历届全国大学生化学竞赛试题集（赛前培训资料).pdf

历届全国大学生化学竞赛 试题集（赛前培训资料）第一届全国大学生化学竞赛笔试题一、无机部分1.为什么煤气灯管被烧热？怎样避免？2.怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净？3.称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动 而无法达到平衡，此时应加祛码还是减祛码？4.在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？5.实验室中，含有少量鼠根的废液，如何处理？6.若要检查蒸储水中是否含有Ca 2+,应选用何种化学试剂？7.分析纯、化学纯、优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？8.某人用0.5000 mo lL-1浓度的HC1直接滴定25ml,O.lmo lL Na OH水溶液浓度，操作 是否正确？为什么？9.用25ml移液管量取溶液，能读取多少毫升？10.为什么实验室盛Na OH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞？11.若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处理？12.怎样配制不含CCV-的Na OH水溶液？13.一水溶液中含有少量的Fe?+,怎样除去它？14.实验室中，为什么不能用无水Ca Cl干燥氨气？15.A1(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之？(只用一种试剂)16.乙快钢瓶，氧气钢瓶的颜色？17.KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而Na Cl的溶解度随温度升高增加很小,如何用Na NCh和KC1为原料制备KNO3?18.在KzCr zCh水溶液中，加入少量的AgNC3水溶液，此时溶液的PH值怎样变 化，为什么？19.在Na ClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有卜生成？20.水溶液中含Sd+,Bi3+加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么？21.应如何配制和保存Fe?+水溶液？22.在两支试管中各加入少量FeCb溶液，又向另一支试管中加入少量Na F固体，振荡溶解。然后在两只试管中各滴加KI溶液，振荡，两只试管中溶液颜色是否相 同？为什么？23.碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中？24.怎样配制和保存Sn Cb水溶液？25.金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的？二、分析部分1.体积比为1：2的H2s。4溶液浓度为()2.用草酸钠标定KM11O4溶液浓度时，适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？3.测定钻中微量的镒时，用KICU在酸性溶液中将MM+氧化为Mn O上,然后用吸光光度法测 定。若用标准镒溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测量试样时一，应采用什么样的溶液做 参比溶液？4.判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)(1)标定Na OH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸()(2)标定HC1溶液的硼砂部分失去结晶水()(3)以HC1标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠()(4)以KzCr zO7为基准物标定Na 2s2O3溶液的浓度时，部分挥发了()5.欲准确地做如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应做何校正(滴定管已校正过，请填 A、B、C、D)(1)称取一定量的草酸溶解后定容于100ml容量瓶中，量取25ml用以标定Na OH()(2)称取硼砂三分加水25ml溶解后标定HC1()(3)称取一定量的K2G2O7溶解后定容于250ml容量瓶中，计算其浓度()(4)移取25.00ml未知浓度的HC1溶液，用Na OH标准溶液滴定()A,移液管绝对校正B,容量瓶绝对校正C,移液管与容量瓶相对校正D,移液管与容量瓶均不需校正6.分光光度计检测器直接测定的是(1)入射光的强度(2)吸收光的强度(3)透过光的强度(4)散射光的强度7.