铝及其重要化合物学生.doc

铝及其重要化合物

知识点一　铝的化学性质
1．铝与氧气反应
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是
铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落　，原因是铝箔加热时与O2发生反应生成
氧化膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 。
反应的化学方程式是_____________________ ________________________________。
2．铝与酸的反应
铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。
3．铝与强碱的反应
铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________
4．铝热反应
Al与Fe2O3共热的化学方程式为：____________________ _____________________

知识点二　铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较

氧化铝 氢氧化铝

化
学
性
质
与酸反应

与碱反应

加热

制备方法

Al(OH)3 加热分解
1.

2.

主要用途
1. 作耐火材料
2. 冶炼铝的原料
1. 制药
2. 净水作用

2．常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：___________________

一、铝与酸、碱的反应

1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？

2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？

3．足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？

二、Al(OH)3沉淀生成的计算
1．Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律
可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：
强碱不足量时(反应①)：____________________________________________________；
强碱足量时(反应②)：______________________________________________________；
综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。
2．强酸与AlO反应的定量计算规律
强酸不足量时(反应①)：___________________________________________________；
强酸足量时(反应②)：_____________________________________________________；
综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。

一、选择题
1．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 (　　)
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol·L－1
2. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 (　　)
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量
D．甲中酸过量、乙中碱过量
3．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是 (　　)
A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3
4．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 (　　)
A．3 mL B．7.5 mL
C．15 mL D．17.5 ml
5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 (　　)
A．K＋、Na＋、HCO、NO
B．Na＋、SO、Cl－、S2－
C．NH、Mg2＋、SO、NO
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
6．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则正确的是 (　　)

7．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是(　　)
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋
D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀
8．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 (　　)
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

二、非选择题
9．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

10．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：
A________，乙________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途__________________________________
(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式： ____________________________________
________________________________________________________________________；
(4)戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_____ ________________________________

11．右图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
(1)写出该反应的化学方程式：____________________________________。
(2)为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：
检验成分
操作步骤
实验现象与结论
铝

氧化铁

12.　实验室用铝屑、烧碱和稀H2SO4为原料制取一定量的Al(OH)3。可分别用如下的转化关系表示两种方法：
①AlAl3＋Al(OH)3
②AlAlOAl(OH)3
(1)上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产 2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)

(2)从操作难易的角度分析，上述两种方法存在的明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。

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