高三化学下学期周练试题1高补班.doc

河北定州中学2016-2017学年第二学期高四化学周练试题（1）
一、单项选择题
1．当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是
①浊液 ②乳液 ③溶液 ④烟 ⑤雾 ⑥氢氧化铁胶体
A．只有⑥ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．全部
2．下列事实不能用金属活动性解释的是：
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
3．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（ ）
A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗
4．下列说法正确的是（ ）
A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是

酚醛树脂 涤纶 顺丁橡胶
A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体
C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
6．在标准状况下，若V LCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． mol－1 B． mol－1
C． mol－1 D． mol－1

7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
8．S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
9．下列变化发生了氧化反应的是
A．Cl2＋2e－＝2Cl－ B．S2－-2e－＝S
C．Ag＋＋e－=Ag D．Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3+＋7H2O
10．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是
A．上述反应在较高温度下才能自发进行
B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能
D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2
11．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液
12．下列说法正确的是 ( )
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
13．某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（ ）

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L
D．c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1
14．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
15．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
到达平衡的时间（min）
5

8
A的浓度（mol/L）
c1
c2

C的体积分数
w1

w3
混合气体密度（g/L）
ρ1
ρ2

下列说法正确的是
A．若x<4，则2c1＜c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
16．将0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1KOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确的是( )
A．c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)＞c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol•L-1
D．3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
17．己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl >AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C．Ag2CrO4>AgCl >AgI D．Ag2CrO4>AgI >AgCl
18．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
19．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．解汞室中产生氢气的电极为阴极
C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
D．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开
20．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=
0.1 mol/(L·min)
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

二、计算题
21．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)
22．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：
（1）反应中被还原的物质是什么？
（2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？
（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。

6

参考答案
BABBC DBABB BDBCC DCDBB
21．（1）防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污（2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol
n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中n(Mn2+)=0.07mol，n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=0.9 g ，nH2O)=0.05 mol
a∶b∶c= 1∶6∶5
碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O
（2）n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol，n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500mol•L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol
n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n(H2O)==0.05 mol
a:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O，
故答案为：n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500mol•L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol
n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n(H2O)==0.05 mol
a:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O
22．（1）MnO2（2）4.48L（3）0.400mol
（1）在反应中 二氧化锰中的锰元素化合价降低，做氧化剂，被还原。（2）首先计算二氧化锰和盐酸的物质的量，分析量的关系，n（MnO2）==0.200mol，n（HCl）==2.00mol，结合方程式分析，反应中HCl过量。二氧化锰完全反应，所以用二氧化锰的量计算氯气的物质的量，则
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
n（Cl2）= n（MnO2）=0.200mol，（2分）
故生成的氯气的体积为0.2 mol×22.4L•mol﹣1=4.48L。
（3）在反应中1摩尔二氧化锰做氧化剂，有2摩尔氯化氢做还原剂，二者比例为1：2，故被氧化的n（HCl）=2n（MnO2）= 2 ×0.200mol=0.400mol
解：（1）反应中被还原的物质是MnO2（2分）
（2）n（MnO2）==0.200mol，n（HCl）==2.00mol，
反应中HCl过量。（1分）
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
n（Cl2）= n（MnO2）=0.200mol，（2分）
故生成的氯气的体积为0.2 mol×22.4L•mol﹣1=4.48L。 （1分）
（3）反应中MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，（1分）
故被氧化的n（HCl）=2n（MnO2）= 2 ×0.200mol=0.400mol（2分）
（其它合理的过程与答案均可参照给分，有效数字出现错误共扣1分）