人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液基本知识过关训练.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第九单元溶液基本知识过关训练初中化学九年级化学下册第九单元溶液基本知识过关训练 单选题 1、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 答案：B A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故 A 正确；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故 B 不正确；C、实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故 C 正确；D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故 D 正确。故选 B。2、下列有关说法正确的是（）A高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质 2 B化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量 C洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 D金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 答案：B A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选 B。3、分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是 A盐酸 B镁铝合金 C氢氧化钠 D氮气 答案：C 分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。3 故选：C。4、下图为 Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为 20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）溶解度/g 一般称为 0.01 难溶 0.011 微溶 110 可溶 10 易容 ACa(OH)2 属于易溶物质 BCa(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C30时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 320 D70时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体 答案：D A、20时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误；B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；C、30时，氢氧化钙的溶解度为 0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 0.15g：100g=32000，说法错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70时氢氧化钙的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体，说法正确。故选：D。5、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是 A用冰水溶解 B用热水溶解 4 C把白糖碾成粉末后溶解 D溶解时用筷子搅拌 答案：A A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选 A。点睛：只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。6、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是 A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 D蔗糖 答案：B A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误。故选 B。点睛：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。7、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 AB 5 CD 答案：D 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出 A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故 A 正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故 B 正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故 C 正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故 D 错误故选 D【小提示】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键 8、下列有关溶液的说法错误的是 A泥土与水混合不能形成溶液 B硝酸铵溶于水能使水温降低 C升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 答案：D A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。6 C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选 D。9、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C将 10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D某饱和溶液降温到 t析出晶体后，得到的溶液是 tC 时的不饱和溶液 答案：A A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将 10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是 10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到 t析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。故选 A。10、25时向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 A 7 B C D 答案：C A、不饱和 KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项 A 错误；B、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项 B 错误；C、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项 C 正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D 错误。故选 C。11、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉 B牛奶 C蔗糖 D植物油 答案：C 8 A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故 B 错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故 D 错。故选 C。小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。12、将 80饱和硝酸钾溶液降温至 20时，没有发生变化的是（）A溶液的质量 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的溶解度 答案：C A、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，不符合题意；B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，不符合题意；C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，符合题意；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，不符合题意。故选：C。