人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液高频考点知识梳理.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液高频考点知识梳理1单选题1、下列图像中能正确体现所叙述变化的相关信息的是A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液C高温煅烧石灰石D水通电分解AABBCCDD答案：BA、二氧化锰在氯酸钾分解中起催化作用，其质量在反应前后不发生变化，一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，随着氯酸钾的分解，固体的质量会减小，即固体中二氧化锰的质量分数会增大，直到反应完全后不再变化，且二氧化锰的质量分数不会从0开始，此选项错误；B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应开始时就有沉淀产生，即起点从0开始，随着氢氧化钠溶液的不断加入，产生的沉淀的质量也逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，产生沉淀的质量不变，此选项正确；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后，固体质量减小，最终保持不变，但反应后固体质量不为0，此选项错误；D、水通电分解，电解水产生氢气和氧气的体积比是2:1，此选项错误。故选B。2、20时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A配制该溶液需要5gNaClB该溶液为饱和溶液C将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%答案：CA、需要氯化钠的质量：20g5%=1g，故选项错误；B、20时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：36g36g+100g100%26.5%，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。3、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是AKOH在水中解离出K+和OH-B一个K+带一个单位正电荷C该溶液的溶质质量分数为20%D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红答案：CA、KOH在水中解离出K+和OH-，选项正确；B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g100%答案：CDA、观察图中t2时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，此选项说法正确；B、和的溶液中，杯底没有晶体，溶质质量相等，都是50g，此选项说法正确；C、由图1知，t3时，NaNO3的溶解度是50g，说明t3时，100g水中最多溶解50gNaNO3，此时溶液恰好饱和，则中，的溶液和的上层清液都是饱和溶液，此选项说法不正确；D、的溶液中溶质的质量分数=50g250g100%=20%，是t2时NaNO3的饱和溶液，t2时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于30g130g100%23.1%，因此的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小，此选项说法错误。故选CD。20、氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是温度/010203040氯化钠溶解度/g35.735.83636.537硝酸钾溶解度/g13.320.931.645.863.9A在20时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液B在40时，硝酸钾的饱和溶液163.9g，若降温至20，析出32.3g硝酸钾晶体C氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠D在2030的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等答案：BDA.20时，氯化钠的溶解度为36g，20时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，最多能溶解18g，得到氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。B.40时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则在40时，硝酸钾的饱和溶液163.9g中，溶质质量是63.9g，溶剂质量是100g，20，硝酸钾的溶解度为31.6g，若降温至20，析出63.9g31.6g=32.3g硝酸钾晶体，故选项说法正确。C.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法错误。D.在2030时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36g36.5g、31.6g45.8g，两物质溶解度相等的温度在2030之间，即存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故选项说法正确。故选：BD。21、甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。相关分析正确的是At1，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少Bt2，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等Ct3，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液D等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3降温至t2，析出晶体的质量：甲乙答案：BCA、根据图中溶解性曲线分析，t1时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，此选项错误；B、根据图示信息，t2时，甲、乙溶解度相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量可知，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所能溶解的溶质的质量相同，所得溶液质量相等，此选项正确；C、根据溶解度曲线可知，t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液，其溶质质量分数均为：10g10g+100g100%9%，故在t3时，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，此选项正确；D、根据溶解度曲线可知，t2时，物质甲和物质乙的溶解度均为25g；t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液，由t3降温至t2的过程中，两溶液仍然是不饱和溶液，故此时没有晶体析出；所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3降温至t2，不一定析出晶体，此选项错误。故选BC。22、有关溶质质量分数叙述正确的是A溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大B往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大C一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值D某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克答案：BCA、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。故选BC。23、室温时，往盛有21.2g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到216.8g该温度下的不饱和溶液，则下列判断正确的是（）A生成CO2的质量为4.4gB原固体混合物中钙元素为10gC所得溶液中溶质的质量为30gD所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%答案：ADA、反应前后烧杯内总物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为21.2g+200g-216.8g=4.4g，故A正确。B、设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4g10044=x4.4gx=10g则氧化钙的质量为21.2g-10g=11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量为10g40100100%+11.2g4056100%=12g，故B错误。C、碳酸钙和氧化钙都能与稀盐酸反应生成氯化钙，所以所得溶液的溶质为氯化钙，氯化钙中钙元素的质量即为原固体混合物中钙元素的质量，则所得溶液中溶质质量为12g40111100%=33.3g，故C错误。D、生成氯化钙中氯元素的质量与盐酸中氯元素的质量相等，则盐酸中溶质氯化氢的质量为33.3g71111100%35.536.5100%=21.9g，则盐酸的溶质质量分数为21.9g200g100%=10.95%，故D正确。故选AD。24、某注射用药液的配制方法如下：把0.5g药品溶于水配制成2.0mL溶液a取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。