用经典的重铝酸钾法测定铁矿石中的铁时，用HC1低温加热分解矿样，然后趁热(80 90)滴加Sn Cb此过程温度过高或过低会有何影响？加入Sn Cl2的量一般控制过量12 滴，冷却后一次性快速加入HgCb以除去过量的Sd+o请说明为什么Sn Cb过量不能太多？为什么HgCb溶液要一次性快速加入？8.为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格(1)取25.00ml试液，用Na OH标准溶液测定其含量(2)直接配制500ml K2Cr2O7标准溶液(3)分别量取2、4、6、8 ml Fe3+标准溶液做工作曲线(4)装KMn Ozj标准溶液进行滴定(5)量取蒸储水配500ml O.lOmo l/LNa OH标准溶液9.如何更正下列做法的错误之处:(1)称取固体KM11O4溶于煮沸并冷却的蒸储水中(2)称取固体Na 2s2O3溶于蒸储水中煮沸(3)称取固体Na 2s2O3溶于煮沸并冷却的蒸储水中(4)称取固体KMn CU溶于蒸储水中煮沸10.在配位滴定中(如用EDTA作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲液？11.配制KMn CU溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMn CU溶液时，玻璃纤维和漏斗 壁上的不溶物是什么？如何将其清洗干净？12.草酸、酒石酸等有机酸，能否用Na OH溶液进行分步滴定？已知草酸的 Ka i=5.9义 10-2 Ka2=6.4X 10-5酒石酸 Ka i=9.1X10-4 Ka2=4.3X10-513.用KMn CU溶液测定H2O2时，选用的指示剂及终点的颜色变化。14.以KzCr zCh标准溶液标定Na 2s2O3溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。15.50ml滴定管的最小分度值是 ml,如放出约5ml溶液时，记录数据为有效数字，相对误差为 0若使相对误差W0.1%,则滴定体积至少为 ml16.下列实验应选择何种滤纸重量法过滤Ba SO4()将Fe(OH)3沉淀与Ca 2+、Mg?十分离以测量Ca、Mg()(1)慢速定量滤纸(2)快速定性滤纸17.下列实验应选择所用试剂的规格标定KMn CU溶液所用H2c2。4.2%0()配制格酸洗液所用H2so4()配制格酸洗液所用K2Cr2O7()配制Na 2s2O3标准溶液()(1)分析纯试剂(2)基准试剂(3)工业纯试剂18.为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂清除煮沸水后所用烧杯上的污垢清除盛FeCb溶液所用烧杯产生的红棕色污垢19.滤纸按其所含灰分的多少可分为 和 两大类。按滤纸流出速度可分为、_三种，它们分别用什么样的色带标志出来20.Na 2c 2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？三、物化部分1.某溶液由A和B二物质组成，且A和B的折光率有明显差异，如何用折光率的办法测 定溶液的组成？2.使用饱和甘汞电极，你是如何检查它是否饱和的？若不饱和你如何处理使之呈饱和甘汞 电极？3.当温度不算太高时，常用银铭一银硅热电耦用于测温，在所产生的热电势中，哪根丝为 正电位？哪根丝为负电位？4.吸光度的大小和哪些因素有关？5.取相同大小的比色皿，一个装蒸储水做参比，一个装待测液，有时会发现待测液透光度 为102%,如何解释？6.HC1,NH3等气体不允许抽入真空油泵内，为什么？7.油扩散泵可分为一级泵二级泵等等，这里的级数按什么划分？8.存放气体钢瓶应注意什么事项？9.玻璃水银温度计有全浸式和局浸式两种，在使用时有什么不同？1 0.不慎将水银温度计打破，水银洒落地上，如何做善后处理？11.对热电耦进行校正使用什么方法？12.溶液的比旋光度和旋光度二者有什么联系和区别？13.对消法测电动势，先做标准化，再做测量，如果标准电池的实际电位比认定值低，对未 知电池的电势测量有什么影响？为什么？14.用电导池测电导，电导池的形状，大小对测量结果有什么影响？为什么？15.用电桥法测电解质溶液电导，只解使用频率较高的交流电桥，为什么？16.简单设计一个实验方案，用氧弹量热计粗略测量蔡氧化制苯好的反应热。17.溶胶粒子电泳速度越快，是不是己电位越大？18.Fe（0H*胶带正电荷，电泳时正极界面下降，负极界面上升，若电泳时间过长或辅助液 加入量少，可能出现负极界面停止上升甚至下降，如何解释？19.动力学测量中经常变换温度，为了达到升温快速，恒温准确，波动最小，恒温均匀，在 恒温槽操作上注意哪些事项？20.为什么乙酸乙酯皂化反应可以用测定体系电导的变化来跟踪反应的浓度变化？21.