人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液易混淆知识点.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第九单元溶液易混淆知识点初中化学九年级化学下册第九单元溶液易混淆知识点 单选题 1、下列有关说法正确的是（）A高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质 B化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量 C洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 D金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 答案：B A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选 B。2、NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/0 20 40 60 NaCl的 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的 溶13.3 31.6 63.9 110 2 解度/g A20时，100gH2O 最多能溶解 36.0gNaCl B40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9%C可用冷却海水的方法获取大量食盐 D其他条件不变，升温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 答案：C A、根据表格提供的数据，20时 NaCl 的溶解度是 36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此 20时，100gH2O 中最多能溶解 36.0gNaCl，选项 A 正确；B、根据表格提供的数据，40时 KNO3的溶解度是 63.9g，则 40时 KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g63.9g+100g 100%39.0%，小于 63.9%，选项 B 正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项 C 错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项 D 正确。故选 C。3、两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是 AY 的溶解度曲线为b曲线 B降温可使 X 的饱和溶液变浑浊 3 CX 的饱和溶液从t2 降温到t1，溶质的质量分数变大 Dt3 时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 XY 答案：D NaOH 溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A.Y 的溶解度曲线为 a 曲线，故 A 错误；B.升温可使 X 的饱和溶液变浑浊，故 B 错误；C.X 的饱和溶液溶解度曲线是 b,从 t2 降温到 t1，溶质的质量分数不变，故 C 错误；D.t3 时，X 溶解度小于 Y 溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量 XY，故 D 正确。点睛溶液由溶质和溶剂组成，NaOH 溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。4、下列说法正确的是（）A均一、稳定的液体都是溶液 B溶质均以离子形式分散到溶剂中 C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 答案：C 分析：溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故 A 不正确；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故 B 不正确；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故 C 正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故 D 不正确。故选 C。小提示：溶质质量分数=溶质质量溶液质量 100%5、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是 4 A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 D蔗糖 答案：B A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误。故选 B。点睛：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。6、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 AB CD 答案：D 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出 A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故 A 正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故 B 正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故 C 正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质5 量分数逐渐减小，故 D 错误故选 D【小提示】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键 7、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g。下列做法不正确的是 A称量：用天平称量硝酸钾 5gB量取：用量筒量取蒸馏水 45mL C溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 答案：C A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g，需硝酸钾的质量=50g10%=5g，故选项说法正确。B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合 45mL），故选项说法正确。C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。故选 C。8、甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A甲和乙的溶解度相等且均为 30g B甲物质的溶解度随温度的升高而减小 Ca1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：7 6 D将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1，有 20g 固体析出 答案：D A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、a1时，乙的溶解度为 30g，a1时，30g 的乙与 100g 的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2时，甲的溶解度为 50 g，根据溶解度的意义可知，a2时，甲的 150g 饱和溶液中溶质的质量为 50g，溶剂的质量为 100g，a1时，甲的溶解度为 30 g，根据溶解度的意义可知，a1时，100g 水中最多溶解 30g 的甲，将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选 D。小提示：溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。9、小龙同学在工具书中查到 NaOH 在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是 20 40 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g A温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响 BNaOH 易溶于水，也易溶于酒精 C40，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和 D将等质量 40 的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20，析出的晶体前者比后者多 答案：D A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响，故 A 说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于 10g 为易溶物质，由表中数值可知 NaOH 易溶于水，也易溶于酒精，故 B 说法正确；C、40，NaOH 在酒精中的溶解度是 40g，所以 40，40gNaOH 溶解在l00g 酒精中刚好达到饱和，故 C 说法正确；D、40NaOH 在水溶液中的溶解度是 129g，20NaOH 在水溶液中的溶解度是 109g，所以差值是 20g；40NaOH 在酒精中的溶解度是 40g，20NaOH 在酒精中的溶解度是 17.3g，7 差值是 22.7g，所以将等质量 40的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20，析出的晶体前者比后者少，故 D 说法错误。