第一章原子结构第二节第二课时学案.doc

第二节 原子结构与元素的性质
（第二课时）
一、学习重难点
1、原子半径的变化规律
2、 电离能的变化规律及其应用
二、 学习过程
元素周期律： 。
【学与问】1、元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性与非金属性的变化有什么规律？

（一）原子半径
原子半径大小的决定因素： 和 。
【学与问】2、观察图1—20,找出元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

【小结】原子半径大小的判定规律：
1）电子层数不同时,电子层数 ,原子半径
2）电子层相同时,核电荷数 ，原子半径 。
3）电子层、核电荷数都相同时,电子数 ，原子半径 。
【课堂练习】1、比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca Al
(2) Na+ Na
(3) Cl- Cl
(4)K+ Ca2+ S2- CI-
2、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C
下列分析正确的是（ ）
A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系： Bn-> An+
C. C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：A<B<C
（二）电离能（阅读课本Ｐ18）
1、概念： 。
符号： 单位：
2、元素第一电离能的变化规律
【思考与探究】观察图1-21，总结第一电离能的变化规律，原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）

3、电离能的意义：
电离能是衡量气态原子 的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越 电子，即元素在气态时的金属性 。
【学与问】
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？

2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？

【课堂练习】
1、下列说法正确的是（ ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (    )
A  ns2np3　　　 B  ns2np5　　　
C  ns2np4　　　　D  ns2np6

第二节 原子结构与元素的性质
（第三课时）
一、学习重难点
电负性的概念及其变化应用
二、复习回忆
1、比较原子半径大小的规律

2、元素第一电离能的变化规律

三、新课学习——电负性
1、基本概念
化学键：
键合离子：
电负性：
（电负性是相对值，没单位）
2、鲍林以 和 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8
3、电负性的意义
①电负性越大，元素的非金属性 ，电负性越小，元素的非金属性 ，金属性 。
②电负性相差很大的元素化合通常形成 ；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成 。
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
【思考交流】
观察图1—23，找出电负性的变化规律，同周期同主族？
①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。
②同一主族，元素的电负性从上到下呈现 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。
【科学探究】P20
1. 教材左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则

【课堂练习】
一．一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2
共价化合物（ ）
离子化合物（ ）
元素
AI
B
Be
C
CI
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
二．概念正误辨析，并说明原因。
1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
5、气态O原子的电子排布为：
6、 半径：K+>Cl-
7、酸性 HClO>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素

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