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专题三 溶液中的离子反应一、弱电解质的电离 1、定义：电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。混和物强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4强电解质单质物质电解质纯净物 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O弱电解质化合物非金属氧化物，大部分有机物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2非电解质2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或部分共价化合物 非电解质部分共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。导电性：易溶且易电离，自由移动的离子浓度越大，导电性越好问题：如何用实验证明某物质离子化合物或共价化合物？3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）习题：1下列电离方程式书写正确的是（）AAl2（SO4）3Al23+3SO42BNaHSO4Na+HSO4CNaHCO3Na+H+CO32DNa3PO43Na+PO432下列电离方程式书写正确的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BAl2（SO4）32Al3+3SO42CNaHSNa+HSDCa（OH）2Ca2+（OH）223下列物质中，属于弱电解质的是（）A氯化氢B碳酸氢钠C一水合氨D二氧化硫4关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）A强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 常温下NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2 HNO2不稳定，易分解ABCD6下列物质中，属于强电解质的是（）ACO2BNaOH溶液CNH3H2ODHCl7下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）ANaCl、BaSO4、SO2BCu、CH3COOH、酒精CKNO3、NH3H2O、Cl2DCaCO3、H2O、液氨8下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A硫酸钡、硫化氢B氯化钠、氨气C氯化氢、金刚石D苛性钠、二氧化硫9在已达到电离平衡的0.1molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A加少量盐酸B加热C加少量醋酸钠晶体D加氢氧化钠10现有四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液，pH=3的HCl溶液，pH=11的氨水，pH=11的NaOH溶液相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（）A、等体积混合后，溶液显碱性B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：11在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）ABCD12下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢ABCD13.在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化。下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量； 醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入CO2至过量； NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：: 水的离子积：KW =cH+cOH- 25时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 110-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离 KW110-14 温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离 KW110-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgcH+ 问题：计算0.1mol/L HCl溶液的PH值计算PH值为2的H2SO4的浓度计算0.05 mol/L Ba(OH)2PH值计算PH=5的盐酸稀释1000倍后的PH值（2）pH的测定方法：酸碱指示剂石蕊、酚酞 变色范围： PH试纸操作：玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。注意：事先不能用水湿润PH试纸；广泛pH试纸只能读取整数值或范围三 、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它） H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求OH-混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它） OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算H+混)3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- =H2O计算余下的H+或OH-，H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求H+混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混，再求其它）问题：常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A11：1 B9：1 C1：11 D1：9问题：V同CH3COOHHClC（酸）同同C（H+）PH+ NaOHV同CH3COOHHClPH 同同C（H+）C（酸）+ NaOHV同CH3COOHHClC（碱）同同C（OH-）PH+ HClV同CH3COOHHClPH 同同C（OH-）C（碱）+ HClV同酸碱结果PHa + b = 14弱酸（CH3COOH）强碱（NaOH）7（酸性）强酸（HCl）强碱（NaOH）7（中性）强酸（HCl）弱碱（NH3H2O）7（碱性）习题：13将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性14以下物质的性质只与温度有关的是（）A氨气的溶解度B水的离子积C高锰酸钾的氧化性D醋酸的电离度15下列溶液肯定呈酸性的是（）A含有H+的溶液B酚酞显无色的溶液Cc（OH）c（H+）的溶液DpH小于7的溶液16 25的下列溶液中，碱性最强的是（）ApH=11的溶液Bc（OH）=0.12 mol/L的溶液C1L中含有4g NaOH的溶液Dc（H+）=11010mol/L的溶液17用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某溶液的pH等于8，则该溶液的pH可能是（）A9B8C7D618甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）A10：1B1：10C2：1D1：219将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A碱性B酸性C中性D无法确定20下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液ABCD21常温下，下列溶液中与1.0105mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（）A把pH=6的盐酸稀释1000倍B把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍22常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c（OH）分别是（）A11011 molL1，11012 molL1，1108 molL1B11011 molL1，1108 molL1，11012 molL1C21011 molL1，11010 molL1，1108 molL1D1108 molL1，11011 molL1，11012 molL1七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）请写出下列物质的水解反应式和离子反应式：（1）CH3COONa溶液呈 性（2）NH4Cl溶液呈 性（3）为什么Na2CO3俗称纯碱，为什么热的纯碱溶液洗油污效果更好？（4）为什么明矾KAl（SO4）2有净水作用？净化后的水呈 性 （5）为什么配FeCl3溶液要加稀盐酸？若将FeCl3加热、蒸干、灼烧，最终产物是什么？习题：23下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）AAlCl3BNa2CO3CNaClDK2SO424下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）AH2O+H2OH3O+OHBHCO3+OHH2O+CO32CCO2+H2OH2CO3DCO32+H2OHCO3+OH25下列能正确表示水解的离子方程式是（）ACH3COOH+H2OCH3COO+H3O+BBr+H2OHBr+OHCCO32+2H2OH2CO3+2OHDNH4+H2ONH3H2O+H+26下列应用与盐类的水解无关的是（）A纯碱溶液可去除油污BNaCl可用作防腐剂和调味剂C焊接时用NH4Cl溶液除锈DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体27下列说法不正确的是（）A明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B水解反应NH4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应28能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是（）A加水B加盐酸C加热D加氯化铵晶体29下列过程或现象与水解无关的是（）A实验室通常使用热纯碱溶液去油污B配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒D铁在潮湿的环境下生锈8