故本题选 D 10、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉 B牛奶 C蔗糖 D植物油 答案：C A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故 B 错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故 D 错。故选 C。小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。11、将 80饱和硝酸钾溶液降温至 20时，没有发生变化的是（）A溶液的质量 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的溶解度 答案：C A、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，不符合题意；B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，不符合题意；C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，符合题意；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，不符合题意。故选：C。12、根据下表信息，相关说法正确的是（）温度/溶解度/g 8 NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A20时，NaCl 的溶液度为 36.0 B40时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C40时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g D60时降温到 20时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3 答案：C 根据表中数据分析解答。A由表中数据可知，20时，NaCl 的溶液度为 36.0g，说法错误；B40时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为=28.6%，故说法错误；C40时 NH4Cl 的溶解度为 45.8g，故 40时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g，说法正确；D60时降温到 20时，KNO3 和 KCl 的饱和溶液的质量不一定相等，故析出晶体的质量无法判断，因此说法错误。故选 C。13、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是()A氯化钠放在右盘 B氯化钠洒出 C俯视读数 D配好的溶液装瓶时溅出 答案：D A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，可能会导致溶质质量变小，溶质质量分数偏小，不符合题意；9 B、氯化钠洒出，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；C、俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；D、溶液是均一、稳定的混合物，配好的溶液装瓶时溅出，不影响溶质质量分数，符合题意。故选 D。14、溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A白酒 B蒸馏水 C医用酒精 D生理盐水 答案：B 分析：溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确；B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故 B 不正确；C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确。故选 B。15、溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）A碘溶于水得到碘酒 B溶液是均一的、稳定的混合物 C洗涤剂去油污的原理是溶解 D植物油加入水中可得溶液 10 答案：B A.碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故错误；B.溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，故正确；C.洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故错误；D.植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故错误。故选 B。小提示：溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液。多选题 16、如图所示为蒸发蔗糖溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A在过程中，蔗糖的质量分数保持不变 B在过程中，溶液一直处于饱和状态 C在过程中，水的质量分数不断增大 D在过程中，蔗糖的质量分数先不变后增大 答案：BD A、是溶液由不饱和变为饱和，溶剂的质量减少了，故溶质质量分数变大，A 选项错误；B、情况下已经是饱和溶液，也是饱和溶液，故 B 选项正确；C、中，因为是升温蒸发，蔗糖的溶解度增大，且有固体剩余说明溶液为饱和状态，此状态下水的质量分数应减小，C 选项错误；11 D、在过程中，因为是恒温蒸发，溶解度不变故质量分数不变；过程中，因温度上升，蔗糖溶解度增大，故蔗糖溶液的质量分数增大，综上所述，在过程中，蔗糖的质量分数先不变后增大，D 选项正确；故选 B、D。17、下列说法正确的是。A某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀 B某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀 C饱和溶液一定是浓溶液，而不饱和溶液一定是稀溶液 D一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 答案：AD A、某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀，如在20C时向 100g 水中加入1gCa(OH)2溶液已饱和，而同样温度，向 100g 水中加入 10gNaCl 晶体却不饱和，显然前者浓度小于后者，故 A 正确；B、根据 A 选项分析可知，某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀，故 B 错误；C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故 C 错误；D、同一溶质并在同一温度下，由于饱和是最大限度的溶解量，而不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液，因此在这种条件下饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。故 D 正确。故选 AD。18、如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 12 At2时，100gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g Bt3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，析出的固体质量关系是：ab C分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，均变为不饱和溶液 Da 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a 答案：BD 分析：由 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图可知，a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，c 物质的溶解度随温度升高而减小。