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复习专题7 铝及其重要化合物AlAl3+AlO 2Al(OH)3Al2O3（10）（11）（12）（13）7月24日 星期五 时间：40分钟 知识回顾写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出Al、Al2O3、Al(OH)3的化学性质：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_；（8）_；（9）_；（10）_；（11）_；（12）_；（13）_。归纳：强化训练一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1有200 mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)=0.2 molL1，c(Cl)=1.3 molL1，欲使Mg2转化为沉淀分离出来，至少需要加4 molL1NaOH溶液为A128 mL B80 mL C72 mL D40 mL2通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C浓硝酸 D浓氢氧化钠溶液3某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为AH、Na、Fe3、Cl BMg2、Cl 、Ba2、COH、NO3、Ba2、K DOH、Mg2、Na、Ba24把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)35等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中酸过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中铝过量、乙中碱过量6将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是A. 35.5a V2 w2w1 B. 23n(Na)27n(Al)w1C. n(Na)3n(Al) D. a V2 二、填空题7超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。上述反应的化学方程式为_。该样品中的AlN的质量分数为_。另取10.00样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭_g。8将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 molL1的H2SO4中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：mOV/mLV1V2若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1160mL时，则金属粉末中，n(Mg)_mol，V2_mL。若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)_mL。若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL 2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。家长签字：_ 时间：_复习专题7 铝及其重要化合物1B 2BC 3BC 4C 5D 6BC7AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3 61.5% 1.9280.06 440 400 1/2a1复习专题8 铁及其重要化合物7月25日 星期六 时间：40分钟 知识回顾1标明各物质的颜色，写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出各物质的化学性质：Fe3O4FeFe2O3Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3（11）FeOFe2+（12）（13）（18）（15）（14）（16）（17）（19）（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_；（8）_；（9）_；（10）_；（11）_；（12）_；（13）_；（14）_；（15）_；（16）_；（17）_；（18）_；（19）_。归纳：2设计多种方案鉴别Fe2+和Fe3+。强化训练一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无2某溶液中有Al3、Mg2、NH4和Fe2四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH4 BMg2 CFe2 DAl33把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A70% B52.4% C47.6% D30%4将m g 铁粉置于稀HNO3中，要使铁粉完全溶解，硝酸完全溶解，则硝酸的用量不可能是A3m g Bg C3.5m g D2.5m g5在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为12C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多二、实验题6某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，试回答下列问题：I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。写出、四个反应方程式 ； ； ； 。家长签字：_ 时间：_复习专题8 铁及其重要化合物1B 2A 3A 4BD 5BC 6（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和(NH4)2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O复习专题14 化学键8月5日 星期三 时间：40分钟知识回顾1写出CH4 NaOH Na2O2 CaC2的电子式，小结电子式的书写方法，并指出上述物质中所含的化学键类型。将这些化学键和分子间作用力进行对比。2在CsCl、CS2、KOH、H2SO4中，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。用电子式分别表示CsCl和CS2的形成过程并进行对比_。3在下列物质中：CO2 KCl CaBr2 O2 NH4Cl Ba(OH)2 N2 HBrNH3 Na2O2。请用编号回答下列问题：只有非极性键的是_；只有极性键的是_；只有离子键的是_；既有离子键，又有非极性键的是_；既有离子键，又有极性键的是_。4请判断下列说法是否正确，并陈述理由：（1）有离子键的化合物一定是离子化合物；（2）有共价键的化合物一定是共价化合物；（3）离子化合物中一定有离子键；（4）共价化合物中一定有共价键；（5）离子化合物中只有离子键。