人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结归纳.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结归纳完整版1单选题1、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸ABCD答案：B小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。2、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是A称量：用天平称量硝酸钾5gB量取：用量筒量取蒸馏水45mLC溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶答案：CA、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需硝酸钾的质量=50g10%=5g，故选项说法正确。B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL），故选项说法正确。C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。故选C。3、下列有关水的说法正确的是A利用肥皂水可以鉴别硬水和软水B将植物油加入水中可形成溶液C自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物D水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质答案：AA、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。故选A。4、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是ABCD答案：D试题分析：根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：加入氢氧化钙、蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法故符合题意故选D5、如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（）AP点表示t2时KCl和MgSO4的溶解度相等Bt1时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2C将t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3，会析出晶体的是MgSO4Dt2时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g答案：D分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；B、t1时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；C、将t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；D、t2时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。故选D。小提示：掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。6、下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是A蔗糖B花生油C面粉D冰块答案：AA、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选A。7、根据下表信息，相关说法正确的是（）温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A20时，NaCl的溶液度为36.0B40时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C40时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD60时降温到20时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3答案：C根据表中数据分析解答。A由表中数据可知，20时，NaCl的溶液度为36.0g，说法错误；B40时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为=28.6%，故说法错误；C40时NH4Cl的溶解度为45.8g，故40时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g，说法正确；D60时降温到20时，KNO3和KCl的饱和溶液的质量不一定相等，故析出晶体的质量无法判断，因此说法错误。故选C。8、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体2.0g称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量选用250mL量筒量取18mL的水存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存ABCD答案：B根据：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g10%=2.0g，说法正确；称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。综上所述，说法错误，故选B。9、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”ABCD答案：D比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选D。10、下列图像中能正确体现所叙述变化的相关信息的是A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液C高温煅烧石灰石D水通电分解AABBCCDD答案：BA、二氧化锰在氯酸钾分解中起催化作用，其质量在反应前后不发生变化，一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，随着氯酸钾的分解，固体的质量会减小，即固体中二氧化锰的质量分数会增大，直到反应完全后不再变化，且二氧化锰的质量分数不会从0开始，此选项错误；B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应开始时就有沉淀产生，即起点从0开始，随着氢氧化钠溶液的不断加入，产生的沉淀的质量也逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，产生沉淀的质量不变，此选项正确；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后，固体质量减小，最终保持不变，但反应后固体质量不为0，此选项错误；D、水通电分解，电解水产生氢气和氧气的体积比是2:1，此选项错误。故选B。11、20时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A配制该溶液需要5gNaClB该溶液为饱和溶液C将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%答案：CA、需要氯化钠的质量：20g5%=1g，故选项错误；B、20时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：36g36g+100g100%26.5%，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。12、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是AKOH在水中解离出K+和OH-B一个K+带一个单位正电荷C该溶液的溶质质量分数为20%D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红答案：CA、KOH在水中解离出K+和OH-，选项正确；B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g100%乙BT2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1，得到的溶液仍饱和C若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲DT2时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液答案：AD根据所学知识和题中信息知，A、T2时，甲溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：乙甲，故A错误；B、甲和乙溶解度均是随温度的升高而增大，T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1，得到的溶液仍饱和，故B正确；C、甲溶解度随温度的升高而增大，丙溶解度随温度的升高而变化不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；D、T2时，甲和乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成不饱和溶液，故D错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。