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铝及其化合物思考题: 1如何除去铁粉中的铝粉？2既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？基础练习：1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ()A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2(2011东北名校二模)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害下列关于铝元素的说法正确的是 ()A铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 ()A稀硝酸B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠4(2011聊城联考)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是 ()加入盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3A B C D5某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式_.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_.(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？_.考点一：铝和强酸强碱反应有关量的问题例1(2009上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图反应中镁和铝的 ()A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为231将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液2有两种金属的混合物7 g，与足量稀盐酸反应后放出标准状况下H2 5.6 L，则混合物不可能的组合是 ()AZn、Fe BFe、Mg CMg、Zn DMg、Al考点二：铝三角及其应用例2在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比()A61B31 C21 D123向含有a mol氯化铝的溶液中加入含有b mol氢氧化钠的溶液，生成沉淀的量可能是()a molb mola/3 molb/3 mol0 (4ab)molA B C D4把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的()ABCDXBaCl2NaOHNaOHFeCl3YH2SO4AlCl3MgCl2NaOH例(2011佛山二次质检)某研究小组探究向MgCl2和AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5 mol/L MgCl2、AlCl3各100 mL,0.1 mol/L NaOH溶液，1 mol/L盐酸探究一：实验开始时产生沉淀的成分假设一实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2假设二_假设三实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：实验步骤预期实验现象预期实验结论探究二：何时产生氢氧化镁沉淀实验步骤实验现象实验结论另取0.5 mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30 mL于不同烧杯中向0.5 mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解将MgCl2溶液全部倒入反应后的溶液中产生大量白色沉淀请用离子方程式表示上述实验步骤的结论_.判断正误1.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用(2009广东理基)2.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化(2009江苏高考A)3.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱(2011北京门头沟模拟)4.铝制容器可以盛装热的浓H2SO4(2010重庆高考T8A)5.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀(2011深圳调研)