13、如图是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A蒸发前原溶液是饱和溶液 Bn 的数值是 12 9 C甲物质在 20时的溶解度是 50g D甲物质的溶解度随温度的升高而增大 答案：C A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发 10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发 10g 水后共有 6g 甲，即 10g 水中能溶解 5g 甲，那么第三次蒸发 10g 水也能析出 5g 甲，故三次共析出甲 11g，即 n=11，错误；C、20时 10g 水中能溶解 5g 甲达到饱和状态，那么 100g 水中能溶解 50g 甲，故 20时甲的溶解度是 50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选 C。14、能使气体物质溶解度增大的操作是 A增加溶剂 B振荡溶液 C增大压强 D升高温度 答案：C A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、振荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选 C。小提示：气体的溶解度与温度和压强有关。15、溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）A碘溶于水得到碘酒 B溶液是均一的、稳定的混合物 C洗涤剂去油污的原理是溶解 D植物油加入水中可得溶液 答案：B 10 A.碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故错误；B.溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，故正确；C.洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故错误；D.植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故错误。故选 B。小提示：溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液。多选题 16、下列说法正确的是。A某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀 B某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀 C饱和溶液一定是浓溶液，而不饱和溶液一定是稀溶液 D一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 答案：AD A、某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀，如在20C时向 100g 水中加入1gCa(OH)2溶液已饱和，而同样温度，向 100g 水中加入 10gNaCl 晶体却不饱和，显然前者浓度小于后者，故 A 正确；B、根据 A 选项分析可知，某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀，故 B 错误；C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故 C 错误；D、同一溶质并在同一温度下，由于饱和是最大限度的溶解量，而不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液，因此在这种条件下饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。故 D 正确。故选 AD。17、某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由 Cu2+造成的，而不是 SO42-引起的他设计的下列实验步骤中没有意义的是 11 A在酒精灯的火焰上加热铜丝 B观察硫酸钾溶液无色，表明溶液中 SO42-无色 C在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 SO42-无反应 D在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是 Cu2+造成的 答案：AC A、在酒精灯的火焰上加热铜丝，说明铜能与氧气反应与铜离子和硫酸根离子无关，选项错误；B、硫酸钾溶液的颜色是无色，表明溶液中硫酸根离子无色，与硫酸铜溶液对比，可以得出蓝色与硫酸根离子无关，即硫酸铜溶液的颜色是由 Cu2+造成的，选项正确；C、在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，锌与硫酸钾不发生反应，与硫酸铜溶液没有关系，选项错误；D、因为锌把铜置换出来了，硫酸锌溶液是无色的，所以证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，选项正确，故选 AC。18、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b c Bt2时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C将 t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是b a=c Dt1时，a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%答案：BC 12 A、通过分析溶解度曲线可知，t2C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b c，故 A 正确。B、t2时，a物质的溶解度是50g，将50g a物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到75g a的饱和溶液，故B 错误。C、t1C时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照t2C时的溶解度进行计算，所以将t2C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1C时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b a c，故 C 错误。D、t1C时，a物质的溶解度为20g，则a的饱和溶液的溶质质量分数为20g20g+100g 100%16.7%，故 D 正确。小提示：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 19、Na2SO4与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A加水能使 NaCl 溶液从不饱和变为饱和 B20时，NaCl 的溶解度比 Na2SO4大 CP 点时，NaCl 与 Na2SO4的饱和溶液质量分数相等 D将 Na2SO4饱和溶液从 30冷却至 10，有晶体析出，溶液变为不饱和 答案：BC A、不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有：加入同种溶质，恒温蒸发溶剂，降温（大多数溶液），故加水能使 NaCl 溶液从不饱和变为饱和说法错误；13 B、根据 Na2SO4与 NaCl 的溶解度曲线，在 20时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，说法正确；C、在 P 点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和的两种溶液中溶质质量分数相等，故说法正确；D、将 Na2SO4饱和溶液从 30冷却至 10，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，故说法错误；故选择 BC；20、20时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是 A溶质的质量 BNaCl 的溶解度 C溶液的状态 D溶质的质量分数 答案：CD A、加入一定量的水后，剩余固体全部溶解，溶质的质量增加，不符合题意；B、温度未改变，NaCl 的溶解度不变，不符合题意；C、若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶液的状态不变，若为不饱和溶液，则溶液的状态改变，符合题意 D、溶质的质量分数可能不变或变小，若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶质的质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质的质量分数减小，符合题意；故选：CD。21、t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是（）14 A该物质的溶解度随温度的升高而增大 Bt时该物质的溶解度为 50g C溶液中溶质质量分数的关系是：nmn，w 点在线上，说明溶质占比比 m 点的高，即质量分数比 m 大，w、z 都在线上，二者溶质、溶剂的比例相同质量分数相同，所以质量分数的大小关系为nmw=z，选项正确；D、n 点表示溶液中溶质的质量分数为25g25g+100g 100%25%，选项错误。故选 BC。22、向质量为 10 g 的碳酸镁、碳酸氢钠和氯化钠的混合物中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳气体的质量是 4.4 g。