初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点梳理.docx

通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点梳理1单选题1、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是A溶质可以是固体，也可以是液体或气体B将汽油与水充分混合，得到的是溶液C将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D某饱和溶液降温到t析出晶体后，得到的溶液是tC时的不饱和溶液答案：AA、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到t析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。故选A。2、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）A100g醋酸中含醋为10gB100g醋酸的水溶液中含醋酸10gC100g水中含醋酸为10gD100g醋酸的水溶液中含水10g答案：B10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸。故选B。3、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉B牛奶C蔗糖D植物油答案：CA.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。故选C。小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。4、将80饱和硝酸钾溶液降温至20时，没有发生变化的是（）A溶液的质量B溶质的质量C溶剂的质量D溶质的溶解度答案：CA、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，不符合题意；B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，不符合题意；C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，符合题意；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，不符合题意。故选：C。5、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出答案：DA、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A错误；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项B错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项C错误；D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D正确。故选D。小提示：溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。6、下列饮料中，不属于溶液的是A汽水B白酒C酸奶D苏打水答案：CA、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选C。7、溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是A白酒B蒸馏水C医用酒精D生理盐水答案：B分析：溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故B不正确；C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选B。8、溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）A碘溶于水得到碘酒B溶液是均一的、稳定的混合物C洗涤剂去油污的原理是溶解D植物油加入水中可得溶液答案：BA.碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故错误；B.溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，故正确；C.洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故错误；D.植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故错误。故选B。小提示：溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液。9、下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是Aa1时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a，烧杯底部有5g不溶物Ba，甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500gCa甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2Da时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a1，所得溶液中溶质质量甲等于乙答案：BA、未指明饱和溶液质量，溶剂不知道，无法判断是否有物质剩余及剩余的多少。错误。B、a，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30g30g+100g100%23%，浓度比10%大，可以取一定量的甲的饱和溶液稀释配置成10%的甲溶液500g。正确。C、a甲的溶液不一定饱和，所以溶质和溶剂的质量比不确定，错误。D、a时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液的溶质质量分数大，所以等质量的甲乙两物质的饱和溶液中甲的溶剂质量少，降温到a1，都有溶质析出，最终溶质质量分数相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量100%可知，所以所得溶液中溶质质量乙甲。故选B。小提示：10、如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（）AP点表示t2时KCl和MgSO4的溶解度相等Bt1时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2C将t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3，会析出晶体的是MgSO4Dt2时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g答案：D分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；B、t1时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；C、将t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；D、t2时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。故选D。小提示：掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。11、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是AM的溶解度曲线为a曲线B升温可以使N的饱和溶液变浑浊CM的饱和溶液从t2降温到t1时，溶质质量分数变大D如果t2时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量MN答案：DA、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2降温到t1时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。D、如果t2时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量MN，D正确。故选：D。12、下列关于溶液的说法正确的是A能溶解其他物质的物质叫做溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D饱和溶液一定是浓溶液答案：AA能溶解其他物质的物质叫做溶剂。故A正确。B凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故C错误。D饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。13、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等答案：BA、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。14、下列有关说法正确的是（）A高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质B化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量C洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同答案：BA、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选B。