人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液高频考点知识梳理.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液高频考点知识梳理

1

单选题
1、下列图像中能正确体现所叙述变化的相关信息的是

A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液
C．高温煅烧石灰石
D．水通电分解
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A、二氧化锰在氯酸钾分解中起催化作用，其质量在反应前后不发生变化，一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，随着氯酸钾的分解，固体的质量会减小，即固体中二氧化锰的质量分数会增大，直到反应完全后不再变化，且二氧化锰的质量分数不会从0开始，此选项错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应开始时就有沉淀产生，即起点从0开始，随着氢氧化钠溶液的不断加入，产生的沉淀的质量也逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，产生沉淀的质量不变，此选项正确；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后，固体质量减小，最终保持不变，但反应后固体质量不为0，此选项错误；
D、水通电分解，电解水产生氢气和氧气的体积比是2:1，此选项错误。
故选B。
2、20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（  ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
答案：C
A、需要氯化钠的质量：20g×5%=1g，故选项错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：36g36g+100g×100%≈26.5%，故选项错误；
C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；
D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。
故选C。
3、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
答案：C
A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g×100%<20%，选项错误；
D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
4、X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
答案：C
X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。
5、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（  ）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
答案：C
分析：配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。
小提示：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
6、x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是

A．X一定是不饱和溶液
B．Y可能是饱和溶液
C．Y的溶质质量分数一定比Z大
D．X和Z的溶质质量分数一定不相等
答案：D
根据题目中的图，可知：X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明X不是饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则Z一定为饱和溶液。
小提示：A、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则X一定是不饱和溶液，故选项正确；
B、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则Y可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项正确；
C、Y溶液降温后有晶体析出，则Y的溶质质量分数一定比Z大，故选项正确；
D、X溶液到Z溶液，溶质和溶剂都变小，因此X和Z的溶质质量分数可能相等，故选项错误。故选D。
7、用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（      ）
A．B．
C．D．
答案：D
配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。
故选：D。
8、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
答案：C
A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g63.9g+100g×100%≈39.0%，小于63.9%，选项B正确；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
9、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （     ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④
答案：A
①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
③降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；
④大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。
故正确的是①②，选A。
小提示：本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。
10、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）

A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
答案：D
A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余，故选项正确。
故选D。
11、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（  ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
答案：D
A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A错误；
B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项B错误；
C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项C错误；
D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D正确。故选D。
小提示：溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
12、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水；  ②铁和稀硫酸；  ③固体氢氧化钠和水； 
④生石灰和水；  ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
答案：B
小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
13、下列有关水的说法正确的是
A．利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．将植物油加入水中可形成溶液
C．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
答案：A
A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；
C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；
D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。
故选A。
14、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤ 
答案：D
试题分析：根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．
解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法．
故①②⑤符合题意．
故选D．
15、如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（  ）

A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
答案：D
分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。
故选D。
小提示：掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
多选题
16、某学生要称量5.6克氯化钠和量取94、4毫升水来配制100克的氯化钠溶液．在称取氯化钠时，误将氯化钠放在托盘天平的右盘上（1克以下用游码）．在用量筒量取水时，仰视刻度．下列有关说法正确的是
A．所量水的实际体积小于94.4毫升
B．称得氯化钠的实际质量小于5.6克
C．配得溶液的实际质量可能大于100克，也可能小于或等于100克
D．若砝码表面有少量锈斑（仍放左盘），则称得的氯化钠实际质量一定小于或等于4.4克
答案：BC
根据读数时必须平时，使眼、刻度和液面的最低点三点共线，可知仰视时液体的最低点偏上，即量取的水的体积大于94.4毫升，A选项错误；称量5.6g克氯化钠的操作是取砝码5g，游码移到0.6g处，然后加氯化钠使天平平衡，题中将砝码放反了，所称氯化钠的质量为5g-0.6g=4.4g，B选项正确；根据选项A知溶剂水的质量增大，根据选项B知溶质氯化钠的质量偏小，所以二者的质量之和的变化无法判断，C选项正确；若砝码生锈，即砝码的质量增大，根据选项B知所称氯化钠的质量=砝码的质量-0.6g，砝码的质量变大，所以所称氯化钠的质量也变大，D选项错误。故选择BC。
小提示：本题主要考查学生对定量容器量筒和托盘天平的使用和误差的判断能力。
17、下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的
B．面粉与水混合可形成溶液
C．搅拌可以加速食盐的溶解
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
答案：CD
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A不正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B不正确；
C、在物质溶于水时温度、溶剂、溶质等因素不变时，要利用搅拌以加速物质溶解，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低，故D正确。故选CD。
18、把40g 5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入2g CaCl2固体
C．加入40g 15%的CaCl2溶液
D．把溶剂蒸发掉20g
答案：CD
要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入质量分数大于5%的CaCl2的溶液：①加入溶质：设加入溶质的质量是x，则有：40g×5%+x40g+x×100%=10% ， x=2.22g；②蒸发溶剂：设蒸发掉的溶剂的质量为y时溶质质量分数会变为10%，则有：40g×5%40g-y×100%=10% ， y=20g；③由选项C，可用带入验证法，看加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液，其质量分数是否增大到10%，则有：40g×5%+40g×15%40g+40g×100%=10%，综上所述可知②符合D，③符合C。故选CD。
19、KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图1所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图2所示的实验，下列说法不正确的是

