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第一章 原子结构与元素周期表的总结
1、原子的质量集中在原子核
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
2、原子的体积由核外电子的运动区域所决定。（原子核半径是原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一）
3、电量关系
(1）原子（电中性）:原子序数= 核电荷数=质子数=电子数
（2)阳离子：质子数= 核外电子数 + 带电荷数
（3)阴离子:质子数= 核外电子数 - 带电荷数
4、元素周期律：
元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫做元素周期律.
本质原因：元素原子核外电子排布的周期性变化。
5、周期律小结：
1、原子半径
同周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减;
同主族中,从上到下,随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
2、化合价
同周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外;
最低负化合价递增(从—4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣＡ族开始.
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 .
3、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右,随着原子序数的递增，元素的金属性递减,非金属性递增；
同一族中,从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减.