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铝及其化合物
思考题: 1．如何除去铁粉中的铝粉？
2．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？
基础练习：1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
2．(2011·东北名校二模)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是 (　　)
A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼
B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 (　　)
A．稀硝酸　　　B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
4．(2011·聊城联考)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是 (　　)
①加入盐酸溶解　②加NaOH溶液　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3　⑤加盐酸生成Al(OH)3　⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③
5．某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．
请回答下列问题．
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式___________________________________.
氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_______________________________________.
(2)溶液a中存在的离子有____________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_____________；为此，改进方法是__________________．
(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？________.
考点一：铝和强酸强碱反应有关量的问题
[例1]　(2009·上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图．反应中镁和铝的 (　)
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 (　　)
A．HNO3溶液　　　　B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
2．有两种金属的混合物7 g，与足量稀盐酸反应后放出标准状况下H2 5.6 L，则混合物不可能的组合是 (　　)
A．Zn、Fe B．Fe、Mg C．Mg、Zn D．Mg、Al
考点二：铝三角及其应用
[例2]　在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比(　　)
A．6∶1　　　B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
3．向含有a mol氯化铝的溶液中加入含有b mol氢氧化钠的溶液，生成沉淀的量可能是 (　　)
①a mol　②b mol　③a/3 mol　④b/3 mol　⑤0 ⑥(4a－b)mol
A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①③⑤
4．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的(　　)

A
B
C
D
X
BaCl2
NaOH
NaOH
FeCl3
Y
H2SO4
AlCl3
MgCl2
NaOH
[例]　(2011·佛山二次质检)某研究小组探究向MgCl2和AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5 mol/L MgCl2、AlCl3各100 mL,0.1 mol/L NaOH溶液，1 mol/L盐酸．
探究一：实验开始时产生沉淀的成分
[假设一]　实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2
[假设二]　________________________________________
[假设三]　实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2
基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：
实验步骤
预期实验现象
预期实验结论

探究二：何时产生氢氧化镁沉淀
实验步骤
实验现象
实验结论
①另取0.5 mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30 mL于不同烧杯中

②向0.5 mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全
产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失
产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解
③将MgCl2溶液全部倒入②反应后的溶液中
产生大量白色沉淀

请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论________________________________________.

判断正误
1.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用(2009·广东理基)
2.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化(2009·江苏高考A)
3.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱(2011·北京门头沟模拟)
4.铝制容器可以盛装热的浓H2SO4(2010·重庆高考T8－A)
5.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀(2011·深圳调研)