A．R是NaNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的溶液是饱和溶液
D．溶质的质量分数：①>③
答案：CD
A、观察图中t2℃时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，此选项说法正确；
B、①和②的溶液中，杯底没有晶体，溶质质量相等，都是50g，此选项说法正确；
C、由图1知，t3℃时，NaNO3的溶解度是50g，说明t3℃时，100g水中最多溶解50gNaNO3，此时溶液恰好饱和，则①②③中，②的溶液和③的上层清液都是饱和溶液，此选项说法不正确；
D、①的溶液中溶质的质量分数=50g250g×100%=20%，③是t2℃时NaNO3的饱和溶液，t2℃时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于30g130g×100%≈23.1%，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，此选项说法错误。
故选CD。
20、氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
氯化钠溶解度/g
35.7
35.8
36
36.5
37
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液
B．在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g，若降温至20℃，析出32.3g硝酸钾晶体
C．氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠
D．在20℃～30℃的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等
答案：BD
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，最多能溶解18g，得到氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g中，溶质质量是63.9g，溶剂质量是100g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，若降温至20℃，析出63.9g﹣31.6g=32.3g硝酸钾晶体，故选项说法正确。
C.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法错误。
D.在20～30℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36g～36.5g、31.6 g～45.8g，两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，即存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故选项说法正确。
故选：BD。
21、甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。相关分析正确的是

A．t1℃，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少
B．t2℃，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等
C．t3℃，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液
D．等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，析出晶体的质量：甲>乙
答案：BC
A、根据图中溶解性曲线分析，t1℃时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，此选项错误；
B 、根据图示信息，t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量可知，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所能溶解的溶质的质量相同，所得溶液质量相等，此选项正确；
C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液，其溶质质量分数均为：10g10g+100g×100%≈9%，故在t3℃时，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，此选项正确；
D、根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲和物质乙的溶解度均为25g；t3℃时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液，由t3℃降温至t2℃的过程中，两溶液仍然是不饱和溶液，故此时没有晶体析出；所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，不一定析出晶体，此选项错误。
故选BC。
22、有关溶质质量分数叙述正确的是
A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
答案：BC
A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；
B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；
D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。
故选BC。
23、室温时，往盛有21.2g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到216.8g该温度下的不饱和溶液，则下列判断正确的是（    ）
A．生成CO2的质量为4.4gB．原固体混合物中钙元素为10g
C．所得溶液中溶质的质量为30gD．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%
答案：AD
A、反应前后烧杯内总物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为21.2g+200g-216.8g=4.4g，故A正确。
B、设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
则氧化钙的质量为21.2g-10g=11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量为10g×40100×100%+11.2g ×4056×100%=12g，故B错误。
C、碳酸钙和氧化钙都能与稀盐酸反应生成氯化钙，所以所得溶液的溶质为氯化钙，氯化钙中钙元素的质量即为原固体混合物中钙元素的质量，则所得溶液中溶质质量为12g÷40111×100%=33.3g，故C错误。
D、生成氯化钙中氯元素的质量与盐酸中氯元素的质量相等，则盐酸中溶质氯化氢的质量为33.3g×71111×100%÷35.536.5×100%=21.9g，则盐酸的溶质质量分数为21.9g200g×100%=10.95%，故D正确。
故选AD。
24、某注射用药液的配制方法如下： 
①把 0.5g 药品溶于水配制成 2.0 mL 溶液 a
②取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至 1.0 mL， 得溶液 b
③取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c
④取 0.4 mL 溶液 c， 加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d 
在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm3。下列说法正确的是
A．溶液 a 中溶质的质量分数为 20%B．溶液 c 中溶质的质量分数为 0.2%
C．溶液 d 中溶质的质量分数为 0.1%D．1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积是 1000 mL
答案：CD
分析：在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm 3。1cm3=1 mL。所以1.0 mL溶液的质量= 1 g/cm 3×1cm3=1g。同理， 2.0 mL 溶液的质量是2.0g，0.1 mL 溶液的质量是0.1g ， 0.4 mL 溶液的质量是0.4g。
A、溶液 a 中溶质的质量分数=0.5g2.0g×100%=25%；A错。
B、溶液b中溶质的质量分数=0.1g×25%1.0g×100%=2.5%，所以溶液 c 中溶质的质量分数=0.1g×2.5%1.0g×100%=0.25%；B错。
C、溶液 d 中溶质的质量分数=0.4g×0.25%1.0g×100%=0.1%；C正确。
D、1.0 g 该药品可配制溶液 d 的质量=1.0g0.1%=1000g，1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积=1000g1g/cm3=1000cm3=1000mL；D正确。
综上所述：选择CD。
25、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤，干燥，称量，其示数为27.2g，则下列说法正确的是
A．固体混合物中金属元素的质量为13.6g
B．氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液也可以转化成氢氧化铁沉淀
C．加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%
D．通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数
答案：AC
解析：氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液，加入的金属氧化物的混合物为20g，而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为27.2g，说明增加的O、H元素的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。
设稀盐酸的溶质质量分数为x
2H+∼H2O187.2g∼2HCl73100g×x 
187.2g=73100g×x 

