14.3.1硫和硫的氧化物市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

,第四章,非金属及其化合物,第三节,硫和氮氧化物,第,1,课时,硫和硫氧化物,第1页,1.,了解硫在自然界存在形态，单质性质和用途。,2.,掌握,SO,2,化学性质及用途。,3.,会比较二氧化硫和氯水漂白性区分。,学习目标,第2页,课程导入,第3页,学习探究,一、硫存在及性质,1.,存在,(1),游离态：存在于火山喷口附近或地壳岩层里。,(2),化合态,硫化物形式,硫铁矿：,_,；,黄铜矿：,CuFeS,2,。,硫酸盐形式,(,填化学式,),芒硝,：,_,；,石膏：,_,。,存在于一些蛋白质中。,存在形式,FeS,2,Na,2,SO,4,10H,2,O,CaSO,4,2H,2,O,第4页,2.,硫单质物理性质,俗称,色态,溶 解 性,_,_,水中,_,，酒精中,_,，,CS,2,中,_,不溶,微溶,易溶,硫黄,黄色晶体,第5页,3.,化学性质,相关反应化学方程式,(1)_,。,(2)_,。,+4,SO,2,-2,FeS,(2)Fe,被还原,0,S,(1)O,2,被氧化,S+O,2,SO,2,点燃,=,Fe+S FeS,=,第6页,二、硫氧化物,1.,二氧化硫,(1),物理性质,颜色,状态,气味,密度,溶解性,毒性,_,气体,_,气味,比空气,_,_,_,毒,无色,刺激性,大,易溶于水,有,第7页,(2),化学性质,相关反应方程式或反应现象：,漂白性：与一些有色物质,(,如品红,),生成不稳定无色物质。,加热或久置可,_,。,与,O,2,反应：,_,。,恢复原来颜色,2SO,2,+O,2,2SO,3,第8页,与,H,2,O,反应：,_,。,与,NaOH,反应：,_,。,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,第9页,2.,三氧化硫,三氧化硫含有酸性氧化物通性，主要反应以下：,SO,3,与,H,2,O,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,与碱性氧化物,(CaO),_,与碱,Ca(OH),2,_,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,第10页,三、常见漂白剂分类及漂白原理,1.,漂白剂三种类型,漂白类型,漂白原理,特点,举例,氧化型,利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有颜色,不可逆，退色后不能恢复原来颜色,HClO,、,Ca(ClO),2,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等,第11页,结合型,吸附型,含有较大比表面积，能够吸附有色物质而使之失去原有颜色,部分吸附剂可重复使用,活性炭、胶体,与有色物质结合生成新无色物质,可逆，在一定条件下又能恢复原来颜色,SO,2,使品红,褪色,第12页,2.SO,2,和,Cl,2,漂白性比较,(1),通入品红溶液,品红溶液,通入,SO,2,褪色,加热至沸腾,红色,通入,Cl,2,加热至沸腾,不显红色,褪色,(2),通入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液,通入,SO,2,通入,Cl,2,很快变红，但不褪色,马上变红，随即褪色,第13页,注意,(1),漂白是有机色素失去原有颜色过程，可能发生化学反应，如氧化型和结合型，也可能不发生化学反应，如吸附型。,(2)SO,2,漂白性实质是,H,2,SO,3,与有色物质结合成不稳定无色化合物。干燥,SO,2,无漂白性。,第14页,思索,将,SO,2,和,Cl,2,按物质量,11,百分比同时通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为何？,品红溶液不褪色，因为,Cl,2,+SO,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,，,SO,2,和,Cl,2,在溶液中均失去漂白作用。,第15页,学习小结,二氧化硫含有酸性氧化物通性、还原性、弱氧化性和漂白性。熟记四个主要化学方程式：,第16页,1.,判断正误。,（,1,）,S,在,O,2,中燃烧时，若,O,2,不足，则生成,SO,2,;,若,O,2,过量，则生成,SO,3,(),（,2,）清洗内壁粘有硫试管时，先用,CS,2,溶解，再用清水冲洗即可,(),当堂检测,【,解析,】,S,在,O,2,中燃烧只生成,SO,2,，与通入,O,2,量多少无关。,【,解析,】,硫不溶于水，但易溶于,CS,2,。,第17页,（,3,）将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是,SO,2,(,),（,4,）,SO,2,现有氧化性，又有还原性，以表现还原性为主,(),【,解析,】,SO,2,、,Cl,2,均能使品红溶液褪色，只是漂白原理不一样而已。,【,解析,】,SO,2,中,S,元素为,+4,价，处于硫元素中间价态，所以现有氧化性，又有还原性，通常以表现还原性为主。,第18页,（,5,）试验室制备,SO,2,时，多出,SO,2,可用碱液吸收,(,),【,解析,】,SO,2,是酸性氧化物，可与,NaOH,溶液反应，化学方程式为,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,。,第19页,2.,以下四种有色溶液与,SO,2,作用，均能褪色：,品红溶液,酸性,KMnO,4,溶液,溴水,滴有酚酞,NaOH,溶液,其实质相同是,(),A.B.,C.D.,D,第20页,【解析】,SO,2,含有漂白性,使品红褪色,含有酸性氧化物通性,使滴有酚酞,NaOH,溶液褪色,含有还原性,使溴水及酸性,KMnO,4,溶液褪色,第21页,3.,将,SO,2,和,X,气体分别通入,BaCl,2,溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则,X,气体不可能是,(),A.CO,2,B.NH,3,C.Cl,2,D.H,2,S,【解析】,A,项，,CO,2,、,SO,2,混合气体与,BaCl,2,溶液不反应；,B,项，,SO,2,+2NH,3,+H,2,O=(NH,4,),2,SO,3,，,(NH,4,),2,SO,3,+BaCl,2,=2NH,4,Cl+BaSO,3,；,C,项，,Cl,2,+SO,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,，,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,；,D,项，,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,。,A,第22页,4,以下关于硫叙述中，正确是,(),A.,硫只以化合态存在于自然界中,B.,硫是一个黄色、能溶于水晶体,C.,硫在空气中燃烧生成二氧化硫,D.,硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫,【解析】,硫在自然界中现有化合态，也有游离态，,A,项错；硫不溶于水，,B,项错；硫在空气中或纯氧中燃烧只生成,SO,2,，不生成,SO,3,，,C,项正确，,D,项错误。,C,第23页,5.A,、,B,是两种常温下有刺激性气味气体。将,A,、,B,分别通入品红溶液中，品红溶液都变为无色。将,A,通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将,B,通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。试回答以下问题：,(1),写出,A,、,B,化学式：,A_,，,B_,。,(2),写出,A,与,NaOH,反应化学方程式：,_,或,_,_,。,SO,2,Cl,2,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,NaOH+SO,2,=,NaHSO,3,第24页,(3),写出,B,与,NaOH,溶液反应离子方程式：,_,。,(4),加热通入,A,后变为无色品红溶液，现象是,_,；加热通入,B,后变为无色品红溶液，现象是,_,。,无显著改变,2OH,-,+Cl,2,=Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,溶液变为红色,第25页,【解析】,含有漂白作用，能使品红溶液褪色气体有,Cl,2,、,SO,2,、,O,3,等。,A,气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以,A,为,SO,2,：,H,2,O+SO,2,H,2,SO,3,。,B,气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为,Cl,2,：,H,2,O+Cl,2,HCl+HClO,。,HCl,使紫色石蕊试液变红，,HClO,能使石蕊试液变为,无色。,第26页,