第一章原子结构第二节第二课时学案.doc

第二节 原子结构与元素的性质（第二课时）一、学习重难点1、原子半径的变化规律2、 电离能的变化规律及其应用二、 学习过程元素周期律： 。【学与问】1、元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性与非金属性的变化有什么规律？（一）原子半径原子半径大小的决定因素： 和 。【学与问】2、观察图120,找出元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【小结】原子半径大小的判定规律：1）电子层数不同时,电子层数 ,原子半径 2）电子层相同时,核电荷数 ，原子半径 。3）电子层、核电荷数都相同时,电子数 ，原子半径 。【课堂练习】1、比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca Al (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- 2、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（ ）A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系： Bn- An+C. C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：ABCl-7、酸性 HClOH2SO4 ，碱性：NaOH Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素4