x=29.2% 
7 .2g水中含有氧元素的质量为7.2g×1618×100%=6.4g，原固体中金属元素质量为
20g-6.4g=13.6g，故A正确；
B、金属氧化物不与碱反应，氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液不能转化成氢氧化铁沉淀，故B不正确；
C、加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，故C正确；
D、加入足量氢氧化钠溶液的质量未知，不能确定溶液的质量，不能通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数，故D不正确。故选AC。
填空题
26、请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______________   g，所需蒸馏水的体积为 _____________ mL(水的密度约为1g/mL)．
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_________ (填标号)．
A 先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B 先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 ________ (填“有”或“没有”)影响，理由是___________   ．
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_________(选填图中的标号)．

(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：_________  g/mL．
温度℃
质量分数%
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
答案：     5     45     A     没有     称量过程中没有使用游码     BC     1.063
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-5g=45g；水的密度为1g/mL，则需要水的体积是45毫升；
（2）分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡。故选A；
探究一：
由图可知，此称量过程中，没有使用游码，那么左盘上砝码的质量与右盘上药品的质量相等，没有影响；
（3）要量取45mL水，应选择50mL规格的量筒；先用倾倒法向量筒内加水到近刻度线，再改用胶头滴管加水到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管。故填：B、C；
（4）探究二：
20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；故填：1.063。
27、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为        （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
答案：(1)烧杯
(2)加速溶解
(3)47
(4)A
（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；
（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是50g-50g×6%=47g，则水的体积是47g÷1g/cm3=47mL，故填：47；
（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。
小提示：本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。
28、氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。

0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9

（1）曲线M是表中_____的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为___g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有_____个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_________。
答案：     碳酸钠     12（合理即可）     2     硝酸钾
（1）从曲线M上读数：30℃时溶解度大约是36g，40℃时溶解度大约是50g，则对照表中数据，M是表中碳酸钠的溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为12g（合理即可）；
（2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在20℃~30℃之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在30°C时溶解度相等，有交点；所以在0℃~40°C范围内会有2个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像；
（3）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水最多溶解氯化钠35.8g，50g水最多溶解氯化钠17.9g，则在10℃时，15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即100g水最多溶解硝酸钾20.9g，50g水最多溶解氯化钠10.45g，则在10℃时，15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。
29、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。
实例：______溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。
实例：______是均一、稳定的液体，但不是溶液。
（3）溶液的溶质是固体。
实例：______可作溶质，但不是固体。
答案：     硫酸铜##氯化亚铁##硫酸亚铁     蒸馏水##酒精     酒精##氯化氢
（1）溶液一定是无色的。实例：硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色、氯化铁溶液为黄色等；
（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：水、酒精是均一、稳定的液体，但不是溶液，是纯净物；
（3）溶液的溶质是固体。实例：酒精可作溶质，是液体，氯化氢气体、二氧化碳气体都可做溶质，为气体。
30、在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液______g。
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_____（选填“大于”“小于”或“等于”）3%。
（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、______。
答案：     25     小于     玻璃棒
（1）根据配制过程中溶质的质量不变列方程6%x=50×3%⇒x=25 需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为25g；
（2）量筒量取水时仰视读数，结果是水取多了，故溶质的质量分数偏小；
（3）混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。
故答案为25；小于；玻璃棒

23