15、下列图像中能正确体现所叙述变化的相关信息的是A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液C高温煅烧石灰石D水通电分解AABBCCDD答案：BA、二氧化锰在氯酸钾分解中起催化作用，其质量在反应前后不发生变化，一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，随着氯酸钾的分解，固体的质量会减小，即固体中二氧化锰的质量分数会增大，直到反应完全后不再变化，且二氧化锰的质量分数不会从0开始，此选项错误；B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应开始时就有沉淀产生，即起点从0开始，随着氢氧化钠溶液的不断加入，产生的沉淀的质量也逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，产生沉淀的质量不变，此选项正确；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后，固体质量减小，最终保持不变，但反应后固体质量不为0，此选项错误；D、水通电分解，电解水产生氢气和氧气的体积比是2:1，此选项错误。故选B。多选题16、KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图1所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图2所示的实验，下列说法不正确的是AR是NaNO3B和的溶液中，溶质质量相等C中，只有的溶液是饱和溶液D溶质的质量分数：答案：CDA、观察图中t2时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，此选项说法正确；B、和的溶液中，杯底没有晶体，溶质质量相等，都是50g，此选项说法正确；C、由图1知，t3时，NaNO3的溶解度是50g，说明t3时，100g水中最多溶解50gNaNO3，此时溶液恰好饱和，则中，的溶液和的上层清液都是饱和溶液，此选项说法不正确；D、的溶液中溶质的质量分数=50g250g100%=20%，是t2时NaNO3的饱和溶液，t2时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于30g130g100%23.1%，因此的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小，此选项说法错误。故选CD。17、向质量为10g的碳酸镁、碳酸氢钠和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳气体的质量是4.4g。下列说法正确的是A混合物中氯化钠的质量一定为1.6gB所加稀盐酸溶质的质量分数一定为7.3%C反应后溶液中氯化镁的质量一定大于氯化钠的质量D碳酸镁和碳酸氢钠无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量均为4.4g答案：ADA、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2，84份碳酸镁完全反应产44份二氧化碳，碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，84份碳酸氢钠完全反应产生44份二氧化碳，得到二氧化碳气体的质量是4.4g；则消耗碳酸镁和碳酸钠的混合固体质量为8.4g，则氯化钠的质量=10g-8.4g=1.6g；故选项正确；B、84份碳酸镁消耗73份氯化氢，84份碳酸氢钠消耗36.5份氯化氢，得到二氧化碳气体的质量是4.4g，所加稀盐酸溶质的质量一定小于7.3g，稀盐酸的质量分数一定小于7.3%；故选项错误；C、混合固体中碳酸镁和碳酸氢钠的质量不确定，反应后产生的氯化镁和氯化钠的质量不能比较；故选项错误；D、混合物中不论碳酸镁、碳酸氢钠以哪种比例混合，只要是8.4g，恰好完全反应都会生成4.4g的二氧化碳；故选项正确。故选AD。18、在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是A用装置甲溶解固体B用装置乙进行过滤C用装置丙蒸发滤液D用装置丁称量固体答案：BCA、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体；错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；正确。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅；正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；错误。故选BC。19、溶液一定符合下列条件中的A由两种或两种以上的物质形成B溶质一定是固体C溶液均一、稳定D溶液无色答案：ACA、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，由两种或两种以上的物质形成，正确；B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，正确；D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，错误。故选AC。20、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是A溶质可以是固体，也可以是液体或气体B将汽油与水充分混合，得到的是溶液C将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D某饱和溶液降温到t析出晶体后，得到的溶液是tC时的饱和溶液答案：ADA、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到t析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，符合题意。故选：AD。21、某注射用药液的配制方法如下：把0.5g药品溶于水配制成2.0mL溶液a取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。下列说法正确的是A溶液a中溶质的质量分数为20%B溶液c中溶质的质量分数为0.2%C溶液d中溶质的质量分数为0.1%D1.0g该药品可配制溶液d的体积是1000mL答案：CD分析：在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。1cm3=1mL。所以1.0mL溶液的质量=1g/cm31cm3=1g。同理，2.0mL溶液的质量是2.0g，0.1mL溶液的质量是0.1g，0.4mL溶液的质量是0.4g。A、溶液a中溶质的质量分数=0.5g2.0g100%=25%；A错。B、溶液b中溶质的质量分数=0.1g25%1.0g100%=2.5%，所以溶液c中溶质的质量分数=0.1g2.5%1.0g100%=0.25%；B错。C、溶液d中溶质的质量分数=0.4g0.25%1.0g100%=0.1%；C正确。D、1.0g该药品可配制溶液d的质量=1.0g0.1%=1000g，1.0g该药品可配制溶液d的体积=1000g1g/cm3=1000cm3=1000mL；D正确。综上所述：选择CD。22、对于t时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是A均一、稳定、透明B每100g水中溶解30gKNO3C某种条件下，可转化为悬浊液D若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液答案：ACA、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，故选项正确；B、100g水溶解30gKNO3，浓度为30g100g+30g乙甲(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区(如图1)，让内部的水与NH4NO3混合，使温度降低，达到快速止血的作用，因为硝酸铵溶于水吸热。(2)由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温下发生反应，生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，则生成物中C和D（一氧化碳和氢气）的分子个数比为1:3。(3)由溶解度曲线可知，t3，甲物质的溶解度是110g；丙的溶解度随温度升高而减小，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加溶剂或加水。甲溶解度受温度影响较为显著，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶。t3时，甲、乙、丙溶解度关系为甲乙丙，丙的溶解度随温度降低而增大，降温不析出晶体，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，t1甲的溶解度小于乙溶解度，甲析出晶体质量大于乙析出晶体质量，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙乙甲。30、（1）如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度_（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是_ANaOH固体溶于水伴随热量的释放Ba、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大。答案：降低AB（1）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。（2）A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，说法正确；B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，b点固体完全消失，说明相同溶剂中溶解氢氧化钠最多，所以溶质质量分数最大，说法正确。故填：AB。22