蔗糖酸催化成葡萄糖和果糖的反应做动力学测定时蔗糖浓度有什么影响？H+浓度有什 么影响？22.X衍射实验可以测物质的 结构，红外光谱可测定物质的 结构，而原子发射光谱可测物质的 结构。23.测定电极电势一般采用,和，而不能用普 通的电压表。24.实验中常用的几种水（电导水、去离子水、自来水、蒸储水）的电导率顺序为：_（从大到 小）25.在Ag|AgNO3（a i）l I AgNO3（a 2）lAg浓差电池的测定中，需用盐桥以消除液接电势，你 知道用何种盐桥为好？四、有机部分1.普通蒸储时正微分接受速度应为多少？2.提勒管测溶点，距熔点还有10-15度时，调整火焰使温度上升速度为多少？3.蒸储时接受正储分的锥形瓶应先 o4.测得一化合物熔点为121度，对吗？5.做格林尼亚反应的仪器必须怎样？6.重结晶操作中抽滤得晶体应用什么洗涤？7.蒸镭操作应准备至少儿个接受瓶？8.直接火加热烧瓶时瓶底与石棉网的距离应为多少？9.蒸馈完毕拆除仪器应先取下什么？10.在蒸储操作中怎样判断所需储分已蒸完？11.工业乙醇的含量是多少？12.蒸储时加沸石的作用是什么？13.怎样判断萃取中的有机层？14.干燥液体有机物时怎样判断干燥剂的加入量？15.重结晶操作中加入活性炭的作用？16.薄层色谱中的Rf值又叫做什么？17.在格林尼亚反应时加入一粒碘的作用是什么？18.回流的速度多少？19.常压蒸镭时，如何根据被蒸储物质的量来选用容器？20.减压蒸储时，热浴选择的原则是什么？21.减压蒸储时，为什么必须先抽真空后加热？22.减压蒸储时，若蒸储物易被空气氧化时，可采取什么措施？23.减压蒸储时的真空等级是如何划分的？24.什么样的液体混合物需要用分储来进行纯制？25.在分馈操作时，回流比大好还是小好？26.干燥剂一般可分为儿类？各有什么特点？27.什么叫干燥剂吸水容量？28.什么叫干燥效能?29.干燥剂的用量一般是怎样确定的？30.进行萃取时所使用的溶剂是分多次萃取好，还是一次好？第二届全国大学生化学实验邀请赛试题汇总2000年7月20日实验操作试题 及评分细则（一）无机化学（二）有机化学（三）分析化学（四）物理化学（一）无机化学二草酸根合铜（II）酸钾的制备注意事项1、无机化学实验时间为3.0小时。实验时间每延长1分钟扣0.5分，但延长 时间最多不得超过20分钟，请合理安排时间。2、实验用的Cu SO45H2O已经称好，其它固体试剂自己称量。3、称量产品时，需监考教师确认。4、实验结束后，整理实验台和清洗仪器。请监考教师记录实验结束时间。5、填写实验报告单并交给监考教师后方可离开实验室。公用仪器和试剂托盘天平 2架吸滤装置 4套药勺水循环式真空泵 1台剪刀 2把Cu SOWHzCM已称量好）K2c。32mo l/L Na OH H2c2。4,2氏0 无水实验步骤1、制备氧化铜将已称好的2g Cu S（V5H2O转入100mL烧杯中，加约40mL水溶解，在搅 拌下加入10mL 2mo i/LNa OH溶液，小火加热至沉淀变黑（生成Cu O）,煮沸约20 min e稍冷后以双层滤纸吸滤，用少量去离子水洗涤沉淀二次。2、制备草酸氢钾称取3.0gH2C2O42H2O放入 250mL烧杯中，加入40 mL去离子水，微热（温度不能超过85C）溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2c03,溶解后生成 KHC2O4和K2c2。4混合溶液。3、制备二草酸根合铜酸钾将含KHC2O4的混合溶液水浴加热，再将Cu O连同滤纸一起加入到该溶液 中。水浴加热，充分反应约30 min。趁热吸滤（若透滤应重新吸滤），用少量沸水 洗涤二次，将滤液转入蒸发皿中。水浴加热将滤液浓缩到约原体积的二分之一。放置约10 min后用自来水彻底冷却。待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干,称重。请监考教师记录晶体外观和产品的重量。4、晶体的干燥与产率计算将产品放在蒸发皿中，蒸气浴加热进行干燥，称重。经监考教师确认后将称2量结果填入实验报告。填写实验报告单。无机化学实验竞赛评分表步骤评分要点选手编号氧化铜 制备30Cu SO4溶解 5力口 Na OH 5是否搅拌加热制Cu O 5是否煮沸，搅拌煮沸沉淀 2是否溅出，搅拌吸滤滤纸大小2漏斗位置2是否透滤2水洗沉淀2后处理 5草酸氢 钾制备15称量草酸等 5折称量纸.转移溶解草酸 5是否过热是否溅出加 K2c。3 5是否溅出制备草 酸铜钾25转移Cu O 3水浴加热 5吸滤 2沸水洗 2滤液浓缩 5吸滤 2晶体颜色 6A蓝色B浅蓝四结果 处理25称量操作 4称量结果湿重/g 3干燥操作 5干重/g 3实验报告 10五 综合素 质5卫生 仪器摆放 整体印象结束 时间时间 扣分合计满分 1003监考教师签字实验报告选手编号_一、在制备过程中有关反应的离子反应式二、结果与产率计算可能用到的相对原子质量：Cu 64 K 39 C 12 O 161、晶体颜色2、产品重量3、产率%计算过程：S 32监考教师签字4（二）有机化学3,3-二甲基-2-丁酮的制备与纯度测定选手编号_注意事项：1.