高三化学上学期第二次月考试题11.doc

莆田八中2016-2017上学年高三化学第二次月考试卷
考试时间：90分钟
姓名：________________班级：________________座号：_____________
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 P-31 S-32 K-39 Ag -108
评卷人
得分

一、单项选择。（每题3分，共60分）

1、化学与环境、生活、材料密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态
2、实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
戊柜
盐酸、硫酸
烧碱、氢氧化钡
硫、红磷
铜、锌
碳酸钠、硝酸钾
现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（　　）
A． 硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜
B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜
C． 碘单质用广口瓶装放在丙柜
D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜
3、下列描述正确的是（　　）
A．16O→18O的转化属于化学变化
B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3

4、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ）
A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
5、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物
B．酸性氧化物都可以与水反应生成酸
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
6、实验室中需要0.2 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4·5H2O式量为250）的质量分别是( )
A．1000 mL 50.0 g B．950 mL 47.5g
C．950 mL 30.4 g D．1000 mL 32.0g
7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
B．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有NA个氧原子
C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA
D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
B．17.4 g某硫化磷（如图）中含P﹣S键数目为0.6NA
C．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键
D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子
9、下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（　　）
A．“海市蜃楼”既是﹣种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
B．欲制备Fe(OH)3胶体，将Fe(OH)3溶于水，搅拌即可
C．利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl﹣
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
10、下列叙述正确的是（ ）
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电
D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
11、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－
C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－
D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－
12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 (　　)
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C．c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
13．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 (　　)
A．Ba2＋、NO、NH、Cl－
B．Ca2＋、HCO、NH、AlO
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO
D．Mg2＋、NH、SO、K＋
14、下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
B．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O ＝2AlO2－+3H2↑
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O + 2H+＝Cu ＋ Cu2+ ＋ H2O
15 下列离子方程式书写正确的是 ( )
(A)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH－＝ 3Cl－+ ClO－+ H2O
(B)碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
(C)在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH－ +CO2＝HCO3－
(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
16、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（ ）
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．解毒时血红蛋白被还原
C．药品美蓝应具有还原性
D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
17、三氟化氮(NF3，无色气体，其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关判断正确的是 （ ）
A．反应中NF 3是氧化剂，H 2O是还原剂
B．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体
C．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
D．若反应中生成0.1 mol HNO3，则反应共转移0.1 mol电子
18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
A．①②④ B．①③⑥
C．④⑤⑥ D．①⑥
19、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B．150 mL 1mol·L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol·L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣） 相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol·L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
20、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

评卷人
得分

二、填空题。（共40分）

21(6分)学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为 。
（2）下列2个反应，按要求填写相关量。
① 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成 g O2；
② 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是 （填代号）
A． NaOH B．AgNO3 C．HCl D．Na2SO4
22(16分)、实验室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)容量瓶所不具备的功能有__________。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
C.贮存溶液
D.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。
23(8分)、MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：

（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是 .步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是 ．
a．氧化性 b．还原性 c．酸性

（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10mol·L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为 ．已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式： ．
24(10分)某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是______________________。
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有______________________（填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有______________________（填离子符号），过滤得到滤液乙。
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？______________________（填“是”或“否”）。

高三化学月考参考答案

一 选择题答案
1-5 D B B D C 6-10 A A D B B
11-15 B C B A A 16-20 D C A C C
21 (6分)（1） Na2CO3；Al2O3；
（2）① 16；② D；
22(16分) (1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、D
(3)16.0 g 等于 大于
(4)10.9 mL 15
23 (8分)（1）加快硫酸的浸取速率；b；
（2）2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
24 (10分) （1）MnO4－、Cu2＋、Mg2＋、HCO3－； CO32－、SiO32－
（2）AlO2－； SO42－
（3）是