人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液易错题集锦.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第九单元溶液易错题集锦初中化学九年级化学下册第九单元溶液易错题集锦 单选题 1、小朋要配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0g 用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 选用 200mL 量筒量取所需水的体积 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 ABCD 答案：B 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g14%=7.0g，故选项说法正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 50g-7g=43g（合 43mL），应用规格为 50mL 的量筒量取水的体积，故选项说法错误；首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确；2 用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏大小，故选项说法错误。故选 B。2、下列有关说法正确的是（）A高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质 B化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量 C洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 D金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 答案：B A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选 B。3、分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是 A盐酸 B镁铝合金 C氢氧化钠 D氮气 答案：C 分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物3 又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。故选：C。4、下图为 Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为 20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）溶解度/g 一般称为 0.01 难溶 0.011 微溶 110 可溶 10 易容 ACa(OH)2 属于易溶物质 BCa(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C30时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 320 D70时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体 答案：D A、20时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误；B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；C、30时，氢氧化钙的溶解度为 0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 0.15g：100g=32000，说法错误；4 D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70时氢氧化钙的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体，说法正确。故选：D。5、已知 FeCl3 也可以催化 H2O2 的分解，现向一定量的 H2O2 溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的 FeCl3 溶液，充分反应(忽略水的挥发)下列图象正确的是()AB CD 答案：B A、向一定量的 H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的 FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为 0，质量分数为 0，错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。故选 B。6、属于悬浊液的是（）A矿泉水 B糖水 C泥水 D自来水 5 答案：C A、矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、泥沙难溶于水，泥水是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确。D、自来水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：C。7、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 AB CD 答案：D 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出 A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故 A 正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故 B 正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故 C 正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质6 量分数逐渐减小，故 D 错误故选 D【小提示】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键 8、下列有关溶液的说法错误的是 A泥土与水混合不能形成溶液 B硝酸铵溶于水能使水温降低 C升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 答案：D A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选 D。9、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C将 10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D某饱和溶液降温到 t析出晶体后，得到的溶液是 tC 时的不饱和溶液 答案：A A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；7 B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将 10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是 10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到 t析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。故选 A。