会浙溶液中的离子反应.doc

专题三 溶液中的离子反应
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
混和物

强酸，强碱，大多数盐。
如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

强电解质
单质
物
质

电解质
纯净物

弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……
弱电解质

化合物

非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
非电解质

2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或部分共价化合物 非电解质——部分共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物
（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解
质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
④导电性：易溶且易电离，自由移动的离子浓度越大，导电性越好
问题：如何用实验证明某物质离子化合物或共价化合物？

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）

习题：1．下列电离方程式书写正确的是（　　）

A．
Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣
B．
NaHSO4═Na++HSO4﹣

C．
NaHCO3═Na++H++CO32﹣
D．
Na3PO4═3Na++PO43﹣
2．下列电离方程式书写正确的是（　　）

A．
NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣

C．
NaHSNa++HS﹣
D．
Ca（OH）2═Ca2++（OH）22﹣
3．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

A．
氯化氢
B．
碳酸氢钠
C．
一水合氨
D．
二氧化硫
4．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（　　）

A．
强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．
在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．
对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．
纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
5．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH＞7
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解．

A．
①②③⑤
B．
①②④⑤
C．
①②⑥
D．
①②
6．下列物质中，属于强电解质的是（　　）

A．
CO2
B．
NaOH溶液
C．
NH3•H2O
D．
HCl
7．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（　　）

A．
NaCl、BaSO4、SO2
B．
Cu、CH3COOH、酒精

C．
KNO3、NH3•H2O、Cl2
D．
CaCO3、H2O、液氨
8．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）

A．
硫酸钡、硫化氢
B．
氯化钠、氨气

C．
氯化氢、金刚石
D．
苛性钠、二氧化硫
9．在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）

A．
加少量盐酸
B．
加热

C．
加少量醋酸钠晶体
D．
加氢氧化钠
10．现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（　　）

A．
①、④等体积混合后，溶液显碱性

B．
将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③

C．
等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大

D．
向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
11．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶　
②醋酸溶液能导电　
③醋酸溶液中存在醋酸分子　
④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大　
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　
⑥相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．

A．
②③⑥
B．
④⑤⑥
C．
③④⑥
D．
①②③
13.在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化。下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____，与B图变化一致的是____，与C图变化趋势一致的是____。 
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量； ②醋酸溶液中滴入氨水至过量；
③澄清石灰水中通入CO2至过量； ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：:
水的离子积：KW =c[H+]·c[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 1´10-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
［KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）］

2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱 ：抑制水的电离 KW＜1´10-14
②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）
③易水解的盐：促进水的电离 KW＞1´10-14

4、溶液的酸碱性和pH：
（1）pH=-lgc[H+]
问题：①计算0.1mol/L HCl溶液的PH值
②计算PH值为2的H2SO4的浓度
③计算0.05 mol/L Ba(OH)2PH值
④计算PH=5的盐酸稀释1000倍后的PH值
（2）pH的测定方法：
酸碱指示剂——石蕊、酚酞 变色范围：
PH试纸操作：玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
注意：①事先不能用水湿润PH试纸；
②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

三 、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）
2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）
问题：常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）
A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9

问题：
V同
CH3COOH
HCl
C（酸）
同
同
C（H+）

PH

+ NaOH

V同
CH3COOH
HCl
PH
同
同
C（H+）

C（酸）

+ NaOH

V同
CH3COOH
HCl
C（碱）
同
同
C（OH-）

PH

+ HCl

V同
CH3COOH
HCl
PH
同
同
C（OH-）

C（碱）

+ HCl

V同
酸
碱
结果
PH
a + b = 14

弱酸（CH3COOH）
强碱（NaOH）
＜7（酸性）

强酸（HCl）
强碱（NaOH）
＝7（中性）

强酸（HCl）
弱碱（NH3•H2O）
＞7（碱性）

习题：13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

A．
水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．
水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．
水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．
水的离子积变大、pH变小、呈中性
14．以下物质的性质只与温度有关的是（　　）

A．
氨气的溶解度
B．
水的离子积

C．
高锰酸钾的氧化性
D．
醋酸的电离度
15．下列溶液肯定呈酸性的是（　　）

A．
含有H+的溶液
B．
酚酞显无色的溶液

C．
c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
D．
pH小于7的溶液
16． 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）

A．
pH=11的溶液
B．
c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液

C．
1L中含有4g NaOH的溶液
D．
c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液
17．用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某溶液的pH等于8，则该溶液的pH可能是（　　）

A．
9
B．
8
C．
7
D．
6
18．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（　　）

A．
10：1
B．
1：10
C．
2：1
D．
1：2
19．将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（　　）

A．
碱性
B．
酸性
C．
中性
D．
无法确定
20．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（　　）
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

A．
①②④③
B．
②①④③
C．
②③④①
D．
④③②①
21．常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（　　）

A．
把pH=6的盐酸稀释1000倍

B．
把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

C．
把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合

D．
把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍
22．常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c（OH﹣）分别是（　　）

A．
1×10﹣11 mol•L﹣1，1×10﹣12 mol•L﹣1，1×10﹣8 mol•L﹣1

B．
1×10﹣11 mol•L﹣1，1×10﹣8 mol•L﹣1，1×10﹣12 mol•L﹣1

C．
2×10﹣11 mol•L﹣1，1×10﹣10 mol•L﹣1，1×10﹣8 mol•L﹣1

D．
1×10﹣8 mol•L﹣1，1×10﹣11 mol•L﹣1，1×10﹣12 mol•L﹣1

七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解）
②浓度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）
③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
请写出下列物质的水解反应式和离子反应式：
（1）CH3COONa溶液呈 性

（2）NH4Cl溶液呈 性

（3）为什么Na2CO3俗称纯碱，为什么热的纯碱溶液洗油污效果更好？

（4）为什么明矾KAl（SO4）2有净水作用？净化后的水呈 性

（5）为什么配FeCl3溶液要加稀盐酸？若将FeCl3加热、蒸干、灼烧，最终产物是什么？

习题：23．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）

A．
AlCl3
B．
Na2CO3
C．
NaCl
D．
K2SO4
24．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．
H2O+H2OH3O++OH﹣
B．
HCO3﹣+OH﹣H2O+CO32﹣

C．
CO2+H2OH2CO3
D．
CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
25．下列能正确表示水解的离子方程式是（　　）

A．
CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B．
Br﹣+H2OHBr+OH﹣

C．
CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D．
NH4++H2ONH3•H2O+H+
26．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

A．
纯碱溶液可去除油污

B．
NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．
焊接时用NH4Cl溶液除锈

D．
FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
27．下列说法不正确的是（　　）

A．
明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．
水解反应NH4++H2ONH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．
制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．
盐类水解反应的逆反应是中和反应
28．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是（　　）

A．
加水
B．
加盐酸
C．
加热
D．
加氯化铵晶体
29．下列过程或现象与水解无关的是（　　）

A．
实验室通常使用热纯碱溶液去油污

B．
配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

C．
明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

D．
铁在潮湿的环境下生锈

8