第一章原子结构与性质知识点归纳.doc

第一章 原子结构与性质知识点归纳
山东临沂市莒南三中（276600） 张琛
山东省烟台市蓬莱四中（265602） 马彩红
决定整个原子不显电性
各层电子数
最外层电子数
决定主族元素的化学性质
原子的电子式
原
子
ZAX
原
子
核
质子
中子
核电荷数
决定元素种类
决定原子种类
质量数
近似相对原子质量
同位素（两个特性）
核
外
电
子
电子数
电子排布
电子层
原子结构示意图
1．原子结构

2．位、构、性关系的图解、表解与例析
(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：
元素性质
同周期：从左到右递变性
同主族：从上到下 相似性
递变性
主族：最外层电子数=最高正价=8- 负价
原子半径 原子得失
最外层电子数 电子的能力
位置
原子序数=质子数
主族序数=最外层电子数
周期数=电子层数
原子结构

(2)元素及化合物性质递变规律表解

同周期：从左到右
同主族：从上到下
核电荷数
逐渐增多
逐渐增多
电子层结构
电子层数相同，最外层电子数递增
电子层数递增，最外层电子数相同
原子核对外层
电子的吸引力
逐渐增强
逐渐减弱
主要化合价
正价+1到+7 负价-4到-1
最高正价等于族序数（F、O除外）
元素性质
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
电离能增大，
电负性增大
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，
电负性逐渐减小
最高价氧化物
对应水化物的
酸碱性
酸性增强
碱性减弱
酸性减弱
碱性增强
非金属气态氢化物的形成和
热稳定性
气态氢化物形成由难到易，
稳定性逐渐增强
气态氢化物形成由易到难，
稳定性逐渐减弱
3．元素的结构和性质的递变规律
随着原子序数递增
① 原子结构呈周期性变化
② 原子半径呈周期性变化
③ 元素主要化合价呈周期性变化
④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化
⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化
⑥ 元素的电负性呈周期性变化
元素周期律

排列原则
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列
② 将电子层数相同的元素排成一个横行
③ 把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行
周期（7个横行）
① 短周期（第一、二、三周期）
② 长周期（第四、五、六周期）
③ 不完全周期（第七周期）
性质递变
原子半径
主要化合价
元素性质
金属性强
弱判断实
验标志
非金属性
强弱判断
实验标志

元
素
周
期
表

族（18
个纵行）

① 主族（第ⅠA族—第ⅦA族共七个）
② 副族（第ⅠB族—第ⅦB族共七个）
③ 第Ⅷ族（第8—10纵行）
④ 零族（稀有气体）
结
构

4．核外电子构成原理
(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
能层
1
2
3
4
5
K
L
M
N
O
最多容纳电子数（2n2）
2
8
18
32
50
离核远近
距离原子核由远及近
能量
具有能量由低及高
能级
s
sp
spd
spdf
…
最多容纳电子数
2
2 6
2 6 10
2 6 10 14

能量
ns<(n-2)f<(n-1)d<np

(2)核外电子排布遵循的三个原理：
a．能量最低原理 b．泡利原理 c．洪特规则及洪特规则特例
(3)原子核外电子排布表示式：a．原子结构简图 b．电子排布式 c．轨道表示式
5．原子核外电子运动状态的描述：电子云
6．确定元素性质的方法
1．先推断元素在周期表中的位置。
2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A族 除外)。
3．若主族元素族序数为m，周期数为n，则：
(1)m/n<1时为金属，m/n值越小，金属性越强：
(2)m/n>1时是非金属，m/n越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。