人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液必考考点训练.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第九单元溶液必考考点训练初中化学九年级化学下册第九单元溶液必考考点训练 单选题 1、某同学配制 100g 质量分数为 11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C用量筒量取水时，俯视液面 D配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 答案：C A、配制 100g 质量分数为 11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选 C。2、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热 C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 2 答案：D A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选 D。3、医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是 A乙醇溶液的溶剂是水 B乙醇溶液是均一的、稳定的 C乙醇溶液都是浓溶液 D医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%答案：C A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是 100mL，则酒精的体积是 75mL，故酒精的质量小于 75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%，不符合题意。故选 C。4、小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）序号 温度/水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克 10 100 40 120.9 60 100 40 140 3 A10时硝酸钾的溶解度为 40 克 B所得溶液一定是 60时硝酸钾的饱和溶液 C若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D若将所得溶液降温至 10，则溶液的溶质质量分数会变小 答案：D A、10时，在 100g 的水中，加入 40g 的硝酸钾，形成溶液的质量为 120.9g，所以硝酸钾的溶解度为 20.9 克，此选项错误；B、中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是 60时硝酸钾的饱和溶液，此选项错误；C、若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，此选项错误；D、所得溶液溶质质量分数为：40140 100%28.6%，降温至 10，溶质质量分数变为：20.9120.9 100%17.3%，溶液的溶质质量分数变小，此选项正确。故选 D。5、向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵 答案：D A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U 形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意；B、生石灰加入水中和水反应放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U 形管左边支管液面下降，右4 边支管液面上升，不符合题意；C、浓硫酸溶于水放出大量热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U 形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，气体体积缩小，装置内气体压强减小，左边支管的红墨水液面上升，右边支管液面下降，符合题意。故选 D。6、最易洗净沾有油污的餐具的是 A冷水 B热水 C加了餐具洗洁精的冷水 D加了餐具洗洁精的热水 答案：D A油污不溶于水，只用水不能洗净，错误；B热水比冷水洗涤油污的效果好，但也不能洗净，错误；C餐具洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成很小的油滴而被水冲走，但温度较低时洗涤效果不是最好，错误；D加了餐具洗洁精的热水，温度较高时洗涤剂对油污的乳化作用更好，可以快速、彻底的洗净油污，洗涤效果最好，正确。故选 D。7、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A氯化钠固体中含有杂质 B用量筒量取水时仰视读数 C加水溶解固体时有水洒出 D配制好的溶液装瓶中时有少量洒出 答案：C A、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；5 D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。故选 C。8、属于悬浊液的是（）A矿泉水 B糖水 C泥水 D自来水 答案：C A、矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、泥沙难溶于水，泥水是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确。D、自来水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：C。9、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A蒸发溶剂的方法 B冷却热饱和溶液的方法 C倒掉部分溶液的方法 D升高温度的方法 答案：A A食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确；B食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误；C倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误；D食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。故选 A。10、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 6 A中溶液是饱和溶液 B中溶液一定是不饱和溶液 C中溶液的溶质质量分数不相同 D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量 答案：B 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。A.中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，不符合题意；B.中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，符合题意；C.中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的浓度不相同，不符合题意；D.被溶解的物质叫溶质，由图可知，中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量，不符合题意；选 B。