实验竞赛时间为5.5小时，每超时10分钟扣10分，6小时内必须完成，请合理安 排时间。2.详细阅读实验内容和步骤，规范操作。若制备失败，可向监考老师索取原料重做，但要扣20分。3.需监考老师签字的，考生务必主动配合，未签字者无效。伪造数据者以零分计。4.实验结束将产品及实验报告（包括试题）交给监考老师，并清洗所用的仪器和整理台 面，经监考老师签字后方可离开考场。5.废弃物应投放于指定的容器内。6.实验过程中请注意安全（本实验使用的HgCk有毒，勿用手接触，接触后立即用大量 水冲洗，并报告监考教师）。实验内容：1.产品的合成：以丙酮为原料，在金属镁作用下生成频呐醇，经重排反应制得粗产品,再经蒸储得到3,3-二甲基-2-丁酮纯产品，计算产率。2.产品纯度测定：测量产品的折光率，并采用气相色谱法测定产品的纯度。3.在竞赛时间内完成实验报告。二.主要仪器，试剂及材料1.主要仪器：标准磨口仪器2套煤气灯2个升降台2个铁架台3个水浴锅1个烧瓶夹3个机械搅拌器1台分液漏斗（125mL）1个滴液漏斗（125mL）1个温度计(100,250)各一支橡胶管5米无水氯化钙干燥管1个抽滤瓶（布氏漏斗）烧杯 400mL,250mL,150mL 锥形瓶 50mL,100mL,250mL 量筒 10mL,100mL 玻璃棒 药匙 水泵 气流烘干机 台秤 阿贝尔折光仪 不锈钢药匙气相色谱（在328,404房间）2台（公用）用用用用公公公公 个个个 I 9090-8585-8080-7575-7070-6565-6060-5010%0(0分）七.试样中C2（V-含量的误差（12分）相对误差3%。以内(12 分)-相对误差10%0以内(8分）相对误差20%。以内(5分）相对误差20%0（0 分）-八.综合素质（8分）卷面：如数据涂描（1有效数字（1字迹潦草不整齐（1实验习惯：如 仪器摆放不整齐（1水或溶液到处乱放（1大声喧哗（1实验姿式（1分分分分分分分分1415（四）物理化学实验顺序表实 r丙酮碘化（509 室）磁化率（512 室）燃烧热（507 室）平衡常数（507 室）电动势（503 室）电泳（504 室）-123456612345561234四456123五345612六23456116物理化学实验竞赛动力学部分丙酮碘化反应一、仪器和药品带恒温装置的722型光栅分光光度计，超级恒温槽，100mL磨口锥形 瓶1个，50mL容量瓶2个，5mL移液管3支。3mo l Tm丙酮溶液,标准用O.Olmo l Tn f%溶液，实验用0.05mo l Tn f%溶液（上述各溶液均需准确标定）。二、实验步骤（1）将超级恒温槽的温度调至32。（2）配溶液、恒温：在一洗净的50mL容量瓶中，用移液管移入5ml 3mo i/L丙酮溶液，加 入少量蒸储水。取另一洗净的50ml容量瓶，用移液管移入5ml实验用 碘溶液，再用另一支移液管移入5mlHCl溶液。于100ml磨口带盖锥形 瓶中注入蒸储水。三瓶各自盖好塞子，一起放入恒温槽中恒温。（3）调整分光光度计：1）接通电源开关。2）将灵敏度旋钮调置“1”档（放大倍率最小）。3）开启电源，指示灯亮，选择开关置于“T”，波长调到560n m的位置 上，仪器预热。4）打开试样室盖（光门自动关闭），调节“0”旋钮，使数字显示为“00.0”。将装有蒸储水的比色皿放到比色架上，使之处在光路中，盖上试样室 盖,调节透光率“100%”旋钮，使数字显示为“100.0”。如果显示 不到“100.0”，则可适当增加微电流放大器的倍率档数，但尽可能使 用低档，这样仪器将有更高的稳定性。改变倍率后，必须重新校正“0”和“100%”。（4）求K，/值：取另一比色皿，注入已知浓度的标准碘溶液，放到比色皿架的另一档位 置上，测其透光率T。（5）测定丙酮碘化反应的速度常数K：待溶液达到恒温后（6min左右），将丙酮溶液倒入盐酸和碘溶液容量瓶 中，用恒温的蒸储水洗丙酮瓶34次，洗涤液倒入混合液瓶中，用恒 温蒸镭水稀释至刻度。此步骤在恒温槽小孔口中进行。取出此容量瓶，摇匀后迅速倒入比色皿中，用擦镜纸擦于玻璃外壁，放入比色皿架上。测其透光率T。每隔3min量一次，直至9min。在测量过程中，需经常 检查检流计零点和蒸储水空白的透光率。（6）升温至35,重复步骤（2）,（4）,（5）o（7）实验完成后，清理仪器，废液倒入废液桶，关闭电源。17实 验 报 告-丙酮碘化反应选手编号 得分数据记录:y度 一1率项目3O5K3O8K已知浓度碘溶液反应溶液Omin3 min6min9min18丙酮碘化反应得分情况注：本实验限时40分钟完成，超时者扣5分。