10、家用食醋是含醋酸质量分数为 10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）A100 g 醋酸中含醋为 10 gB100 g 醋酸的水溶液中含醋酸 10g C100 g 水中含醋酸为 10gD100 g 醋酸的水溶液中含水 10g 答案：B 10%的含义是每 100 份溶液中含有 10 份溶质和 90 份溶剂。故 100g 醋酸的水溶液中含有 10g 醋酸。故选 B。11、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉 B牛奶 C蔗糖 D植物油 答案：C A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故 B 错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故 D 错。故选 C。小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。12、将 80饱和硝酸钾溶液降温至 20时，没有发生变化的是（）8 A溶液的质量 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的溶解度 答案：C A、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，不符合题意；B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，不符合题意；C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，符合题意；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，不符合题意。故选：C。13、如图是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A蒸发前原溶液是饱和溶液 Bn 的数值是 12 C甲物质在 20时的溶解度是 50g D甲物质的溶解度随温度的升高而增大 答案：C A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发 10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发 10g 水后共有 6g 甲，即 10g 水中能溶解 5g 甲，那么第三次蒸发 10g 水也能析出 5g 甲，故三次共析出甲 11g，即 n=11，错误；C、20时 10g 水中能溶解 5g 甲达到饱和状态，那么 100g 水中能溶解 50g 甲，故 20时甲的溶解度是 50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选 C。14、下列饮料中，不属于溶液的是 9 A汽水 B白酒 C酸奶 D苏打水 答案：C A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选 C。15、化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是 AABBCCDD 答案：A A、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，故 A 选项不正确；B、试管可用作少量试剂的反应容器，故 B 选项正确；C、烧杯既可用于配制溶液，又可用做反应的容器，故 C 选项正确；D、酒精灯是实验室中最常用的热源，可用于给物质加热，故 D 选项正确。10 故选 A。多选题 16、在一定温度下稀释某饱和溶液时，下列各量中不变的是（）A溶质质量 B溶液的百分比浓度 C溶液质量 D溶质的溶解度 答案：AD A、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，符合题意；B、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的百分比浓度减小，不符合题意；C、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，不符合题意；D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶剂的质量增加，不影响溶质的溶解度，符合题意。故选 AD。17、某温度下，在100质量分数为20%的3不饱和溶液甲中加入103固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是 A乙溶液的质量分数为30%B该温度下，乙溶液可以再溶解其他物质 C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 答案：BC 分析：根据题意，某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10gKNO3固体，恰好得到饱11 和溶液乙，即 100g20%+10g=30g 硝酸钾，溶于水，形成 100g+10g=110g 溶液，即某温度下，30g 硝酸钾溶于110g-30g=80g 水，形成 110g 饱和溶液，进行分析判断。A、乙溶液的质量分数为30110100%b c Bt2时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C将 t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是b a=c Dt1时，a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%答案：BC A、通过分析溶解度曲线可知，t2C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b c，故 A 正确。B、t2时，a物质的溶解度是50g，将50g a物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到75g a的饱和溶液，故B 错误。C、t1C时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照t2C时的溶解度进行计算，所以将t2C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1C时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b a c，故 C 错误。D、t1C时，a物质的溶解度为20g，则a的饱和溶液的溶质质量分数为20g20g+100g 100%16.7%，故 D 正确。小提示：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相14 关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 22、分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）At2时，硝酸钾的溶解度为 110g B硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C将 t2时硝酸钾的饱和溶液降温到 t1，一定会析出（110-a）g 晶体 Dt1时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大 答案：CD A.由图中信息可知，t2时，硝酸钾的溶解度为 110g，选项正确；B.硝酸钾的溶解度受温度影响大，且随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯硝酸钾，选项正确；C.