1、第一章 原子结构和元素周期律【复习目标】1、理解原子组成结构，各微粒间的关系，元素、同位素、核素的含义。2、掌握元素周期表的结构及同周期、同主族元素性质的递变规律。【自学指导】请你以下列知识点为主线复习第一章内容，查缺补漏，要求10分钟内完成：1、原子组成结构，质子、中子、电子数之间的数量关系。元素、同位素、核素的含义，掌握核外电子排布规则及各层的字母表示，记住前20号原子结构示意图。2、知道最外层电子数、元素主要化合价(最高正价、最低负价与最外层电子数的关系)、原子半径（包括微粒半径比较规律3看）的变化规律，理解周期律的实质；掌握元素周期表的结构，会画表，记住焰色（钠、钾）反应。3、会比较元
2、素得、失电子能力，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。【当堂检测】 1、26Mg2 质子数 、中子数 、电子数 ；3416S2-电子数 ，核电荷数 2、下列说法正确的是（ ）A、M层电子数是L层的1/2的元素易得到电子形成阴离子 B、H 、D、T属于同种元素的不同原子 C、16O2 、18O3 互称为同位素D、最外层电子数为8的微粒一定为稀有气体3、A、B、C为短周期元素， A3+、B2+和C电子层结构相同。下列正确的是（ ）A原子序数：CBA B原子半径： BAC C离子半径：A3+CB2+ D原子核外最外层电子数：ACB4、用化学符号填空，1-20号，原子半径最大的为 ，最高价氧化物对应
3、水化物酸性最强的酸为 ，失电子能力最强的原子为 ，第三周期中离子半径最小的是 5、下列是周期表的一部分， 族周期AAAAAAA2 3（1）写出在周期表中的位置 ，其离子结构示意图 （2）与形成的化合物为 （化学式表示 ，下同）。（3）对应的氢化物稳定性由强到弱的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性或酸性由强到弱为碱性： 酸性： ，最高价氧化物对应的水化物具有两性是 ，并写出该水化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式： 、 。 （4）请写出证明单质的氧化性强弱的离子方程式 。【当堂训练】 装 订 线 1、下列叙述中错误的是 （ ）A最高正价：FON B离子半径：Na+Mg2+Al3+C稳定性： HF
4、HClH2SO4H3PO42、 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，且离子半径XY； Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数关系为（ ） A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX3、下列各项表达中不正确的是（ ）AD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 B元素化学性质与最外层电子数有关CCl的结构示意图为 D钠原子的结构示意图 4、铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述中，正确的是 ( ) A、相同条件下与酸反应比钠剧烈 B、铍的失电子能力比硼的弱 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍易跟冷水反应
5、产生氢气5、下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；所有原子核都有质子和中子构成；过渡元素全部是金属元素；某原子最外层2个电子，则该原子属于A；元素性质呈周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的半导体在过渡元素中寻找A B C D6、X元素最高价含氧酸为H3XO4，则其氢化物化学式为 。7、A、B、C、D、E都是前20号主族元素，原子序数依次增大；B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。B与D最外层电子数之和为8。根据以上信息，回答下列问题：(1）A和D的氢化物稳
6、定性较弱的是 (填化学式）；B焰色反应的焰色 (2）E的名称 ，位置 。(3）C的单质与NaOH溶液反应的化学方程式 ，C的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。元素编号元素性质或原子结构TM层电子数为K层3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价8、现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_ _。(2) Y与氢原子形成的10电子中性微粒为 。 (3)Z与水反应方程式 (4)T的最高价氧化物为（写化学式） ，它的一种氧化物既有氧化性又有还原性，请写出检验该物质所用试剂及现象 。 分数等级- 2 -
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