下列说法正确的是A溶液a中溶质的质量分数为20%B溶液c中溶质的质量分数为0.2%C溶液d中溶质的质量分数为0.1%D1.0g该药品可配制溶液d的体积是1000mL答案：CD分析：在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。1cm3=1mL。所以1.0mL溶液的质量=1g/cm31cm3=1g。同理，2.0mL溶液的质量是2.0g，0.1mL溶液的质量是0.1g，0.4mL溶液的质量是0.4g。A、溶液a中溶质的质量分数=0.5g2.0g100%=25%；A错。B、溶液b中溶质的质量分数=0.1g25%1.0g100%=2.5%，所以溶液c中溶质的质量分数=0.1g2.5%1.0g100%=0.25%；B错。C、溶液d中溶质的质量分数=0.4g0.25%1.0g100%=0.1%；C正确。D、1.0g该药品可配制溶液d的质量=1.0g0.1%=1000g，1.0g该药品可配制溶液d的体积=1000g1g/cm3=1000cm3=1000mL；D正确。综上所述：选择CD。25、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤，干燥，称量，其示数为27.2g，则下列说法正确的是A固体混合物中金属元素的质量为13.6gB氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液也可以转化成氢氧化铁沉淀C加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%D通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数答案：AC解析：氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液，加入的金属氧化物的混合物为20g，而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为27.2g，说明增加的O、H元素的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。设稀盐酸的溶质质量分数为x2H+H2O187.2g2HCl73100gx187.2g=73100gxx=29.2%7.2g水中含有氧元素的质量为7.2g1618100%=6.4g，原固体中金属元素质量为20g-6.4g=13.6g，故A正确；B、金属氧化物不与碱反应，氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液不能转化成氢氧化铁沉淀，故B不正确；C、加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，故C正确；D、加入足量氢氧化钠溶液的质量未知，不能确定溶液的质量，不能通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数，故D不正确。故选AC。填空题26、请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度约为1g/mL)(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_(填标号)A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_(填“有”或“没有”)影响，理由是_(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(选填图中的标号)(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解【探究二】：20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液从表中找出计算所需的数据为：_g/mL温度质量分数%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044答案：545A没有称量过程中没有使用游码BC1.063（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50g10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-5g=45g；水的密度为1g/mL，则需要水的体积是45毫升；（2）分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡。故选A；探究一：由图可知，此称量过程中，没有使用游码，那么左盘上砝码的质量与右盘上药品的质量相等，没有影响；（3）要量取45mL水，应选择50mL规格的量筒；先用倾倒法向量筒内加水到近刻度线，再改用胶头滴管加水到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管。故填：B、C；（4）探究二：20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；故填：1.063。27、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有_、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_。(3)该实验中量取的水的体积应为_mL。（水的密度为1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为（填标号）。ABCD答案：(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是50g-50g6%=47g，则水的体积是47g1g/cm3=47mL，故填：47；（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：取药品称质量放入烧杯倒入相应的水溶解，故选：A。小提示：本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。28、氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。010203040氯化钠35.735.83636.537碳酸钠6161836.550硝酸钾13.320.931.645.863.9（1）曲线M是表中_的溶解度曲线，该物质在5时的溶解度约为_g。（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在040C范围内会有_个两线交点。（3）10时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_。答案：碳酸钠12（合理即可）2硝酸钾（1）从曲线M上读数：30时溶解度大约是36g，40时溶解度大约是50g，则对照表中数据，M是表中碳酸钠的溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在5时的溶解度约为12g（合理即可）；（2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在2030之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在30C时溶解度相等，有交点；所以在040C范围内会有2个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像；（3）10时，氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水最多溶解氯化钠35.8g，50g水最多溶解氯化钠17.9g，则在10时，15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液；10时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即100g水最多溶解硝酸钾20.9g，50g水最多溶解氯化钠10.45g，则在10时，15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。29、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。（1）溶液一定是无色的。实例：_溶液不是无色的。（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：_是均一、稳定的液体，但不是溶液。（3）溶液的溶质是固体。实例：_可作溶质，但不是固体。答案：硫酸铜#氯化亚铁#硫酸亚铁蒸馏水#酒精酒精#氯化氢（1）溶液一定是无色的。实例：硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色、氯化铁溶液为黄色等；（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：水、酒精是均一、稳定的液体，但不是溶液，是纯净物；（3）溶液的溶质是固体。实例：酒精可作溶质，是液体，氯化氢气体、二氧化碳气体都可做溶质，为气体。30、在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液_g。（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_（选填“大于”“小于”或“等于”）3%。（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、_。答案：25小于玻璃棒（1）根据配制过程中溶质的质量不变列方程6%x=503%x=25需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为25g；（2）量筒量取水时仰视读数，结果是水取多了，故溶质的质量分数偏小；（3）混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。故答案为25；小于；玻璃棒23