强化训练一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列关于化学键叙述正确的是A化学键是相邻原子间的相互作用B化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间C化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用2下列说法正确的是 A离子化合物中，各原子间都是以离子键相结合的B共价化合物中，各原子间都是极性共价键相结合的C在离子化合物中肯定不存在非极性键D离子化合物和共价化合物都可能存在非极性键和极性键3下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构ACO2 BNF3 CPF5 DOF24下列电子式中错误的是ANa+BCD5下列有关化学用语或名称，表达错误的是 ACOCl2分子的结构式： B苯分子的比例模型：C乙炔的电子式： D 的名称：硝基苯6下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2BN2OCH2ODCH47两者都属于共价化合物的是A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO8有关离子键和共价键的说法，正确的是A.离子中所包含的化学键是离子键，分子中所包含的化学键是共价键。B.原子间通过得失电子所形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对相结合所形成的化学键是共价键。C.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。D.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键。9下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN: 10下列物质中，属含有共价键的离子化合物的是MgCl2 Br2 KOH H2S二、非选择题11主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。12共价化合物A的组成元素和氨基酸相同，A分子中电子总数和CO2相同。A分子中各原子按半径从小到大的顺序列为 。A分子中各原子在A分子内形成的共价键分别是1个、2个、3个和4个。A分子及其同分异构体的结构式为 和 。并请写出其中一种同分异构体的电子式： 。A分子及其同分异构体都能形成三分子聚合体（加成聚合），所形成的三聚体分子中，同种原子有完全相同的连接方式。试写出一种三聚体分子的结构简式 。家长签字：_ 时间：_复习专题14 化学键1C 2D 3C 4C 5D 6C 7D 8BD 9A 10C11略12(1)H、O、N、C (2) HOCN和 HNCO；HHHCOOONCCNN(3) CHOOHOHNCCNN(4) 或复习专题22 有机物的鉴别、分离提纯8月18日 星期二 时间：40分钟 知识回顾1写出鉴别下列官能团或物质常用的实验方法：官能团或物质常用鉴别方法醛基羧基酯基酚淀粉蛋白质（含苯环）碳碳双键或叁键苯的同系物2写出除去括号中杂质的方法：甲烷（乙烯） 乙醇（水）乙醇（苯酚） 乙酸乙酯（乙酸）3如何将工业废水中的苯酚提取、分离出来，设计实验流程。强化训练一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是 A盐酸 B食盐 C新制的氢氧化铜 D氯化铁2只用水就能鉴别的一组物质是 A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油 3可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 区分开的试剂是AFeCl3溶液B溴水C酸性高锰酸钾溶液DNaOH溶液4区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是A加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B与新制氢氧化铜共热C加蒸馏水后振荡 D加硝酸银溶液后振荡5下列实验不可能用到分液漏斗的是A用溴水制取溴的CCl4溶液 B分离乙醛和水的混合溶液 C用烧碱溶液除去溶解在苯里的苯酚 D从石油里分离出汽油、煤油和石蜡 6下列操作中错误的是A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离7下列实验方案能够达到目的的是A将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br的存在B将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3 min4 min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在C向试管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体D在试管中加入约2 mL饱和溴水，然后滴入2滴3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀8为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质除杂试剂分离方法A碳酸钙（二氧化硅）氢氧化钠重结晶B硫酸亚铁（硫酸铜溶液）加入过量铁粉过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙醇（乙酸）氢氧化钠分液二、实验题10某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。现欲从废液中回收乙醇和乙酸，根据各物质的沸点，补充下列实验步骤，模拟实现这一过程，并回答有关问题。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点/56.277.0678117.9可供选择的实验用品：l mol/L烧碱溶液；18.4 mol/L硫酸；蒸馏水和冰；400 mL烧杯；250 mL烧杯；250 mL蒸馏烧瓶；温度计；冷凝器；接收器，玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。 补充下列实验步骤： 组装蒸馏装置，检查气密性；取100 mL废液注人250 mL蒸馏烧瓶中，滴人l molL烧碱溶液，使废液呈碱性； ； ； ； 。 滴人1 molL烧碱溶液使溶液呈碱性的目的是 。 用18 .4 molL硫酸的目的是(用化学方程式表示)： 。 最后蒸馏烧瓶内残留液中的溶质的主要成分 。答案向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，缓缓加热 收集70左右的馏出物 待蒸馏烧瓶中的残留冷却后，向其中缓缓加入硫酸至过量，再加热蒸馏 收集118左右的馏出物 将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸和乙醇 2CH3COONaH2SO4Na2SO42CH3COOH Na2SO4复习专题14 化学键1C 2D 3C 4C 5D 6C 7D 8BD 9A 10C11略家长签字：_ 时间：_预习作业6 选修4 第一章 第三节 化学反应热的计算8月7日 星期五 时间：40分钟 家长签字：_ 时间：_