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(完整word)铝及重要化合物
课时作业（七）　铝及其重要化合物
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是(　　)
A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
2．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中,不会发生反应的是(　　)
A．稀HNO3　　　　　　　　　 B．稀HCl
C．Cu（NO3)2 D．NaOH
3．为快速地将AlCl3溶液中的Al3＋全部转化成Al（OH)3沉淀,下列试剂不宜使用的是(　　)
A．氨水 B．NaHCO3
C．NaOH D．NaAlO2
4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（　　)
A．Al B．Al（OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是(　　)
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和盐酸
6．（2013·江苏连云港质检）铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
，③,④
下列说法中错误的是（　　)
A．①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
7．将4 mol金属Al全部转化为Al（OH)3,共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a＋b的最小值为（　　）
A．4 B．6
C．8 D．16
8．将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是（双选)(　　)
A．1∶3　　　　　　　　　　 B．2∶3
C．1∶4 D．2∶7
9．将物质X逐渐加入(或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（　　）

A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
10.（2013·河南平顶山质检)下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合,由图中判断错误的是(　　)

A．①线表示Al3＋物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al（OH）3物质的量的变化
D．④线表示AlO物质的量的变化
11。

（2013·安徽芜湖质检）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　）
A．a点对应的溶液中:Na＋、Fe3＋、SO、HCO
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO
12．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示,则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别是(　　）

A．2 mol、3 mol、8 mol　　　　　 B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．(12分）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空。

(1）AlCl3溶液中加入氨水至过量________。
（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________.
(4）澄清石灰水中通入过量CO2________.
（5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液______。
(6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________.
14．（12分）某混合物甲中含有明矾［KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:

请回答下列问题:
(1）写出A、B、D的化学式：A________、B________、
D________.
（2）试剂a最好选用________（选填A、B、C、D).
A．NaOH溶液 B．稀盐酸
C．二氧化碳 D．氨水
（3)写出反应①的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________.
15．（14分）废易拉罐的成分比较复杂,据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：

Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Cr
Zn
Ti
Al
罐身/%
0。3
0。7
0。25
0.25
1。0～1.5
—
—
-
其余
罐盖/%
0。2
0.35
0。15
0。2~0.5
4.0～5.0
—
0.1
0.25
其余
拉环/％
0。2
0。35
0.15
0。2～0.5
3.0~4。0
0。1
0。25
0。1
其余
为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验：
【实验仪器与药品】
仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H5IO6，弱酸)
【实验方案】
实验预处理.将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。
【实验过程】　分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作:

请填写下列空白:
（1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有
________________________________________________________________________。
(2)沉淀A的成分为__________________。
(3)操作③观察到的现象为
________________________________________________________________________；
反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“〈”“>”或“＝”）。
16．（14分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.请回答：
（1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时,则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。

(2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH）＝________mL。
课时作业(七)
1．C
2．C　AlOAl2O3Al3＋。
3．C　Al（OH)3可溶于强碱但不溶于弱碱，故可用氨水而不能用NaOH,HCO、AlO均可与Al3＋发生水解相互促进的反应而使Al3＋转化为Al(OH)3。
4．A　四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2。由NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH）等于铝原子的物质的量，即四个选项中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。
5．A　若AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O=== 4Al（OH）3↓，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀;若NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al（OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同，B项不正确。若NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋6H2O＋3AlO===4Al(OH）3↓,所以现象为先无沉淀生成，后产生沉淀；若H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同，C项不正确。若盐酸滴入Na2CO3溶液中：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，所以现象为先无气体，后产生气体；若Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，立即产生气体，直至反应结束，故现象不同，D项不正确.
6．C　反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝的化合价都是＋3,B正确;由NaAlO2制备Al（OH）3需要通入过量CO2，C错误；由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可,D正确.
7．B　4 mol Al分别与HCl、NaOH反应全部转化为Al(OH）3，按如下方案分配a＋b值最小，此方案逆推如下：
Al3＋＋3AlO＋6H2O=== 4Al(OH)3↓
1 mol 3 mol 4 mol
2Al3＋~6HCl；NaOH～AlO
1 mol 3 mol 3 mol 3 mol
a＋b最小值为3＋3＝6.
8．BD　溶液中的Al元素可能有两种存在形式.
（1)若AlCl3过量，溶液中以Al3＋形式存在：c（AlCl3)∶c(NaOH）＝（1＋1）∶3＝2∶3。
(2)若NaOH过量，溶液中以AlO形式存在：c（AlCl3)∶c(NaOH)＝1∶(3＋0.5)＝2∶7。
9．C　A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等;B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3,D项开始无沉淀，后来才产生沉淀。
10．B　往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH发生如下反应：
Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，此时图象中x表示NaOH的量，①表示Al3＋物质的量的变化，④表示AlO物质的量的变化,②、③表示Al（OH)3物质的量的变化。
往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3时发生如下反应：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,
3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH)3↓,
此过程与图象表示的不相等。
11．B　向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH)3↓.a点时溶液中有大量OH－，与Fe3＋、HCO不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAlO2,所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl，与Ag＋不能大量共存.d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋与CO互相促进水解不能大量共存。
12．C　反应中生成的沉淀有Mg（OH）2、Al(OH）3，生成的气体有NH3和O2。由纵坐标及曲线n（沉淀)可知：n(Mg2＋）＝n［Mg(OH）2]＝3 mol，n(Al3＋)＝n[Al（OH)3］＝2 mol，产物中n（气体)在加入n（Na2O2)＝8 mol前、后是两条斜率不同的直线。所以加入8 mol Na2O2前放出气体为O2和NH3的混合气,之后仅放出O2,由8 mol Na2O2与H2O反应可放出4 mol O2可知放出n（NH3)＝8 mol－4 mol＝4 mol＝n（NH)。
13．答案：　（1)③　（2）⑥　(3）①　（4)②　(5)⑤　(6)④
14．解析：　根据已知信息中甲的成分,可以推断B为氧化铝,因此反应②是通过电解而得到D（氧气）和A(单质铝）。甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SO，甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水,如果加入的试剂a是氢氧化钠，则加入的量不好把握,由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物.
答案：　（1)Al　Al2O3　O2　(2）D
(3）AlO＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO
（4)K2SO4、(NH4）2SO4
15．解析：　（1）操作①②为过滤,所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒.
（2）Al、Si都溶于NaOH溶液，过滤后滤渣为Fe、Cu、Mn、Mg等金属.
（3)溶液A中含有NaAlO2、Na2SiO3，NaAlO2与盐酸反应，开始生成Al（OH)3沉淀，继而又溶解于过量的盐酸中，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀。
(4）因为NaOH溶液仅与Al、Si反应，而稀盐酸能与Al、Fe、Mg等金属反应，依据易拉罐各元素的质量分数，不难看出后者反应后放出的气体多.
答案:　(1)漏斗、烧杯、玻璃棒　（2)Fe、Cu、Mn、Mg等
（3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解
H＋＋AlO＋H2O===Al(OH）3↓、Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、2H＋＋SiO===H2SiO3↓　(4）<
16．解析：　(1)由图象可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，由与Mg、Al反应的H2SO4为：
0．2 mol－0.16 mol×＝0.12 mol。
假设n（Mg）＝x mol，n（Al）＝y mol
则有方程组:
解得：x＝0。06 mol,y＝0.04 mol.
当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH）2沉淀和NaAlO2关系式为:Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，
所以，V2＝160 mL＋×103 mL/L＝440 mL。
(2)当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4,关系式为2NaOH～H2SO4，
所以,V(NaOH）＝＝400 mL。
答案：　（1）0。06　440　(2)400

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