实验操作恒温槽的 调节分光光度 计的调整测标液的 透光率配溶液反应溶液 的配制记时，及整 理读数总分编号、10533363001020304050607080910111213141516171819202122232419物理化学实验竞赛-结构化学部分磁化率的测定一、仪器与药品古埃磁天平（包括磁场，电光天平、励磁电源、特斯拉计）1套，软质玻璃样品 管1支。直尺1个，装样品工具（包括研钵、角匙、小漏斗、玻璃棒）1套。莫尔氏盐,FeSO4*7H2O,K3Fe（CN）6,K4Fe（CN）6*3H2O（分析纯）。二、实验步骤图28-1古埃磁天平示塞图L磁铁2样品管3电光天平（1）将空样品管挂在磁天平上，将特斯拉计的探头垂直置于磁场两极中心，并且 置于试管正下方，调节磁铁的位置（如图所示）使试管不与周围接触。在不加 磁场和励磁电流为4A的磁场下称其重量。用莫尔氏盐标定磁场强度：摘下样品管，将研细的莫尔氏盐通过小漏斗装入样 品管（46厘米），并不断把样品管底部在垫子上轻轻碰击，使样品均匀填实,用直尺测出样品的高度，然后挂在磁天平上，分别在不加磁场和加磁场（励磁 电流为4A）情况下称量。用同样方法，分别在不加磁场和加磁场（励磁电流为4A）的情况下测定 FeSO4-7H2O,K3Fe（CN）6,K4Fe（CN）6-3H2O 的质量。在同一样品管中，分 别装入上述样品，重复上述的实验步骤。（4）实验完毕，将样品管倒空后，挂到磁天平上。天平归零。20实 验 报 告-磁化率的测定选手编号 得分数据记录:Ms样iWj度(c m)励磁电流特斯拉计 示数无4A空管莫尔氏盐FeSO4*7H2OK3Fe(CN)6K4Fe(CN)6-3H2O21磁化率的测定得分情况注：本实验限时40分钟完成，超时者扣5分。实验操作试管的放 置探针的调IJ励磁电流 的调节天平的使 用样品的研 磨实验结果总分编号、22382133001020304050607080910111213141516171819202122232422物理化学实验竞赛-热力学部分燃烧热的测定一仪器与药品氧弹式量热计，氧气钢瓶，精密温度温差测量仪，银丝，棉线，2500mL烧 杯，苯甲酸。二实验步骤1.取0.2m长的燃烧丝一根，0.2m棉线一根，用分析天平准确称重，其重量分 别为w，和w”。取苯甲酸样品一片，用棉线将燃烧丝与样品固定好，再准确 称量为W,则样品重为w-w-w”。2.氧弹构造如图所示。将燃烧丝两端紧缠于两电极上，盖好弹盖，用手将螺帽 旋紧，关好出气口。将充气孔1的螺丝旋下，相应旋上钢瓶导气出口的螺丝。旋开钢瓶总阀（逆时针旋转），对氧弹充气0.5min后结束，关闭钢瓶总阀，旋上氧弹充气口螺丝。3.用烧杯量取3000mL水倒入内筒中，开动搅拌马达，再将氧弹至于内筒中央,将点火电极插头插在氧弹的两电极2、3上，温度计探头置入水中，接通精 密温度温差测量仪，拨在温差档，利用调节旋纽将温差调至23c之间一任 意确定值。4.待温差显示稳定上升时，每隔Imin读取数据一次，连续读取5组数据。开 启点火开关，片刻温差显示迅速上升，即表示样品已燃烧；如果通电后，温 度上升速度不快，表示点火没有成功，需打开氧弹，检查原因，排除故障。5.在燃烧过程中，每隔15sec读取一次数据。当温差变化由迅速转为缓慢后，仍需Imin读取数据一次，连续测出5组数据，停止实验。氧弹构造图1.充气孔2.电极3.另一电极4.排气孔5.弹盖23实验报告燃烧热的测定姓名 学校 得分数据记录及处理各物质重量（g）燃烧丝重（W，）棉线重（W”）样品重(w-w-w)测定过程温差记录（）点火前燃 烧 过 程燃 烧 后24燃烧热的测定得分情况注：本实验限时40分钟完成，超时者扣5分。实验操作称重与固 定氧弹充气 过程量热计的 调节使用点火前数 据记录燃烧过程 数据记录温度最高 时记录总分学号、571051034001020304050607080910111213141516171819202122232425物理化学实验竞赛热力学部分平衡常数的测定一、仪器和药品：循环水泵，低压数字测压仪，等压计，样品管，缓冲瓶，减压瓶，三通和二通真空活塞各二个，恒温槽一套。自制的氨基甲酸核，液体石蜡。二、实验步骤：1、调节恒温槽的温度至30。2、抽样品管里的空气：开动循环水泵，旋转活塞10使泵抽气口与体系相通，旋转活塞11与减压 瓶2相通，旋转活塞12使减压瓶与测压仪相通。此时观察到测压仪数值不断 减少，直到测压仪为-90kPa以下时，关闭铁夹13,使之与大气隔绝。旋转活 塞12到三部分都相通的位置，抽吸大约Imin把样品管中的空气抽走。3、测氨基甲酸镂分解的平衡压力：旋转活塞11,使水泵与减压瓶隔绝。缓慢打开铁夹13,慢慢放空气入体 系，使U型等压计液面水平（注：切不可使空气进入过快，以避免空气进入 样品管；若空气进入样品管，重做抽气一步）。若液面平齐状态3min后仍保 持不变，记下测压仪读数，即为氨基甲酸镂分解的平衡压力。4、重测氨基甲酸镀分解的平衡压力：关闭活塞13,旋转活塞11与减压瓶相通，再重复测一次。若二次结果相差 不多，则可继续下去。若相差太大，则重做抽空气一步。