21、下列叙述中，正确的是（）A浓溶液不一定是饱和溶液B凡是伴随着能量变化的变化，是化学变化C升高温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液D衣服上的油污可用汽油洗掉，也可用洗洁精洗掉，但两者原理不相同答案：ADA、浓溶液不一定是饱和溶液，故A正确；B、伴随着能量变化的不一定是化学变化，如电灯发光属于物理变化，故B错误；C、升高温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，例如不饱和硝酸钾溶液，升温后硝酸钾的溶解度增大，仍为不饱和溶液，故C错误；D、洗洁精中有乳化剂，具有乳化作用，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗掉；汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，能形成溶液而被洗去，故D正确。故选AD。小提示：生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去；二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去；三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去。在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法。22、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法Bt2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量一定大于乙D在t3时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙答案：CDA、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法，该选项说法正确；B、t2时丙溶解度是25g，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g=1：4，该选项说法正确；C、将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量不一定大于乙，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；D、在t3时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1时，乙在t1时的溶解度大于丙在t3时的溶解度，因此乙的质量分数大于丙，由于丙在t3时的溶解度大于甲在t1时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙丙甲，该选项说法不正确。故选CD。23、下列说法正确的是A若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19.6%B碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21C某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷D向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g答案：CDA、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应中锌与硫酸的质量比为65：98，则4.8g锌与硫酸反应后消耗硫酸的质量约为7.2g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，反应中镁与硫酸的质量比为24：98，则4.8g镁与硫酸完全反应后消耗硫酸的质量为19.6g，则锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则则该稀硫酸的溶质质量分数介于7.2%19.6%之间，选项错误；B、设碳酸镁的质量为x，碳酸钙的质量为y，则x2484100%=y40100100%，x：y=7：5，选项错误；C、由质量守恒定律可知，该物质中，碳元素与氢元素的质量比=（111244）：（9218）=3：1，甲烷中碳元素与氢元素的质量比=12：（14）=3：1，某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷，选项正确；D、设原溶液的质量为x，则加入10g氯化钠固体，再加入20g水后溶液中溶质的质量=x10%+10g，溶液的质量为x+30g，则x10%+10gx+30g100%=15%，x=110g，选项正确，故选CD。24、将80时硝酸钾饱和溶液降温至20时，下列说法中错误的是（）A溶质质量增大B溶液中溶质的质量分数减少C硝酸钾的溶解度减少D溶剂质量减少答案：AD分析：80时硝酸钾饱和溶液降温至20时，由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故原溶液会析出溶质成为20的饱和溶液。A、溶液会析出溶质，溶质量会减小，故此选项错误；B、这一变化过程中溶液的溶剂不变溶质减少，故溶质质量分数会减小，故此选项正确；C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故此选项正确；D、在整个过程中温度改变溶剂的量并未改变，故此选项错误。故选：AD。25、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和NaCl，取5.6g该样品与50g一定溶质质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是A若样品不含NaCl，则m1.8B若m1.8，则样品中一定含有NaCl，可能含有固体KOHC若m1.8，则样品中至少含有NaCl或固体KOH的一种D若样品中不含NaCl，则盐酸的溶质质量分数大于7.3%答案：BD分析：假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，消耗HCl的质量为y1NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5185.6gy1x11840=x15.6g36.540=y15.6g解得：x12.52gy15.11g使用盐酸的溶质质量分数为5.11g50g100%=10.22%假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，消耗HCl的质量为y2KOH+HCl=KCl+H2O5636.5185.6gy2x21856=x25.636.556=y25.6g解得：x21.8gy23.65g使用盐酸的溶质质量分数为3.65g50g100%=7.3%A、根据上述计算可以知道若样品不含NaCl，生成水的质量m1.8，错误；B、若生成水的质量为1.8g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，正确。C、若生成水的质量为1.8g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，错误。D、若样品中不含有杂质NaCl，则根据与氢氧化钠或氢氧化钾反应的HCl的得盐酸溶质质量分数应介于7.3%10.22%之间，正确。故选BD。填空题26、如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。（1）t2时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_。（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_。（3）t1时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是_答案：2:5降温结晶A（1）t2时，A物质的溶解度为40g，即100克水中最多可溶解40克A物质，将30gA物质放入50g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2:5。（2）A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响较大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。（3）t1时，A、C两物质的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数也相等，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A”或“Zn；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。A将Sc投入CuSO4溶液中，钪能与硫酸铜反应生成铜，钪的表面有红色物质析出，正确；B仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag不能验证钪和铁的活动性强弱，因银与两种溶液均不能发生反应，不能证明铁和钪的强弱，错误；C仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱，因钪与酸反应比铁快，正确。故选B；（4）一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合