人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液考点专题训练.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液考点专题训练1单选题1、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A砂糖水颜色很深B砂糖水味道很甜C砂糖溶解得很快D砂糖固体有剩余答案：DA、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余，故选项正确。故选D。2、欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）A取固体B称固体C量取水D溶解答案：DA、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选D。3、规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是A称氯化钠B量水C溶解D装瓶答案：B配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选B。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是A称量：用天平称量硝酸钾5gB量取：用量筒量取蒸馏水45mLC溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶答案：CA、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需硝酸钾的质量=50g10%=5g，故选项说法正确。B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL），故选项说法正确。C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。故选C。5、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A水B酒精C汽油D苯答案：C为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选C。6、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是ABCD答案：D试题分析：根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：加入氢氧化钙、蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法故符合题意故选D7、把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A面粉B酒精C花生油D泥土答案：B解：溶液是均一稳定的混合物，面粉和泥土不溶于水，花生油不溶于水，都不能形成溶液，酒精可以和水形成均一稳定混合物溶液，故选：B。8、根据下表信息，相关说法正确的是（）温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A20时，NaCl的溶液度为36.0B40时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C40时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD60时降温到20时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3答案：C根据表中数据分析解答。A由表中数据可知，20时，NaCl的溶液度为36.0g，说法错误；B40时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为=28.6%，故说法错误；C40时NH4Cl的溶解度为45.8g，故40时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g，说法正确；D60时降温到20时，KNO3和KCl的饱和溶液的质量不一定相等，故析出晶体的质量无法判断，因此说法错误。故选C。9、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”ABCD答案：D比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选D。10、20时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是A20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为10036D20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液答案：B分析：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。A、20时，氯化钠的溶解度为36g。即20时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和，因此20时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，选项A正确；B、20时，氯化钠的溶解度为36g。假设20时，氯化钠的质量是36g，对应的饱和溶液质量是136g，选项B不正确；C、因为溶解度是溶解在100g溶剂里的溶质质量，20时，氯化钠的溶解度为36g，对应的饱和溶液中水和氯化钠的质量之比为：10036，选项C正确；D、根据溶解度的含义，20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，选项D正确。故选B。11、下列涉及学科观点的有关说法正确的是A根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%答案：BA、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。故选B。12、实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小答案：AA、所需氯化钠固体的质量为：50g10%=5g，符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选A。13、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A所需氯化钠的质量为3gB氯化钠放在托盘天平的左盘称量C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等答案：C分析：配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g6%3g，故A正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。小提示：溶质质量溶液质量溶质的质量分数。14、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是ANaClBNaOHCNH4NO3DCaCO3答案：C分析：某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；B、NaOH溶于水放热，不符合题意；C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选：C。15、下列有关溶液的说法，正确的是（）A溶液一定是无色透明的B碘酒的溶剂是酒精C溶质一定是固体D浓溶液一定是饱和溶液答案：B均一、稳定的混合物就是溶液。A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是酒精，故B正确；C、溶质不一定是固体，也可能是液体或气体，故C错误；D、浓稀是指相同的溶剂中溶解的溶质含量的多少，由于物质的溶解性受温度、溶质的种类、溶剂的种类影响，当温度、溶质种类、溶剂种类不完全相同时，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误。故选B。多选题16、室温时，往盛有21.2g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到216.8g该温度下的不饱和溶液，则下列判断正确的是（）A生成CO2的质量为4.4gB原固体混合物中钙元素为10gC所得溶液中溶质的质量为30gD所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%答案：ADA、反应前后烧杯内总物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为21.2g+200g-216.8g=4.4g，故A正确。B、设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4g10044=x4.4gx=10g则氧化钙的质量为21.2g-10g=11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量为10g40100100%+11.2g4056100%=12g，故B错误。C、碳酸钙和氧化钙都能与稀盐酸反应生成氯化钙，所以所得溶液的溶质为氯化钙，氯化钙中钙元素的质量即为原固体混合物中钙元素的质量，则所得溶液中溶质质量为12g40111100%=33.3g，故C错误。D、生成氯化钙中氯元素的质量与盐酸中氯元素的质量相等，则盐酸中溶质氯化氢的质量为33.3g71111100%35.536.5100%=21.9g，则盐酸的溶质质量分数为21.9g200g100%=10.95%，故D正确。故选AD。17、下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物B将金属铜加入硝酸银溶液中CT时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体D气体物质的溶解度与温度和压强的关系答案：ADA、金属活动性MgFeCu，所以镁先和硫酸铜反应，再和铁反应。发生的化学方程式是Mg+CuSO4160MgSO4120+Cu，Fe+CuSO4160FeSO4152+Cu。所以开始溶液质量减少的快，镁反应完后，溶液质量减少的速度变慢，当铁反应完后，溶液质量不再改变。正确。B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是Cu64+2AgNO3340Cu(NO3)2188+2Ag216。随着铜的加入，溶液的质量逐渐减少，但最终溶液的质量不为0，错误。C、往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，该温度下氯化钠不能溶解，溶液的溶质质量分数不变。