5、实验完成后，关闭铁夹13,使活塞12与样品管断开，以保护剩余药品。将测压仪的NE与CO2抽净，关闭活塞“，使活塞10放空气后方可缓慢关 泵。实验装置图：1、缓冲瓶2、减压瓶3、测压仪4、等压计5、样品管6、加热器7、搅拌器8、水银定温计9、温度计10、11、12、13、活基26三、附录：J KY-1型节能控温仪J KY-1型节能控温仪是一种能连续自动控制温度的电子仪器，适用于大 专院校、科研院所、理化分析实验室等各种实验电炉、水浴锅等各种电热设备上,是一种用途广泛节能显著的产品。（一）使用方法说明1.手动调节控温由于此仪器是一种全周波连续式供电，也就是可改变通电或断电的时间的仪 器。转动调节旋钮，输出指示灯闪动，指示灯亮表示电源对电器供电，指示灯熄 灭表示电源停止供电。顺时针扭动旋钮，指示灯亮的时间增长，供电功率增加，当旋转至最大时，指示灯亮而不再闪动，此时为满功率输出，当调节旋钮向逆时 针旋转，供电时间减少，断电时间加长。指示灯闪动慢，当旋转至最小时，指示 灯熄灭，电源停止供电，此时输出功率为零，调节旋钮，可改变输出功率，使电 炉、电热器、水浴达到所需的温度。2.连续自动调节控温将水银接触温度计或温度指示调节仪（常开接点）的两极与此仪器的两端子 相接，将水银接触温度计置于所控温的场所，将温度计调节所控温度，将电炉插 头插入此仪器的插座，接通电源，即可连续自动控制温度，若所控温度超温过大,可适当调节旋钮，即可进行连续自动控制+手动调节控制，提高控温精度。（二）主要技术指标（1）额定输出功率2000瓦（2）额定电压220伏（3）功率调节范围0-100%（4）无输出时，电耗小于1瓦（三）注意事项（1）此仪器全部电子元件千万防止电热器或电炉短路。长期连续使用不能超 过额定功率，否则烧毁。（2）若需要连续长期使用在2000瓦时，为防止散热片过热，可适当减小一点 输出功率（3）在使用时可同时几支电炉并联使用，但不能超过额定输出功率。27实验报告平衡常数的测定选手编号 得分数据记录及处理温度(K)真空度(kPa)当日大气压(kPa)分解压(kPa)KpKp。r Gm28平衡常数的测定得分情况注：本实验限时40分钟完成，超时者扣5分。实验操作恒温槽的 调节抽样品管 里的空气测氨基甲酸镂分 解的平衡压力再测氨基甲酸镂 分解的平衡压力实验结束，放 空，关泵总分编号、1064643001020304050607080910111213141516171819202122232429物理化学实验竞赛-电化学部分原电池电动势的测定一、仪器与药品EM-2A数字式电子电位差计，导线，气袋，吸耳球，洗瓶，Pt电极一支，锌电极一支，H形管二支，10ml移液管二支，20ml移液管一支。0.2mo l/l K3Fe(CN)6,0.2mo l/l K4Fe(CN)6,lmo l/1 Zn Cl2,饱和 KC1 盐桥,氮气。二、实验步骤测定原电池 Zn|Zn2+(1.0mo l/mo l)II K3Fe(CN)6(0.1mo l/l),K4Fe(CN)6(0.1mo l/l)|Pt 的电动势1,电极处理锌电极的处理：用细砂纸轻轻的把电极擦亮，用蒸储水洗净后，用滤纸擦干。2,电池装置如图所示连接电池装置。移取lmo l/1 Zn Cb溶液20mL 0.2mo l/l K3Fe(CN)6,0.2mo l/l K4Fe(CN)6溶液各10ml分别注入两个H型管中。然后通氮气五分钟。氮气是从高压钢瓶中通过氧气减压阀充入气袋中，然后将气袋出口接到导气管口 向电池体系中通气。3、电动势的测定连接好对消法测电动势线路，测定原电池电动势。A-Pt电极C导气管Elmo l/1 Zn Cb 溶液BK3Fe(CN)6+KFe(CN)6 溶液D一锌电极f 盐桥30三、附录EM-2A数字式电子电位差计该仪器主要用于电动势的精密测定。采用了内置的可代替标准电池的精度极 高的参考电压集成块作比较电压，保留了平衡法测量电动势仪器的原貌。仪器线 路设计采用全集成器件，被测电动势与参考电压经过精度的仪表放大器比较输 出，达平衡时即可知被测电动势的大小。（一）主要技术指标电源电压：190240V 50Hz环境温度：-20+40C分辨率：O.OlmV精确度：0.005%FS（二）使用方法：1.将被测电动势按正负极性接好。2.插上电源插头，打开电源开关，两组LED显示即亮。预热5分钟。3.将前面板上的钮子开关拨至测量“调零”位置，调节“零位调节”电位器，使得“平衡指示”数码显示稳定在正零指示上。4.将前面板上的钮子开关拨至“测量”位置，调节“平衡调节”处的“粗”“细”调节电位器，使得“平衡指示”数码显示在零值附近。此时等待“电动势指示”数码显示稳定下来，此即为被测电动势值。需注意的是，为保证极高的仪器精度，比较电路的放大倍数很大，因而“平衡指示”数码显示在小范围内摆动属正常，摆动数值通常在 2之间。（三）注意事项1.仪器不要放置在有强电磁场干扰的区域内。2.