铝的重要化合物.doc

铝的重要化合物教案长沙市望城区一中 李文华一、学习目标 1知识与技能 （1）实验掌握氧化铝的两性。（2）通过实验掌握氢氧化铝的两性和实验室制取氢氧化铝的方法。（3）能够掌握一些基本的实验操作。（4）思考铝离子的实验室鉴定方法。2过程与方法 （1）学会从材料和实验获取科学知识，并对问题的过程进行理性思考。（2）体验研究物质性质的方法，即自主-探究-体验-合作。（3）学会科学的实验方法，灵活控制变量进行研究。3情感态度与价值观 （1）以实践问题的解决创设实验，体验探究物质性质的过程，感受化学世界的奇妙与和谐；（2）通过氢氧化铝两性的验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。二、教学重点、难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成三、教学策略和手段教学方法：实验探究法、问题启发法教学手段：多媒体辅助教学四、课前准备1实验药品：AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、稀盐酸、CH3COOH溶液2实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管。五、课堂教学过程新课导入我们知道，铝元素在自然界中的含量居金属元素的首位，但18世纪，拿破仑三世为了显示其至尊无上的地位，特在宴请大臣时使用铝制餐具；另外英国皇家学会为表彰门捷列夫创建了元素周期表，特制作了一枚精美的铝制奖章。这些都源于铝的活泼的化学性质，在自然界中主要以化合态形式的存在。1走进生活氧化铝总结归纳氧化铝的用途 。氧化铝的物理性质 。2问题与讨论从物质分类来看，Na2O、CO2、MgO、Al2O3各属于哪类氧化物？试预测Al2O3的化学性质。请描述出铝片与酸和强碱溶液的反应的现象。 。归纳：氧化铝能溶于 或 溶液中，反应生成盐和水，所以Al2O3 氧化物。氧化铝化学方程式离子方程式与盐酸反应与氢氧化钠反应过渡镁、铝都能和盐酸反应，大家很容易接受，而镁不能与氢氧化钠反应但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？讲解分析探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。3实验与探究(1)整理：氢氧化铝的用途 。实验内容往盛有AlCl3溶液的试管中滴入直至氨水过量往盛有AlCl3溶液的试管中滴入NaOH溶液直至过量实验现象反应方程式实验结论1、2、(2)氢氧化铝的实验室制法： 。实验内容向Al(OH)3中滴入稀盐酸向Al(OH)3中滴入稀醋酸实验现象反应方程式实验结论(3)氢氧化铝能溶于 或 溶液中，反应生成盐和水，属于 氢氧化物。(4)氢氧化铝对热的不稳定性： (填化学反应方程式)4指导阅读指导阅读P59资料卡片硫酸铝钾5拓展探究(1)请设计实验证明明矾KAl(SO4)212H2O的成分和性质：晶体中含有水的实验为 。晶体中含有Al3的实验为 。晶体中含有SO42的实验为 。晶体溶于水的溶液中是否有胶体存在的实验为 。(2)有两个实验：往AlCl3溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量；往氢氧化钠溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量。试比较这两个实验的现象有何不同，查找资料给出相应的解释。6课堂小结六、作业：（略）