11、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应 B 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸 7 C 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉 D 加热一定量高锰酸钾固体制氧气 答案：B A、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，生成的氢气的质量相等，不符合题意；B、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，开始时溶液的 pH 大于 7，随着稀硫酸的加入，pH 逐渐较小，至稀硫酸过量，pH 小于 7，符合题意；C、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，即若 56g 铁单质加入溶液中生成 64g 铜单质，溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，不符合题意；D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，开始温度等达不到反应温度，不放出氧气，当反应停止时不再放出氧气，不符合题意。故选 B。12、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液一定是无色透明的液体 B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 答案：C 8 A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选 C。13、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是 A称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 答案：A 分析：被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为 5g,溶液的质量为 100g，溶质质量分数为 5。B称取 5.0g 生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约 0.18g，放入 95mL 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于 5；C.量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约 37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于 5；D二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选 A 14、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯 B量筒 C铁架台 D玻璃棒 9 答案：C A、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；B、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，不符合题意；C、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，符合题意；D、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，不符合题意。故选：C。15、实验室欲配制 0.9%的生理水 100g，下列操作步骤合理的是()A用托盘天平称量 9g NaCl B用烧杯量取 99.1mL 水 C在量筒中配制溶液 D配好后转移到试剂瓶中，贴上标签 答案：D A、100g 的生理盐水中氯化钠的质量为 100g0.9%=0.9g，故错误；B、烧杯不能精确到 0.1mL，应用量筒量取，故错误；C、量筒中不能配制溶液，故错误；D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故正确。故选 D。多选题 16、下列有关溶液的说法正确的是（）A饱和溶液一定是浓溶液 B条件不变，溶质溶剂不会分离 C饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 10 D饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小 答案：BD A、饱和溶液与浓溶液分类标准不同，二者无必然关系，错误；B、溶液是均一、稳定的，条件不变，溶质溶剂不会分离，正确；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，例如通过改变温度实现转化，错误；D、饱和溶液降温析出晶体后，溶剂的质量不变，溶质质量减少，溶质质量分数一定减小，正确；故选 BD。17、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是 ABCD 答案：BC 分析：本题考查溶液的图像。A、生石灰与水反应生成氢氧化钙所以溶剂减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解一部分，温度不变后溶质也不变了，所以溶质是先降低再升高最后不变，故 A不符合题意；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故 B 符合题意；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为饱和溶液；反应放出11 大量的热，温度升高，溶解度减小，溶质质量分数变小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，最终恢复到原温度，与反应前溶质质量分数相等，故 C 符合题意；D、由 C 选项的分析，溶解度先变小，后恢复至与反应前相等，故 D 不符合题意；故选：BC。小提示：注意氧化钙溶于水是放热过程，结合氢氧化钙 1 溶解度反常去分析。18、下列有关饱和溶液的说法正确的是（）A饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 B某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液 C加溶剂可以使某种物质的饱和溶液变为它的不饱和溶液 D通过加热的方法可以将硝酸钾的饱和溶液变为它的不饱和溶液 答案：CD A、不知道溶液的量无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，故选项说法错误；B、某物质的饱和溶液就是指在一定的温度下在一定的溶剂里不能溶解该溶质的溶液，故选项说法错误；C、任何的饱和溶液加溶剂后都会变成不饱和溶液，故此选项说法正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，故此选项说法正确。故选 CD。19、下列说法正确的是 A合金的熔点一般比各成分金属低 B将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 C可通过降低可燃物的着火点来灭火 12 D单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质 答案：AD A、合金的特性是硬度增大，熔点变低，所以熔点一般比各成分金属低，符合题意；B、将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大，因为没有指明温度，无法判断溶质质量分数的变化，不符合题意；C、可通过降低可燃物的温度来灭火，但不能降低可燃物的着火点来灭火，因为可燃物的着火点是物质的固有性质，一般不会被改变，不符合题意；D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意。故选 AD。20、氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：g/mol 水）如下表所示。某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。