将 t2时硝酸钾的饱和溶液降温到 t1，因溶解度减小，一定会析出晶体，但不确定析出晶体的质量，当溶剂为 100g 时的饱和溶液由 t2降温到 t1时，析出（110-a）g 晶体，选项错误；D.t1时，硝酸钾的溶解度与氯化钠的相同，其饱和溶液溶质的质量分数相同，溶质的质量等于溶液等质量乘以溶质的质量分数，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定等于氯化钠的质量，选项错误。故选 CD。23、20时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是 15 A溶质的质量 BNaCl 的溶解度 C溶液的状态 D溶质的质量分数 答案：CD A、加入一定量的水后，剩余固体全部溶解，溶质的质量增加，不符合题意；B、温度未改变，NaCl 的溶解度不变，不符合题意；C、若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶液的状态不变，若为不饱和溶液，则溶液的状态改变，符合题意 D、溶质的质量分数可能不变或变小，若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶质的质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质的质量分数减小，符合题意；故选：CD。24、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A10时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等 B20时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为 40%C将 30甲、乙的饱和溶液降到 10，析出甲质量比乙大 16 D欲除去少量混在甲中的乙，提纯甲物质可用降温结晶的方法 答案：AD A、10时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；B、20时，甲的溶解度为 40g，饱和溶液中，溶质质量分数最大为 40g40g+100g 100%28.6%，错误；C、30甲、乙的饱和溶液质量未知，降到 10，析出晶体质量不能确定，错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以除去少量混在甲中的乙，可采用降温结晶的方法，正确；故选：AD。25、t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是（）A该物质的溶解度随温度的升高而增大 Bt时该物质的溶解度为 50g C溶液中溶质质量分数的关系是：nmn，w 点在线上，说明溶质占比比 m 点的高，即质量分数比 m 大，w、z 都在线上，二者溶质、溶剂的比例相同质量分数相同，所以质量分数的大小关系为nmw=z，选项正确；D、n 点表示溶液中溶质的质量分数为25g25g+100g 100%3 硝酸钾 68.7g BC 20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g。20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，100g 水最多溶解 31.6g 硝酸钾，称取 60g 硝酸钾固体加入到 100g 水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到饱和溶液。将此溶液升温至 60，硝酸钾溶解度为 110g，60g 硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是60g60g+100g 100%=37.5%。I、操作 1 的名称为过滤。II、溶液 1 蒸发水得到溶液 2，未有溶质析出，其中的溶质硝酸钾质量相同，溶液 2 析出部分硝酸钾得到溶液 3，溶质质量减小，故溶液 1、2、3 中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 1=23。III、20时硝酸钾溶解度为 31.6g，氯化钠溶解度为 36g，实验中氯化钠未析出，50g 水中最多溶解 15.8g 硝酸钾，固体 M 的成分为硝酸钾，质量是 84.5g-15.8g=68.7g。IV、A、由于溶液 2 中硝酸钾在 80时成为饱和溶液，所以只要温度下降，就有硝酸钾析出，所以温度不止在40-60就析出，而是低于 80就析出，所以 A 错误；B、从上述计算过程中，氯化钠一直处于未达到饱和的状态，不会有氯化钠析出，所以 B 正确；C、20时 50g 水中氯化钠和硝酸钾分别溶液溶解了 8g、15.8g，所以二者没有完全分离，所以 C 正确；D、原溶液内溶剂为 100g，当温度在 80时，溶解硝酸钾质量为 84.5g，为不饱和溶液，温度下降时不会有晶体析出，所以最终析出晶体质量减少，所以 D 错误；21 故选：BC。30、图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是_。t3时，a 物质的溶解度为_。t1时，把 50g 物质 a 加入到 200g 水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为_g。c 的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_（写一种）。取固体 a 进行如图 2 实验，一定属于饱和溶液的是_，溶质质量分数最大的是_，烧杯 C 中溶质的质量分数为_（精确到 0.1%）。答案：c 50g/100g 水 240 增加溶质（蒸发溶剂、升高温度）AC B 25.9%由图 1 可知，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，a 曲线和 b 曲线随温度的升高，溶解度增大，c 曲线随温度的升高，溶解度减小，故填写：c；由图 1 可知，t3时，a 曲线的纵坐标是 50，因此，t3时，a 物质的溶解度为 50g/100g 水，故填写：50g/100g 水；由图 1 可知，t1时，物质 a 的溶解度是 20g，即 100g 水中最多溶解 20ga 物质达到饱和，那么，200g 水中最多溶解 40ga 物质达到饱和，因此，把 50g 物质 a 加入到 200g 水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为40g+200g=240g，故填写：240；根据不饱和溶液转化为饱和溶液的条件可知，不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过三种方式：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，由图 1 可知，c 曲线随温度的升高，溶解度减小，因此，升高温度可以使 c 的不饱和溶液变22 成饱和溶液，故填写：增加溶质（蒸发溶剂、升高温度）；t1时，a 物质的溶解度为 20g，所以 t1时 100g 水中溶解 20ga 物质，恰好变为饱和溶液；升温至 t3，再加入 20ga 物质，由于，t3时，a 物质的溶解度为 50g，因此，40g a 物质，能全部溶于 100g 水中，形成不饱和溶液，降温至 t2时，C 烧杯中有固体析出，所以，溶液为饱和溶液，故填写：AC；根据溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比可知，A 烧杯中溶解了 20ga 物质，溶质质量分数为：20g120g100%16.7%，B 烧杯中溶解了 40ga 物质，溶质质量分数为：40g140g 100%28.6%，由图 1 可知，t2时，a 物质的溶解度为 35g，因此，C 烧杯中溶解了 35g a 物质，溶质质量分数为：35g135g 100%25.9%，故填写：B；25.9%。