铝的重要化合物.doc

《铝的重要化合物》教案
长沙市望城区一中 李文华

一、学习目标
1．知识与技能
（1）实验掌握氧化铝的两性。
（2）通过实验掌握氢氧化铝的两性和实验室制取氢氧化铝的方法。
（3）能够掌握一些基本的实验操作。
（4）思考铝离子的实验室鉴定方法。
2．过程与方法
（1）学会从材料和实验获取科学知识，并对问题的过程进行理性思考。
（2）体验研究物质性质的方法，即自主-探究-体验-合作。
（3）学会科学的实验方法，灵活控制变量进行研究。
3．情感态度与价值观
（1）以实践问题的解决创设实验，体验探究物质性质的过程，感受化学世界的奇妙与和谐；
（2）通过氢氧化铝两性的验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。
二、教学重点、难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
三、教学策略和手段
 教学方法：实验探究法、问题启发法
 教学手段：多媒体辅助教学
四、课前准备
1．实验药品：AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、稀盐酸、CH3COOH溶液
2．实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管。
五、课堂教学过程
[新课导入]我们知道，铝元素在自然界中的含量居金属元素的首位，但18世纪，拿破仑三世为了显示其至尊无上的地位，特在宴请大臣时使用铝制餐具；另外英国皇家学会为表彰门捷列夫创建了元素周期表，特制作了一枚精美的铝制奖章。这些都源于铝的活泼的化学性质，在自然界中主要以化合态形式的存在。
1．走进生活——氧化铝
[总结归纳]氧化铝的用途 。
氧化铝的物理性质 。
2．问题与讨论
从物质分类来看，Na2O、CO2、MgO、Al2O3各属于哪类氧化物？试预测Al2O3的化学性质。
请描述出铝片与酸和强碱溶液的反应的现象。 。
归纳：氧化铝能溶于 或 溶液中，反应生成盐和水，所以Al2O3 氧化物。
 氧化铝
化学方程式
离子方程式
与盐酸反应

与氢氧化钠反应

[过渡]镁、铝都能和盐酸反应，大家很容易接受，而镁不能与氢氧化钠反应但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？
[讲解分析]探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。
3．实验与探究
(1)整理：氢氧化铝的用途                                                     。
实验内容
往盛有AlCl3溶液的试管中滴入直至氨水过量
往盛有AlCl3溶液的试管中滴入NaOH溶液直至过量
实验现象

反应方程式

实验结论
1、
2、
(2)氢氧化铝的实验室制法：                                               。
实验内容
向Al(OH)3中滴入稀盐酸
向Al(OH)3中滴入稀醋酸
实验现象

反应方程式

实验结论

(3)氢氧化铝能溶于 或 溶液中，反应生成盐和水，属于 氢氧化物。
(4)氢氧化铝对热的不稳定性：                                       (填化学反应方程式)
4．指导阅读
指导阅读P59资料卡片——硫酸铝钾
5．拓展探究
(1)请设计实验证明明矾KAl(SO4)2·12H2O的成分和性质：
①晶体中含有水的实验为 。
②晶体中含有Al3＋的实验为 。
③晶体中含有SO42－的实验为 。
④晶体溶于水的溶液中是否有胶体存在的实验为 。
(2)有两个实验：①往AlCl3溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量；②往氢氧化钠溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量。试比较这两个实验的现象有何不同，查找资料给出相应的解释。
6．课堂小结
六、作业：（略）