下列选项正确的是 温度（）10 90 氯化钠 35.8 38.5 硝酸钾 21.2 203 A溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液 B样品中硝酸钾的质量不小于 16.15g C若固体丙的质量大于 14.3g，则固体丙是硝酸钾 D若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等 答案：BC A、90时，硝酸钾的溶解度为 203g，10g 水最多能溶解硝酸钾的质量为：10g203g100g=20.3g，该硝酸钾样品中含有少量氯化钠 20g，溶于 10g 水不可能形成饱和溶液，错误；B、为得到较纯净的硝酸钾，氯化钠不析出，硝酸钾析出。10时，当氯化钠恰好饱和时，10g 水中含有氯化钠13 的质量为10g35.8g100g=3.58g，则硝酸钾的质量为 20g-3.58g=16.42g，故样品中硝酸钾的质量不小于 16.15g，正确；C、当冷却至 10时，硝酸钾溶液是饱和溶液，则乙中含硝酸钾的质量为10g21.2g100g=2.12g，氯化钠可能恰好饱和，此时含氯化钠质量 3.58g，则溶液中硝酸钾和氯化钠的质量和为 3.58g+2.12g=5.7g，则固体丙的质量为 20g-5.7g=14.3g，正确；D、由 C 解析，若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数不可能相等，错误；故选 BC。21、一定温度下，把 1g 熟石灰加入 100g 水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解。对于静置后得到的上层清液，下列描述中正确的是 A它是熟石灰的不饱和溶液 B它是浓溶液 C它是稀溶液 D它是该温度下熟石灰的饱和溶液 答案：CD A.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液；一定温度下，把 1g 熟石灰加入 100g 水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层清液，它是熟石灰的饱和溶液，故 A 错误；B.浓溶液是一定溶液中所含溶质质量较多，100g 水中溶解不到 1g 熟石灰，它是稀溶液，故 B 错误；C.稀溶液是一定溶液中所含溶质质量较少，100g 水中溶解不到 1g 熟石灰，它是稀溶液，故 C 正确；D.据 A 解析，它是该温度下熟石灰的饱和溶液，故 D 正确。故选：CD。22、常温下，对 100mL 硫酸铜饱和溶液进行如下图示实验。有关分析正确的是 14 A实验 1 后甲、乙烧杯中的溶液均为饱和溶液 B实验 2 后甲、乙烧杯中的溶剂质量：m甲m乙 C实验 2 后甲、乙烧杯中的溶液质量：m甲=m乙 D实验 2 后甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数：m甲m乙，选项正确；C、由 B 可知，所以实验 2 后，甲、乙烧杯中溶液的质量关系为 m甲m乙，选项错误；D、实验 2 后，温度不变，甲、乙烧杯中的溶液都是常温下硫酸铜的饱和溶液，则实验 2 后，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数的关系为 m甲=m乙，选项错误；故选 AB。23、下列操作能得到溶液的是 A植物油倒入盛水的试管中，振荡 B通入量二氧化碳于石灰水中 C向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳 D少量氯化钠放入水中，搅拌 答案：CD 15 A、植物油是液体，不溶于水，植物油倒入盛水的试管中，振荡得到的是乳浊液，A 错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体不溶于水，得到的是悬浊液，B 错误；C、氢氧化钠溶液和适量的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水，能得到溶液，C 正确；D、氯化钠能溶于水，少量氯化钠放入水中，搅拌，能得到溶液，D 正确。故选 CD。24、分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）At2时，硝酸钾的溶解度为 110g B硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C将 t2时硝酸钾的饱和溶液降温到 t1，一定会析出（110-a）g 晶体 Dt1时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大 答案：CD A.由图中信息可知，t2时，硝酸钾的溶解度为 110g，选项正确；B.硝酸钾的溶解度受温度影响大，且随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯硝酸钾，选项正确；C.将 t2时硝酸钾的饱和溶液降温到 t1，因溶解度减小，一定会析出晶体，但不确定析出晶体的质量，当溶剂为 100g 时的饱和溶液由 t2降温到 t1时，析出（110-a）g 晶体，选项错误；16 D.t1时，硝酸钾的溶解度与氯化钠的相同，其饱和溶液溶质的质量分数相同，溶质的质量等于溶液等质量乘以溶质的质量分数，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定等于氯化钠的质量，选项错误。故选 CD。25、测得 Na2CO3的部分溶解度数据如图所示；用碳酸钠进行如图所示的实验。下列说法正确的是 A甲、乙溶液均为饱和溶液 B甲溶液溶质质量分数大于乙 C甲溶液中溶质质量分数为 20%D碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 答案：BD A.20时，碳酸钠的溶解度为 21.5g，20g 碳酸钠加入 100g 水中未能形成饱和溶液，说法错误；B.20时，碳酸钠的溶解度为 21.5g，20g 碳酸钠加入 100g 水中未能形成饱和溶液，甲溶液溶质质量分数为20g20g+100g 100%=16.7%，10时，碳酸钠的溶解度为 12.5g，乙溶液为饱和溶液，乙溶液溶质质量分数为12.5g12.5g+100g 100%=11.1%，说法正确；C.甲溶液中溶质质量分数为20g20g+100g 100%=16.7%，说法错误；D.根据图，可知碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，说法正确；故选：BD。填空题 26、水是一切生命体生存所必需的物质。17 (1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是_（填标号）A水龙头漏水不及时更换 B生活污水集中处理和排放 C洗脸水冲厕所 D农业上合理使用农药和化肥(2)小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以_（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水_（填“是”或“不是”）纯水。向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于_（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用_的方法降低水的硬度，(3)NH4C1 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。温度/20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 40时，NH4Cl 的溶解度是_g。60时，向 100g 水中加入 120gKNO3固体，所得溶液的质量是_g。将等质量的 NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由 50降温至 20，所得 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数_（填“”）KNO3溶液中溶质的质量分数。