因仪器精度高，测量时应单独放置，不可将仪器叠放，也不要用手触摸仪器 外壳。3.仪器精度较高，每次调节后，”电动势指示”处的数码显示需经过一段时间才 可稳定下来。31物理化学实验竞赛（实验步骤及评分标准）原电池电动势的测定（总十卜30分）1,电极处理锌电极的处理：用细砂纸轻轻的把电 极擦亮，用蒸储水洗净后，用滤纸擦 干。a）锌电极处理32,电池装置如图所示连接电池装置。移取lmo l/1 Z11CI2 溶液 20ml,0.2mo l/l K3Fe（CN）6,0.2mo l/l K4Fe（CN）6 溶 液各10ml分别注入两个H型管中。然后通氮气五分钟。氮气是从高压钢 瓶中通过氧气减压阀充入气袋中，然 后将气袋出口接到导气管口向电池体 系中通气。b）盐桥的洗涤c）连接电池装置d）移取溶液e）安装电极f）从氮气钢瓶中向气袋中充气 g）向电池体系中通氮气1332223,电动势的测定连接好对消法测电动势线路，测定电 动势。h）连接对消法测电动势线路i）电位差计的零位调节j）调节“平衡调节”，测定电动势44632实验报告-原电池电动势的测定姓名 学校 得分数据记录实验报告原电池电动势的测定选手编号 得分数据记录33原电池的测定得分情况注：本实验限时40分钟完成，超时者扣5分。实验操作锌电极的 处理连接电池 装置安装电极通氮气连接对消 法线路数据记录总分编号、3454863001020304050607080910111213141516171819202122232434物理化学实验竞赛-胶体表面部分胶体电泳速度的测定一、仪器和药品直流稳压电源一台，电导仪一台，电泳仪一个，伯电极2个，3%Fe(OH)3溶胶，0.lmo l.d m3kc l二、实验步骤(1)Fe(OH)3溶胶的制备及纯化(省略)(2)测Fe(OH)3溶胶电导率；测辅助液电导率(用0.1mo l.d m-3kc l溶液和蒸储水配 制)(3)测定Fe(OH)3溶胶的电泳速度1)将电泳仪洗净，活塞上涂一薄层凡士林。2)关好活塞，用滴定管加入Fe(OH)3溶液，再向U型管加入适量辅助液。3)将洗净的两个电极分别插入U型管中。4)缓慢打开活塞，使溶液慢慢上升至适当高度关闭活塞，记下胶体液面的高度 位置。5)接好线路，开启电源，将电压调节在40V至50V记下电压值。6)开始记时，记下一定时间的液面差，关闭电源，用线量出两极间距离。实验结束，回收胶体溶液，清理仪器。实验报告-胶体电泳速度的测定选手编号 得分数据记录胶体电泳速度测定得分情况35注：本实验限时40分钟完成，超时者扣5分。实验操作测 Fe(OH)3 的电导率电泳仪的 处置装 Fe(OH)3 插电极接线路测 试记时计量 高度差关闭电源 量极距总分编号、55183364001020304050607080910111213141516171819202122232436第二届 全 国 大学生化学实验邀请赛笔试试卷及答案2000.7.18选手编号 总分 核分人答题卡第题1A2D3A4C5B6D7A8C9B10C11D12C13C14B15B16B17B18c19D20B21B22C23D24C25C得分评分人第题1C2C3C4A5C6A7B8A9D10B11D12C13D14C15C16C17D18B19A20B21C22C23B24D25B得分评分人堇题1B2B3B4C5B6A7B8A9C10B11A12D13C14B15A16A17B18C19A20B21A22D23D24A25B得分评分人第 四 题1B2A3B4AC5AB D6AB D7A8B9B10D11B12B13B14ABD15B16C17C18D19B20C21C22B23C24A25B得分评分人37第一题 单项选择题(25分)1.下列化合物，在Na OH溶液中溶解度最大的是(A)PbCr O4(B)Ag2Cr O4(C)Ba Cr O4(D)Ca Cr O42.向酸性KzCr zCh溶液中加入H2O2,却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是(A)未加入乙醛，因Cr O5与乙醛的加合物为蓝色(B)未加入戊醇，因Cr Os萃取到戊醇中显蓝色(C)未将溶液调至碱性，因Cr Os在酸性介质中分解(D)因KzC刈Ch和/或H2O2浓度过稀3.实验室配制洗液，最好的方法是(A)向饱和KzCr zCh溶液中加入浓硫酸(B)将KzCr zCh溶于热的浓硫酸(C)将K2Cr2O7溶于1:1硫酸(D)将K2Cr2O7与浓硫酸共热4.滴加O.lmo l/L Ca Cb溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶 液是(A)Na 3P。4(B)Na2HPO4(C)Na H2Po4(D)以上三种溶液均可5.