高中化学-专题三溶液中的离子反应-弱电解质的电离平衡教案(6)-苏教版选修4.doc

第2课时 弱电解质的电离平衡教学设计
【教学设计】
【引入】演示实验：取常温下等体积，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验开始时的现象。
【设疑】生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？为什么会出现这样的现象？
【学生练习】写出HCl与CH3COOH电离的方程式。
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH CH3COO- + H+
【引导】弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。
【板书】一、弱电解质的电离平衡
[H+][CH3COO-]
[CH3COOH]
【引导】电离平衡与化学平衡相似，可以用平衡常数进行定量描述。请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。
【展示】CH3COOH CH3COO- + H+ Ka=
【板书】⒈电离平衡常数
⑴定义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度之比。
⑵符号：弱酸：Ka； 弱碱：Kb
【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？它与弱电解质的电离程度有什么关系？
【学生活动】讨论后，阐明自己的观点。
【板书】⑶影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。
⑷与电离程度的关系：电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。
【举例】已知：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L
Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L
Ka(HF)=6.8×10-4mol/L
则三种酸的酸性由强到弱的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。
【学以致用】我们知道，多元弱酸的电离是分布进行的，每一步电离都有自己的平衡常数，如：H3PO4 H2PO4— + H+ Ka1=7.1×10—3mol·L—1
H2PO4— HPO42— + H+ Ka2=6.2×10—8mol·L—1
HPO42— PO43—+ H+ Ka3=4.5×10—13mol·L—1
比较Ka1、Ka2和Ka3的大小，你有何发现？讨论后回答。
【指导阅读】“拓展视野”栏目的电离度知识，让学生从新的角度进一步认识弱电解质电离的部分只是电解质分子总数中极小的一部分，溶液中主要存在的微粒仍然是弱电解质分子。
【思考】分析H3PO4溶液中存在着那些微粒，并比较这些微粒的浓度大小。碳酸溶液呢？
【过渡】与化学平衡相似，弱电解质达到电离平衡时的电离程度主要由电解质本身的性质决定，但同时也受外界条件的影响。
【板书】⒉影响电离平衡的因素
【交流·研讨】观察不同温度下醋酸的电离平衡常数，可以得出什么结论？
【学生活动】讨论后，回答：温度越高，Ka值越大，即醋酸的电离程度越大。
【结论并板书】⑴温度：温度升高，电离程度增大。
【交流·研讨】请分析第2章影响化学平衡的因素，分析它们对电离平衡的影响。
【学生活动】讨论后，阐明自己的观点。
【结论并板书】⑵浓度：溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；
增大弱电解质组成离子的浓度，抑制弱电解质的电离。
【质疑】你有哪些方法使醋酸的电离平衡向右移动？有哪些方法增大醋酸的电离程度呢？
【学生活动】讨论后，阐明自己的观点。
【练习】
对于CH3COOH  CH3COO－＋H+ 平衡体系，回答下列问题：

改变条件

平衡移动方向

c(H+)

c(CH3COO-)

醋酸的电离程度

加少量盐酸

加少量冰酸

加CH3COONa (s)

加NaOH(s)

加少量锌粒

加热升温

【知识提升】常温下，将PH=2的醋酸稀释10倍，稀释后溶液的PH=3吗？为什么？
【学生活动】讨论后，阐明自己的观点。
【结论】稀释后溶液的PH在2～3之间，是由于醋酸的电离程度增大造成的。
【过渡】醋酸溶液中，醋酸和水的电离平衡之间有什么相互影响？试从微粒之间的平衡角度结合电离常数进行讨论分析。
【学生活动】讨论后，阐明自己的观点。
【结论并板书】⒊弱电解质溶液中的电离平衡
⑴醋酸溶液中存在两个电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+
H20 H++OH—
且以醋酸的电离平衡为主。
⑵醋酸的电离平衡抑制了水的电离平衡，即溶液中的H+主要来自醋酸的电离。
⑶稀释时，溶液中H+浓度减小，醋酸和水的电离平衡均向右移动，电离程度都增大。
⑷升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，电离平衡增大，但水的电离平衡受到抑制，电离程度减小。
【课堂小结】谈谈你对水的电离平衡的认识。
【练习与作业】略