答案：(1)BCD(2)吸附 不是 硬水 加热煮沸(3)45.8 210 （1）A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；故填 BCD。（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有18 可溶性的杂质，不中纯水；硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。（3）由溶解度表可知，40时，NH4Cl 的溶解度是 45.8g；60时，硝酸钾的溶解度是 110g，向 100g 水中加入 120g 硝酸钾固体，所得溶液的质量是 100g+110g=210g。将等质量的 NH4C1、KNO3饱和溶液分别由 50降温至 20，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时 NH4C1 的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度 100%可知，降温后所得 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数大于 KNO3溶液中溶质的质量分数。27、习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生存之本、文明之源。（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于_变化。（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的_作用。（3）从元素组成种类上看，水属于_（填“单质”或“化合物”）。答案：物理 乳化 化合物（1）用活性炭去除水中的杂质，是因为活性炭具有吸附性，只能将杂质吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化；（2）洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；（3）水是由 H、O 元素组成的纯净物，属于化合物。28、（1）在 t时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 1：4，则此溶液中溶质的质量分数是_；t时，该物质的溶解度为_。（2）目前市场上出售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 _ 有关。（3）在一定温度下将 a g 氯化钠放入于 b g 水中，充分溶解后得到 c g 食盐水，则该溶液的溶质质量分数的计算19 式为_。（4）小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。小伟从日常的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质溶解性由_、_决定 答案：20%25g 压强 cbc 溶剂种类 溶质种类（1）在 t时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 1：4，则此溶液中溶质的质量分数是11+4100%=20%，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，设 t时，该物质的溶解度为 x，则x：100g=1：4，x=25g。（2）打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。（3）在一定温度下将 a g 氯化钠放入于 b g 水中，充分溶解后得到 c g 食盐水，ag 溶质不一定全部溶解，故溶质的质量应是溶液质量减溶剂的质量，该溶液的溶质质量分数的计算式为cgbgcg 100%=cbc。（4）食盐易溶于水，难溶于植物油说明与溶剂的性质有关，硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水说明与溶质的性质有关；物质溶解性由溶质种类、溶剂种类决定。29、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区(如图 1)，让内部的水与_(选填“NaOH”或”NH4NO3”)混合，使温度降低，达到快速止血的作用。(2)天然气和水在高温下可以发生化学反应。反应的微观示意图如图 2 所示，则生成物中 C 和 D 的分子个数比为_。(3)如图为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。t 3，甲物质的溶解度是_g；把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_。20 甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是_(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，所得溶液的质量由大到小的顺序是_。答案：NH4NO3 1:3 110 降温或加溶剂或加水 降温结晶 丙乙甲(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区(如图 1)，让内部的水与 NH4NO3混合，使温度降低，达到快速止血的作用，因为硝酸铵溶于水吸热。(2)由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温下发生反应，生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，则生成物中 C 和 D（一氧化碳和氢气）的分子个数比为 1:3。(3)由溶解度曲线可知，t 3，甲物质的溶解度是 110g；丙的溶解度随温度升高而减小，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加溶剂或加水。甲溶解度受温度影响较为显著，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶。t3时，甲、乙、丙溶解度关系为甲乙丙，丙的溶解度随温度降低而增大，降温不析出晶体，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，t1甲的溶解度小于乙溶解度，甲析出晶体质量大于乙析出晶体质量，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙乙甲。30、某小组同学计划用如图所示实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。21 (1)根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有_、_和_。(2)若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择_（填烧杯编号）与A进行对照。(3)选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？_（选填“对”或“错”）。你的理由是_。答案：(1)温度 固体颗粒的大小 是否搅拌(2)E(3)错 水的温度没有控制相同（1）根据题中图示，由控制变量法可知，影响冰糖溶解快慢的因素有温度；固体颗粒的大小；是否搅拌；（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，根据控制变量法应选择 E 与 A 对比，原因是颗粒大小和温度相同的条件下，A 搅拌，E 不搅拌，则可以研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响；（3）选择 A 和 C 同时进行实验时，由于 A 和 C 温度不同，固体颗粒大小不同，根据控制变量法，两个变量无法比较。故填：错；水的温度没有控制相同。