1NaOH溶液中，＝10－12，AG＝－12，C错误； 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，＝1012，AG＝12，D正确。
7.【答案】D
【解析】沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态－2价；CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，D项正确。
8.【答案】C
【解析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH越大，碱性越强，c(OH－)越大，a点的离子浓度小于b点，导电能力比b点弱，A错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，B错误；等pH的氨水和NaOH，氨水的浓度大于NaOH，二者等体积时，氨水的物质的量大于NaOH，消耗同浓度酸的体积多，C正确；碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，D错误。
9.【答案】B
【解析】酸越弱，酸根离子的水解程度越大，对应强碱盐的水解碱性越强。
相同条件下HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1；HC溶液中氢离子浓度为0.001 mol·L－1；HD溶液中c(OH－)＝1×10－13mol·L－1,c(H＋)＝1×10-141×10-13＝0.1 mol·L－1，HD完全电离，为强酸，则HA、HC、HD的酸性大小为：HD＞HA＞HC；HD对应酸根不水解，后二种酸根离子水解程度：C－＞A－；三种钠盐溶液pH由大到小的顺序为：NaC＞NaA＞NaD，B正确。
10.【答案】C
【解析】由Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×(2×10－3)2＝4×10－9，A项错误；温度不变，PbI2的溶度积不变，硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2＋，Pb2＋浓度增大，B项错误；PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的平衡常数K＝c2I-cS2-=KspPbI2KspPbS=4×10-98×10-28＝5×1018，C项正确；T时刻若升高温度，c(Pb2＋)、c(I－)均呈增大趋势，与图像不符，D项错误。
11.【答案】AC
【解析】由题意知H2A是二元弱酸。
Na2A溶液中： Na2A===2Na＋＋A2－；
　　　　　A2－＋H2OHA－＋OH－；
　　　　　HA－＋H2OH2A＋OH－；
　　　　　H2OH＋＋OH－；
NaHA溶液中： NaHA===Na＋＋HA－；
　　　　　HA－A2－＋H＋；
　　　　　HA－＋H2OH2A＋OH－；
　　　　　H2OH＋＋OH－；
两种溶液中离子种类相同，A正确；
NaHA溶液中，HA－离子既能水解又能电离，但电离程度与水解程度大小未知，溶液的酸碱性不能确定，B错误；
NaHA溶液中电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)与物料守恒式c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝c(Na＋)联立得c(OH－)＋c(A2－)＝c(H2A)＋c(H＋)，C正确；A2－水解过程使阴离子数增多，而HA－无论电离还是水解，都不改变阴离子数目，相等物质的量Na2A和NaHA时，前者阴离子的个数多，D错误。
12.【答案】CD
【解析】0.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)<0.1 mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(OH－)＞1.0×
10－13mol·L－1；在任何水溶液中，水电离的c(H＋)与c(OH－)永远相等；酸溶液中OH－由水电离，水电离的c(H＋)＝水电离的c(OH－)＞1.0×10－13mol·L－1，A错误。任何水溶液中均含有水分子，B错误。加水稀释，体积增大，溶质微粒c(H＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都减小，Kw不变，由水电离的c(OH－)增大，C正确。n＝c×V，与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等， D正确。
13.【答案】BC
【解析】在H2C2O4溶液中逐滴加入KOH溶液，无论二者用量多少，溶液中的离子种类：
K＋、H＋、HC2O4-、OH－、C2O42-，总存在电荷守恒式为①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)；B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4,pH＜7，KHC2O4溶液呈弱酸性，A错误；溶液中存在HC2O4-＋ H2OH2C2O4＋OH－，HC2O4-C2O42-＋H＋，电离为主，水解可以忽略，溶液呈酸性：c(H＋)＞c(OH－)，c(K＋)＞c(HC2O4-)，电离程度较小，产生离子浓度也较小，c(HC2O4-)＞c(H＋)，B正确；C点溶液呈中性，溶质为K2C2O4和KHC2O4，c(H＋)＝c(OH－)，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，所以c(K＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，溶质离子大于水解或电离产生微粒浓度，c(C2O42-)>c(H2C2O4)，所以c(HC2O4-)＋c(C2O42-) ＋c(H2C2O4)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，则c(HC2O4-)＋c(C2O42-) ＋c(H2C2O4)＜c(K＋)；又因为c(K＋)＜c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)，C正确；D点氢氧化钾与草酸二者恰好反应生成K2C2O4：根据元素守恒可得：②c(K＋)＝2c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋2c(H2C2O4)，与①式进行联立可得：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)，D错误。
14.【答案】CD
【解析】强酸加水稀释至原来体积的10倍，则pH＝a＋1(a＋1＜7，若a＋1＝7，则稀释后的pH≈7)；弱酸稀释时促进其电离，加水稀释至原来体积的10倍，pH＜a＋1，A正确，D错误；100 ℃时的NaCl溶液呈中性，Kw＝1×10－12，c(H＋)＝c(OH－)＝ 10－6mol·L－1，pH＝6，B正确；pH相同，c(H＋)相同，与盐酸不同，醋酸部分电离存在分子，中和时多消耗NaOH，C错误。
15.【答案】BD
【解析】H2OH＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。酒精是非电解质，对水的电离没有影响，C不符合题意；Na＋、Cl－不与 H＋或OH－反应，对水的电离无影响，A不符合题意；NaOH===Na＋＋OH－，CH3COOHCH3COO－＋ H＋，抑制水的电离，B、D符合题意。
16.【答案】(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大
【解析】AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(I－)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag＋)不变；加AgBr时，c(Ag＋)增大，平衡向左移动，c(I－)减小，而c(Ag＋)增大。
17.【答案】(1)小于　设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为α1和α2，则有c甲OH-c乙OH-=1mol·L-1·a10.1mol·L-1·a2=10a1a2，α1<α2，故cOH-cOH-<10。
(2)①>　②<　
【解析】(1)设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为α1和α2，则有c甲OH-c乙OH-=1mol·L-1·a10.1mol·L-1·a2=10a1a2，浓度越稀，电离度越大，α1<α2，故c甲OH-c乙OH-<10。
(2)假设稀释中，氨水电离程度不改变，则①和②比值均等于10；事实上NH3·H2O电离程度增大，n(NH3·H2O)减少，n(OH－)增加，对浓度影响叠加后使氨水前后浓度比大于10，氢氧根浓度前后比小于10。
18.【答案】(1)2H2SO4H3SO4+＋HSO4-(2)NO2+　HSO4-　NO3-＋H3SO4+HNO3＋H2SO4
【解析】(1)2H2OH3O＋＋OH－，水的自偶电离过程本质是氢离子的转移，H＋和水分子间依靠配位键结合成水合氢离子，由此推断纯硫酸自身电离方程式：2H2SO4H3SO4+＋HSO4-。
(2)根据电荷守恒和元素守恒得到此反应中缺少的是NO2+。“纯硫酸的电离能力强于纯硝酸”说明混合酸中2H2SO4H3SO4+＋HSO4-为主要电离方式，纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H3SO4+(H＋)抑制，电离能力进一步减小，存在的阴离子主要是HSO4-；硫酸可以制备硝酸，在混合酸中必然发生NO3-＋H3SO4+HNO3＋H2SO4的反应。