铝的重要化合物学案.doc

铝的重要化合物学习目标：1、了解氧化铝、氢氧化铝的性质。2、通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。学习重点：氧化铝、氢氧化铝的性质学习难点：两性氧化物，两性氢氧化物的概念形成。学习过程：预习导引：1、氧化铝 （1）氧化铝的物理性质及其用途 氧化铝是 溶于水，熔点 ，也很坚固。氧化铝是冶炼 的原料，也是很好的 。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。（2）氧化铝的化学性质 氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。试写出氧化铝与硫酸、氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ， 。2、氢氧化铝 （1）氢氧化铝的制备试写出AlCl3和NH3H2O反应的离子方程式： 。（2）氢氧化铝的化学性质试写出氢氧化铝与KOH、H2SO4反应的化学方程式： ， 。 氢氧化铝受热分解的化学方程式： 。 （3）氢氧化铝的用途 Al（OH）3 可作胃药，起到 的作用。 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来使水澄清。因此明矾可以用着 。自我感悟：在预习中还有那些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑问合作探究：演示实验： 氧化铝溶解性实验，氧化铝溶于盐酸和氢氧化钠溶液的实验。现象： ， 结论： 。讨论与交流：CO2 + 2 NaOH = Na2CO3+H2O (CO2为酸性氧化物)CaO +2 HCl = CaCl2+H2O (CaO为 氧化物)请同学们分析氧化铝在分类中的归宿。实验探究实验1：氢氧化铝的制备。分别取Al2 (SO4)3溶液12mL于两支试管中，各滴加氨水至过量。实验现象： 离子方程式： 实验2：氢氧化铝与盐酸反应。向上述制得的氢氧化铝的一支试管中滴加稀盐酸。实验现象： 化学方程式： 实验3：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应。向上述制得的氢氧化铝的另一支试管中滴加氢氧化钠溶液。实验现象： 化学方程式： 对比总结上述两个实验，你得出的结论是： 。补充实验：将23mL Al2 (SO4)3溶液于洁净的试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量。现象： 。请依据现象写出反应的化学方程式： 。讨论与交流：补充实验与实验1进行对比，你认为制备Al（OH）3，那种方法更合适？当堂检测：1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A. B. C. D. 2、 向氯化铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ） A.NaOH B.NH3H2O C.NaCl D.Ba（OH）23、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸4、以Al2(SO4)3溶液为原料，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ） ANaOH 溶液 B氢氧化钡溶液 C氨水溶液 D澄清石灰水盘点收获：提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领写下来并进行识记知识精华技能要领