高三化学一轮复习-铝及其重要化合物定时练无答案.doc

铝及其重要化合物
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1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝
的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是(　　)
A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼
B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
2．下列叙述中正确的是(　　)
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3
3．常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（ ）
A．v钠＞v镁＞v铝 B．v铝＞v钠＞v镁 C．v钠＞v铝＞v镁 D．v铝＞v镁＞v钠
4．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·L-1)是（ ）
①CaCl2和Na2CO3 ②Ba(OH)2和NaHCO3 ③稀H2SO4和Na2CO3
④NaAlO2和盐酸 ⑤AlCl3和NaOH
A．①②③ B．③④⑤ C．①② D．全部
5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

6．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1
7．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 (　　)
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol·L－1
8．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可大量共存的离子组(　　)
A．K＋、Na＋、HCO、NO　　　　　　B．Na＋、SO、Cl－、S2－
C．NH、Mg2＋、SO、NO　　　　　D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
9．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
10．由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物
和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定
是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，
则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
11．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________。
12．(2013年全国卷29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔
融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式_____________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为___________________。
(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式___________。
(4)电解法制铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。
13．(2016海南)KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH
溶液反应的平衡常数等于_________。
14．(2014年山东30)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，  （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。