下列说法正确的是 A混合物中氯化钠的质量一定为 1.6 g B所加稀盐酸溶质的质量分数一定为 7.3%C反应后溶液中氯化镁的质量一定大于氯化钠的质量 15 D碳酸镁和碳酸氢钠无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量均为 4.4 g 答案：AD A、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2，84 份碳酸镁完全反应产 44 份二氧化碳，碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，84 份碳酸氢钠完全反应产生 44 份二氧化碳，得到二氧化碳气体的质量是 4.4 g；则消耗碳酸镁和碳酸钠的混合固体质量为 8.4g，则氯化钠的质量=10g-8.4g=1.6g；故选项正确；B、84 份碳酸镁消耗 73 份氯化氢，84 份碳酸氢钠消耗 36.5 份氯化氢，得到二氧化碳气体的质量是 4.4 g，所加稀盐酸溶质的质量一定小于 7.3g，稀盐酸的质量分数一定小于 7.3%；故选项错误；C、混合固体中碳酸镁和碳酸氢钠的质量不确定，反应后产生的氯化镁和氯化钠的质量不能比较；故选项错误；D、混合物中不论碳酸镁、碳酸氢钠以哪种比例混合，只要是 8.4g，恰好完全反应都会生成 4.4g 的二氧化碳；故选项正确。故选 AD。23、下列实验方案错误的是 A除去食盐溶液中的蔗糖：将混合液进行过滤 B氧气的验满：把带火星的木条伸入到集气瓶内 C铁丝在氧气中燃烧：将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶中事先留一点水）D鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体：取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化 答案：AB A、蔗糖溶于水，食盐溶液中的蔗糖不能用过滤的方法除去，符合题意；B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，需要在集气瓶底部放少量水，可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵，不符合题意。16 故选 AB。24、溶液一定符合下列条件中的 A由两种或两种以上的物质形成 B溶质一定是固体 C溶液均一、稳定 D溶液无色 答案：AC A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，由两种或两种以上的物质形成，正确；B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，正确；D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，错误。故选 AC。25、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C将 10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D某饱和溶液降温到 t析出晶体后，得到的溶液是 tC 时的饱和溶液 答案：AD A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；17 C、溶液具有均一、稳定性，将 10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是 10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到 t析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，符合题意。故选：AD。填空题 26、化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。(1)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子_。(2)硬水中含有较多的可溶性_的化合物。(3)煤燃烧产生的_进入到大气后会形成硫酸型酸雨。(4)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_作用。答案：(1)不断运动(2)钙、镁(3)二氧化硫#SO2(4)乳化 解析：(1)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到；(2)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；(3)煤燃烧产生的二氧化硫进入到大气后会和水生成酸性物质，形成硫酸型酸雨。(4)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的乳化作用，把油污分散成小液滴除去。18 27、实验室配制 100g6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠_g；用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是_；将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少量溶液溅出瓶外，所配溶液的溶质质量分数_（选填“变大”、“变小”或“不变”）。答案：6 减少适量氯化钠固体 不变 根据溶质质量分数公式可得，溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，即100g 6%=6g，所以需要称取氯化钠 6g；称量 6g 氯化钠时，若天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量已经大于 6g，所以应该减少适量氯化钠固体；溶液具有均一性，稳定性的特征，所以将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，少量溶液溅出瓶外，不影响剩余溶液的性质，故溶液的溶质质量分数仍然保持不变。28、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。（1）30时，硝酸钾的溶解度是_。（2）60时，在 200g 水中加入 120g 硝酸钾固体，充分搅拌。所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将上述溶液降温至 30，可析出硝酸钾晶体_g，此时溶液的溶质质量分数_（填“”、“”或“”）45.8%。答案：45.8g 不饱和 28.4 分析：由硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。（1）由溶解度曲线可知：30时，硝酸钾的溶解度是 45.8g。19 （2）60时，硝酸钾的溶解度为 110g，200g 水中溶解的硝酸钾固体的质量为200g110g100g=220g，故在 200g水中加入 120g 硝酸钾固体，所得溶液是不饱和溶液。将上述溶液降温至 30，可析出硝酸钾晶体为120g-45.8g 2=28.4g，此时溶液的溶质质量分数为45.8g145.8g100%31.4%，故31.4%45.8%。小提示：溶液的质量分数=溶质质量溶液质量 100%29、填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为 I2)(1)氯化钠的水溶液：溶质_；溶剂_。(2)碘酒：溶质_；溶剂_。(3)硫酸锌溶液：溶质_；溶剂_。(4)澄清的石灰水：溶质_；溶剂_。(5)盐酸：溶质_；溶剂_。(6)足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_；溶剂_。答案：(1)NaCl H2O(2)I2 C2H5OH#C2H6O(3)ZnSO4 H2O(4)Ca(OH)2 H2O(5)HCl H2O(6)FeCl2 H2O 分析：(1)氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为：NaCl。溶剂为水，化学式为：H2O；(2)20 碘酒的溶质为碘，化学式为：I2；溶剂为酒精，化学式为：C2H5OH；(3)硫酸锌溶液中溶质为硫酸锌，化学式为：ZnSO4，溶剂为水，化学式为：H2O；(4)澄清的石灰水，溶质为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，溶剂为水，化学式为：H2O；(5)盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为：HCl，溶剂为水，化学式为：H2O；(6)足量铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶质为氯化亚铁，化学式为：FeCl2，溶剂为水，化学式为：H2O。30、使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是_；_；_。答案：加入硝酸钾溶质 蒸发溶剂 降低温度 硝酸钾溶解度随温度的升高而变大，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是加入硝酸钾溶质、蒸发溶剂、降低温度。