A、t2时，b 物质的溶解度为 25g，100gb 的饱和溶液中含有 b 物质的质量为 100g 25g100g+25g=20g，故 A 不正确；B、a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，t3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，析出的固体质量关系是：ab，故 B 正确；C、a 物质的溶解度随温度升高而增大，c 物质的溶解度随温度升高而减小，分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，a 变为不饱和溶液，c 变为饱和溶液，故 C 不正确；D、a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，则 a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a的热饱和溶液的方法提纯 a，故 D 正确。故选 BD。小提示：饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度 100%19、甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。相关分析正确的是 13 At1，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少 Bt2，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等 Ct3，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液 D等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由 t3降温至 t2，析出晶体的质量：甲乙 答案：BC A、根据图中溶解性曲线分析，t1时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，此选项错误；B、根据图示信息，t2时，甲、乙溶解度相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量可知，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所能溶解的溶质的质量相同，所得溶液质量相等，此选项正确；C、根据溶解度曲线可知，t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于 25g，假如将 10g 甲、乙分别加入 100g 水中，甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液，其溶质质量分数均为：10g10g+100g 100%9%，故在 t3时，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，此选项正确；D、根据溶解度曲线可知，t2时，物质甲和物质乙的溶解度均为 25g；t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将 10g 甲、乙分别加入 100g 水中，形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液，由 t3降温至 t2的过程中，两溶液仍然是不饱和溶液，故此时没有晶体析出；所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由 t3降温至t2，不一定析出晶体，此选项错误。故选 BC。20、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 14 A甲是易溶物 B60时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至 40，溶液的质量乙甲 C60时，将 15g 乙放入 50g 水中可以得到 65g 饱和溶液 D甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法 答案：BD A、由图可知，20时，甲的溶解度是 5g，属于可溶物，选项说法不正确；B、由图可知，60时，溶解度：甲乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲乙，溶剂的质量甲乙；降温时，溶剂质量不变，因此降温至 40，溶液均为饱和溶液，溶解度：甲=乙，溶剂的质量甲乙，则溶质质量：甲乙，故降温后溶液的质量：乙甲，选项说法正确；C、60时，乙的溶解度为 25g，50g 水中最多溶解乙物质的质量为 12.5g，则所得溶液的质量为 50g+12.5g=62.5g，选项说法不正确；D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，选项说法正确。故选 BD。小提示：21、如图所示的实验，判断正确的是 15 A固体 X 可能是 CaOB固体 X 可能是干冰 C中生成了 CaCO3DCa(OH)2质量分数：答案：AD 试管中加入固体 X 后，饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，说明 X 加入水中放热；A、固体 X 可能是 CaO，因为氧化钙与水反应放热，说法正确；B、固体 X 不可能是干冰，因为干冰升华吸热，说法错误；C、中并未生成 CaCO3，而是氢氧化钙析出，说法错误；D、因为氢氧化钙溶液中溶剂水质量不变，氢氧化钙析出，溶质质量减小，Ca(OH)2质量分数：3 硝酸钾 68.7g BC 22 20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g。20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，100g 水最多溶解 31.6g 硝酸钾，称取 60g 硝酸钾固体加入到 100g 水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到饱和溶液。将此溶液升温至 60，硝酸钾溶解度为 110g，60g 硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是60g60g+100g 100%=37.5%。I、操作 1 的名称为过滤。II、溶液 1 蒸发水得到溶液 2，未有溶质析出，其中的溶质硝酸钾质量相同，溶液 2 析出部分硝酸钾得到溶液 3，溶质质量减小，故溶液 1、2、3 中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 1=23。III、20时硝酸钾溶解度为 31.6g，氯化钠溶解度为 36g，实验中氯化钠未析出，50g 水中最多溶解 15.8g 硝酸钾，固体 M 的成分为硝酸钾，质量是 84.5g-15.8g=68.7g。IV、A、由于溶液 2 中硝酸钾在 80时成为饱和溶液，所以只要温度下降，就有硝酸钾析出，所以温度不止在40-60就析出，而是低于 80就析出，所以 A 错误；B、从上述计算过程中，氯化钠一直处于未达到饱和的状态，不会有氯化钠析出，所以 B 正确；C、20时 50g 水中氯化钠和硝酸钾分别溶液溶解了 8g、15.8g，所以二者没有完全分离，所以 C 正确；D、原溶液内溶剂为 100g，当温度在 80时，溶解硝酸钾质量为 84.5g，为不饱和溶液，温度下降时不会有晶体析出，所以最终析出晶体质量减少，所以 D 错误；故选：BC。30、KNO3和 KCl 的溶解度曲线如下图所示：（1）t3时，KNO3的溶解度为_。23 （2）将 t3时 KCl 的饱和溶液 70.0g 稀释成质量分数为 20.0%的 KCl 溶液，需加水_g（精确到 0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、_(填字母标号)。A 托盘天平 B 药匙 C 胶头滴管 D 玻璃棒（3）现有 t2时 KNO3的饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_（填字母标号）。A 两溶液中溶质的质量分数相等 B 分别降温到 t1，析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量 C 分别升温至 t3，所得溶液中溶质的质量分数相等 D 保持 t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 答案：63.9g 30.0 CD AC（1）由甲的溶解度曲线可查出：t3时，KNO3的溶解度为 63.9g；（2）由溶解度曲线可知，在 t3时 KCl 的溶解度是 40g，则 t3时 KCl 的饱和溶液 70.0g 含有溶质的质量是 20g，设加入水的质量是 x，则 20g=（70.0g+x）20%解得：x=30.0g；查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。（3）A、由于在 t2时 KNO3和 KCl 溶解度相同，则 t2两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故 A 正确；B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到 t1，析出晶体的质量无法比较，故 B 错误；C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，升温至 t3时二者溶质质量分数与 t2相比不变，所得溶液中溶质的质量分数仍然相等，故 C 正确；D、由于溶液质量的大小不确定，保持 t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故 D 错误。