从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是(A)将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂(B)将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂(C)将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂(D)将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6.制备下列气体时可以使用启普发生器的是(A)高锌酸钾晶体与盐酸反应制氯气(B)块状二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气(C)无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳(D)块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7.实验室用浓盐酸与二氧化镒反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过(A)饱和氯化钠和浓硫酸(B)浓硫酸和饱和氯化钠(C)氢氧化钙固体和浓硫酸(D)饱和氯化钠和氢氧化钙固体8.使用煤气灯涉及的操作有打开煤气灯开关关闭空气入口擦燃火柴 点燃煤气灯调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是(A)(B)(C)(D)9.能将C产和Zn2+离子分离的溶液是(A)Na OH(B)NH3H2O(C)Na 2c O3(D)Na HCO33810.下列配制溶液的方法中，不正确的是(A)Sn Cl2溶液：将Sn Cl2溶于稀盐酸后加入锡粒(B)FeSCU溶液：将FeSCU溶于稀硫酸后放入铁钉(C)Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg(D)FeCb溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11.由二氧化镒制锌酸钾，应选择的试剂是(A)王水+KC1(B)Cl2+KC1(C)浓 H2sO4+KCIO3(D)KOH+KCIO312.向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失 的是(A)氢氧化钠溶液(B)碘化钾溶液(C)稀硝酸(D)次氯酸钠溶13.将少量KMn CU晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷 却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是(A)粉红(B)紫色(C)绿色(D)黄色14.将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是(A)Fe(OH)2(B)Ni(OH)2(C)Mn(OH)2(D)Co(OH)215.与浓盐酸作用有氯气生成的是(A)Fe2O3(B)Pb2O3(C)Sb2O3(D)Bi2O316.向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为(A)棕色(B)灰黑色(C)白色(D)黄色17.下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是(A)Cu(NH3)42+(B)Co(NH3)62+(C)Ni(NH3)62+(D)Co(SCN)42-18.向KzCr zO7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为(A)蓝色(B)紫色(C)绿色(D)黄色19.下列化合物中，在6mo iTm-SNa OH溶液中溶解度最大的是(A)Mg(OH)2(B)Mn(OH)2(C)Fe(OH)2(D)Cu(OH)220.向澄清Na 2s溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是(A)Na 2s2(B)S(C)Na 2s3(D)SC1421.将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是(A)KNO3+Na 2c O3(B)KNO3+Cu SO4(C)KNO3+Cr2O3(D)KNO3+Zn SO43922.将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是(A)SO2(B)H2sO3(C)H2S(D)I223.下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是(A)Zn(OH)2(B)Cu(OH)2(C)Co(OH)2(D)Fe(OH)