第一章原子结构-复习导学案.doc

第一章 原子结构和元素周期律
【复习目标】
1、理解原子组成结构，各微粒间的关系，元素、同位素、核素的含义。
2、掌握元素周期表的结构及同周期、同主族元素性质的递变规律。
【自学指导】请你以下列知识点为主线复习第一章内容，查缺补漏，要求10分钟内完成：
1、原子组成结构，质子、中子、电子数之间的数量关系。元素、同位素、核素的含义，掌握核外电子排布规则及各层的字母表示，记住前20号原子结构示意图。
2、知道最外层电子数、元素主要化合价(最高正价、最低负价与最外层电子数的关系)、原子半径（包括微粒半径比较规律3看）的变化规律，理解周期律的实质；掌握元素周期表的结构，会画表，记住焰色（钠、钾）反应。
3、会比较元素得、失电子能力，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。
【当堂检测】
1、26Mg2＋ 质子数 、中子数 、电子数 ；3416S2-电子数 ，核电荷数
2、下列说法正确的是（ ）
A、M层电子数是L层的1/2的元素易得到电子形成阴离子
B、H 、D、T属于同种元素的不同原子 C、16O2 、18O3 互称为同位素
D、最外层电子数为8的微粒一定为稀有气体
3、A、B、C为短周期元素， A3+、B2+和C—电子层结构相同。下列正确的是（ ）
A．原子序数：C﹥B﹥A B．原子半径： B﹥A﹥C
C．离子半径：A3+﹥C—﹥B2+ D．原子核外最外层电子数：A﹥C﹥B
4、用化学符号填空，1-20号，原子半径最大的为 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为 ，失电子能力最强的原子为 ，第三周期中离子半径最小的是
5、下列是周期表的一部分，
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2

③
④

3
①

⑦
②

⑤
⑥

（1）写出⑤在周期表中的位置 ，其离子结构示意图
（2）①与④形成的化合物为 （化学式表示 ，下同）。
（3）②⑤⑥对应的氢化物稳定性由强到弱的是 ，①②③⑥⑦最高价氧化物对应的水化物碱性或酸性由强到弱为碱性： ＞ 酸性： ＞ ＞ ，
最高价氧化物对应的水化物具有两性是 ，并写出该水化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式： 、 。
（4）请写出证明⑤⑥单质的氧化性强弱的离子方程式 。

【当堂训练】 装 订 线
1、下列叙述中错误的是 （ ）
A．最高正价：F>O>N B．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+
C．稳定性： HF<HCl<H2S D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
2、 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，且离子半径X>Y； Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数关系为（ ）
A X>Y>Z B Y>X>Z C Z>X>Y D Z>Y>X
3、下列各项表达中不正确的是（ ）
A．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 B．元素化学性质与最外层电子数有关

C．Cl—的结构示意图为 D．钠原子的结构示意图
4、铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述中，正确的是 ( )
A、相同条件下与酸反应比钠剧烈 B、铍的失电子能力比硼的弱
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍易跟冷水反应产生氢气
5、下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③所有原子核都有质子和中子构成；④过渡元素全部是金属元素；⑤某原子最外层2个电子，则该原子属于ⅡA；⑥元素性质呈周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的⑦半导体在过渡元素中寻找
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤⑦
6、X元素最高价含氧酸为H3XO4，则其氢化物化学式为 。
7、A、B、C、D、E都是前20号主族元素，原子序数依次增大；B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。B与D最外层电子数之和为8。根据以上信息，回答下列问题：
(1）A和D的氢化物稳定性较弱的是 (填化学式）；B焰色反应的焰色
(2）E的名称 ，位置 。
(3）C的单质与NaOH溶液反应的化学方程式 ，
C的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。
元素
编号
元素性质或原子结构
T
M层电子数为K层3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，
其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
8、现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__ ______。
(2) Y与氢原子形成的10电子中性微粒为 。
(3)Z与水反应方程式
(4)T的最高价氧化物为（写化学式） ，它的一种氧化物既有氧化性又有还原性，请写出检验该物质所用试剂及现象 。

分数

等级

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