聚焦氧化还原反应常考的方向.pdf

高考全关注聚焦氧化还原反应常考的方向赵云凤(云南省昭通市实验中学)氧化还原反应是中学化学中最重要的基本理论之一氧化还原反应涉及化学反应的方方面面,从无机化学反应到有机化学反应,从元素及其化合物到原电池和电解池,都离不开氧化还原反应高考化学试题中氧化还原反应也是考查的重要知识点,其中选择题主要考查氧化还原反应的基本概念,非选择题中会涉及氧化还原反应方程式、电极反应式的书写以及氧化还原反应计算氧化还原反应基本概念的考查氧化还原反应概念较多,如氧化还原反应的判断、氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应中物质的氧化性和还原性的比较、原电池或电解池中正负极或阴阳极的判断等例 HS和O的 混 合 气 体,通 入F e C l、C u C l、F e C l的混合溶液,转化关系如图所示下列描述正确的是()图A转化过程、均为氧化还原反应B转 化 过 程 中 具 有 还 原 性 的 粒 子 有:F e、C u S、HSC过程反应的离子方程式为 F eO H F e HOD氧化性强弱的顺序为OS F e分析由反应历程图可知,转化过程中发生的反应为C uHSC u S H,无元素化合价变化,是非氧化还原反应,选项A错误由反应历程图可知,转化过程中具有还原性的粒子有F e、C u S,HS参与的反应是非氧化还原反应,选项B错误过程中,在酸性条件下氧气氧化了F e,根据氧化还原方程式配平,选项C正确由反应历程图可知,过程、发生的反应分别为 F eO H F e HO,F eC u S F eC uS,故可分别得出氧化性:OF e,F eS,氧化性强弱的顺序为OF eS,选项D错误答案为C)化学反应中有元素化合价改变的是氧化还原反应)所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂)离子方程式的书写要注意电荷守恒和质量守恒)氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物氧化还原反应方程式书写的考查氧化还原反应方程式的书写主要考查两个方面,一是考查反应过程中反应物和生成物的判断,可以根据化合价的变化规律判断,也可以通过物质的氧化性或还原性强弱判断;二是考查氧化还原反应方程式的配平,主要考查氧化还原反应中化合价升降总数相等,即电子守恒和氧化还原反应中原子数目守恒例利用VO制 备 氧 钒 碱 式 碳 酸 铵 晶 体(NH)(VO)(C O)(OH)HO 的工艺流程如图所示已知:价钒在弱酸性环境中具有还原性图()VO制 备N a VO的 化 学 方 程 式 为,氧化剂与还原剂物质的量之比为()生成VO的反应为()路径的化学方程式为;路径的化学方程式为;路径更符合绿色化高考全关注学思想()路径中若盐酸浓度过低,可能生成副产物VOC l,原因是()由VO C l制 备 氧 钒 碱 式 碳 酸 铵 晶 体(NH)(VO)(C O)(OH)HO 的化学方程式为分析()由VO制备N a VO的过程中,氧化剂O与还原剂VO等反应生成N a VO和C O,配平 可 得 化 学 方 程 式VO N aC O O N a VOC O,其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ()N a VO生成VO的反应是非氧化还原反应,化学方程式为 N a VO NHC lVO N a C l NH HO()路径由VO制备VO C l,钒元素化合价由降低到,被还原,路径的还原剂为HC l,其氧化产物为氯气,用化合价升降配平,化学方程式为VO HC l(浓)VO C lC l HO;路径的还原剂为NH HC l,其氧化产物是N,反应的化学方程式为NH HC l VO HC l VO C lN HO;路径氧化产物为氯气,有毒有污染,路径氧化产物是氮气,无毒无污染,因此路径更符合绿色化学思想()路径中若盐酸浓度过低,可能生成副产物VOC l,原因是价的钒在弱酸性环境中具有还原性,一部分VO C l可能被氧化为VOC l()由VO C l制备氧钒碱式碳酸铵晶体(NH)(VO)(C O)(OH)HO 的反应是非氧化还原反应,根据原子守恒,反应的化学方程式为 V O C l NHH C O HO(NH)(VO)(C O)(OH)HO HC l C O氧化还原反应方程式的书写,首先要确定反应物和生成物,即氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物;其次利用化合价升降总数相等,即电子守恒配平;最后根据质量守恒配平反应前后各元素原子个数氧化还原反应计算的考查氧化还原反应的计算主要涉及氧化还原反应中电子的转移数目及反应中需要的氧化剂或还原剂的物质的量例往 g镁、铜混合物(除镁、铜外无其他物质)中加入Lm o lL稀硝酸,充分反应后固体无剩余,收集到VL(已换算成标准状况下的体积)NO气体,整个过程中无其他气体产生,往反应后的混合溶液a中加入过量的N a OH溶液,得到 g固体b,下列说法错误的是()A混合物中镁与铜的物质的量之比为 BV C混合溶液a中,H的物质的量约为 m o lD充分反应后,所消耗的N a OH的物质的量约为 m o l分析将 g M g、C u混 合 物 溶 解 于 Lm o lL硝酸中,收集到VLNO,再向所得溶液中加入过量的N a OH溶液,反应生成氢氧化镁和氢氧化铜沉淀,生成沉淀的质量为合金的质量和与金属离子反应的氢氧根的质量之和,则氢氧根离子为 g,即 m o l,由关系式M g eM g OHM g(OH),C u eC u OHC u(OH),可知n(OH)n(e)m o l,利用反应过程中得失电子守恒可知,镁、铜合金共 m o l,由关系式 M g NO C u NO可知,生成NO为 m o l m o l,则V;镁、铜合金共 m o l,铜、镁混合物的质量为 g,氢氧化铜和氢氧化镁的质量为 g,根据质量守恒可以求出镁和铜的物质的量均为 m o l,混合物中镁与铜的物质的量之比为 ,选项A说法正确,选项B说法不正确混合溶液a中,有硝酸铜、硝酸镁各 m o l以及多余硝酸,按氮元素守恒,溶液a中含硝酸根为m o l m o l m o l,则多余硝酸约为 m o l,H的物质的量约为 m o l,选项C正确加N a OH溶液充分反应后,所得物质为沉淀和硝酸钠的混合物,按元素守恒,硝酸钠约为 m o l,所消耗的N a OH的物质的量约为 m o l,选项D正确答案为B金属单质在化学反应中,根据电荷数的关系,eOH,失去电子的物质的量就是结合OH的物质的量总之,氧化还原反应在高考试题中的考查主要有以上个方面,其中选择题主要考查基本概念,实验题或化工流程题主要考查陌生化学反应方程式的书写及电子守恒的计算(完)