第一章《原子结构与性质》复习.doc

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高中《物质结构与性质》
第一章《原子结构与性质》复习
重点知识梳理
一、原子结构与元素周期表
⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__ ____，它们的价电子构型为__ ；每一周期结尾元素均是____ ____，它们的价电子构型为______ (第一周期除外)。
⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____ 。
⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__ ___.可见，各周期元素的数目=_____________________
二、元素周期律
______性质随_______ 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。
1、原子半径. r的大小取决于__ _、____ ___两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。
2、电离能.
⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的____ _叫做电离能，用符号__ 表示，单位是______ _。
⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成__ _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___ 表示。
⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子___ __电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的__ __性越强。
⑷I变化规律：同周期，左右总体呈__ ___趋势，____ _元素的I1最小，________的I1最大； 同族，上下I1 __ __ __ 。
3、电负性.
⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。
⑵x变化规律：同周期，x左右__ ___；同族，x上下__ ___。
⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__ ___，非金属的x_ ___ Δx___ __成离子键，Δx__ ____成共价键。

【案例练习】
1、下列说法中正确的是（ ）
A、处于最低能量的原子叫做基态原子
B、3p2表示3p能级有两个轨道
C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、X、Y、Z三种元素的原子（ ）
A、XYZ3 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3
3、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）
A、从上到下原子半径逐渐减小
B、易形成—1 价离子
C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱
4、下列说法中，正确的是（ ）
A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数
C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D、元素的原子序数越大，其原子半径越大
5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，
则YX2为 ；ZX2为 。

【课后作业】
1、下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

E

F

3
A
C
D

G
R
4
B

H

（1）这九种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 ；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ；
（4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ；
（6）G元素和H元素两者核电核数之差是 。
2、元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。

参考答案：
第一章《原子结构与性质》复习
⑴ 碱金属,ns1;稀有气体,ns2np6
⑵能层数
⑶原子轨道,见课本, 该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数
二、元素周期律
元素的, 原子序数,
1 、 Z、能层数、增大、减小
2、
⑴能量、I 、 kJ/mol 、 +1 、 I1
⑵+1，I1
⑶失去 失去 金属
⑷增大、 碱金属、 稀有气体 、 减小
3、电负性.
⑴吸引
⑵增大；减小
⑶<1.8 、>1.8 、>1.7 、<1.7
【案例练习】
1、A 2、A 3、A 4、B 5、CO2；SO2
【课后作业】
（1）Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar,Ar
（2）NaOH；
（3）K > Na > Mg；
（4）H2O,2H2O+Na=NaOH+H2↑, > ；
（5）NaBr；
（6）18
2、X在第二周期VIA族,Y在第三周期VIA族; SO2和SO3

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