错误。D、温度越高，气体的溶解度越低。压强越大，气体的溶解度越大。正确。故选AD。小提示：18、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）A溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液B化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物C同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素D洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用答案：ACA、溶液是一种均一的、稳定的混合物，但是具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，可能是纯净物水，水不属于溶液，属于纯净物。A正确；B、化合物是由多种元素组成的纯净物。若某物质由不同种元素组成，可能是化合物，也可能是混合物，如空气，空气中包含多种元素，但是却属于混合物，不属于化合物。B错误；C、质子数决定着元素的种类，所以质子数相同的原子属于同一种元素。C正确；D、洗涤剂去除油污时利用了洗涤剂的乳化作用，而汽油去除油污则是利用了溶液的形成，油污会溶解于汽油中，形成油污的汽油溶液。D错误。故选AC。19、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（）ABCD答案：BCA、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以消耗的稀硫酸逐渐增多至不变，正确；C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。故选BC20、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是A溶质：溶剂=1:10B溶质：溶液=1:10C溶剂：溶液=10:11D溶质：溶剂=1:9答案：BD分析：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=110，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10；A、溶质质量：溶剂质量=1：9，故选项说法错误；B、溶质质量：溶液质量=1：10，故选项说法正确；C、溶剂质量：溶液质量=9：10，故选项说法错误；D、溶质质量：溶剂质量=1：9，故选项说法正确。故选BD。21、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是AT2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙BT2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1，得到的溶液仍饱和C若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲DT2时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液答案：AD根据所学知识和题中信息知，A、T2时，甲溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：乙甲，故A错误；B、甲和乙溶解度均是随温度的升高而增大，T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1，得到的溶液仍饱和，故B正确；C、甲溶解度随温度的升高而增大，丙溶解度随温度的升高而变化不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；D、T2时，甲和乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成不饱和溶液，故D错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。22、溶液甲是100g20%的硫酸，对其进行如下图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（）A溶液的pH：乙甲，A错误；B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，溶液乙的质量为100g20%10%=200g，B正确；C、溶液乙中溶质与溶剂的质量比(200g10%):(200g-200g10%）=1:9，C错误；D、物质的量等于物质的质量除以物质的摩尔质量，故溶液乙的溶质物质的量的计算式为100g20%98g/mol，D正确。故选BD23、如图所示为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列方法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）。A从NM：先向N中加入适量固体A再降温到t2B从NM：先将N降温到t1，再加入适量固体AC从MN：先将M降温到t1再将其升温D从MN：先将M升温到t3再加入适量的水答案：BCA、从NM：先向N中加入适量固体A再降温到t2能实现转化，不符合题意；B、从NM：先将N降温到t1再加入适量固体A，然后再升温到t2即可，原说法不可行，符合题意；C、从MN：先将M降温到t1过滤，再将其升温t3即可，原说法不可行，符合题意；D、从MN：先将M升温到t3再加入适量的水能实现转化，先将M升温到t3再加入适量的水能实现，不符合题意。故选BC。24、下列说法正确的是A若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19.6%B碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21C某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷D向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g答案：CDA、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应中锌与硫酸的质量比为65：98，则4.8g锌与硫酸反应后消耗硫酸的质量约为7.2g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，反应中镁与硫酸的质量比为24：98，则4.8g镁与硫酸完全反应后消耗硫酸的质量为19.6g，则锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则则该稀硫酸的溶质质量分数介于7.2%19.6%之间，选项错误；B、设碳酸镁的质量为x，碳酸钙的质量为y，则x2484100%=y40100100%，x：y=7：5，选项错误；C、由质量守恒定律可知，该物质中，碳元素与氢元素的质量比=（111244）：（9218）=3：1，甲烷中碳元素与氢元素的质量比=12：（14）=3：1，某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷，选项正确；D、设原溶液的质量为x，则加入10g氯化钠固体，再加入20g水后溶液中溶质的质量=x10%+10g，溶液的质量为x+30g，则x10%+10gx+30g100%=15%，x=110g，选项正确，故选CD。25、金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是（）A实验室可用铜和稀盐酸制氢气B四种金属中活动性最强的是镁C锌可与稀盐酸反应产生氢气D铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe+6HCl_2FeCl3+3H2答案：BC观察示意图可知，铜不能与稀盐酸反应，A错误；镁、锌、铁都能与稀盐酸反应产生氢气，且镁与稀盐酸反应速率最大，锌与稀盐酸反应速率居中，铁与稀盐酸反应速率最小，四种金属的活动性由大到小的顺序为镁锌铁铜，B、C正确；铁与稀盐酸反应的化学方程式应为Fe+2HCl=FeCl2+H2，D错误。故选BC。填空题26、请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）在_时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）在t2C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_;（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用_(填降温结晶或“蒸发结晶)的方法提纯；（4）t2C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。答案：t120%降温结晶丙乙甲（1）有溶解度曲线可知，在t1时，甲、丙两条曲线有交点，故t1时甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）在t2C时甲物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲物质。向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，甲物质的溶解12.5g,所得溶液的溶质质量分数为=12.5g12.5g+50g100%=20%；（3）由溶解度曲线可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲受温度的影响变化较大，乙受温度的影响变化较小，故若乙物质中混有少量甲物质，最好采用降温结晶的方法提纯。（4）由溶解度曲线可知，t2C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲乙丙,故t2C时，甲、乙、丙三种溶液的溶质大小关系是甲乙丙，因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是丙乙甲。27、下列物质属于溶液的是_，属于悬浊液的是_，属于乳浊液的是_。冰水混合物；干净的海水；食用油滴入水中，搅拌；白酒；硫酸铜放入足量的水中，搅拌；木炭粉放入水中，搅拌；铁粉放入水中，搅拌；油脂放入汽油中，搅拌；碘放入汽油中，搅拌。答案：#分析：溶液是均匀稳定的混合物。悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的。混合物乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。冰水混合物只有水一种物质，是纯净物；干净的海水是均一稳定的混合物，是溶液；食用油滴入水中，搅拌，油以小液滴的形式分散到水中，是乳浊液；白酒是均一稳定的混合物，是溶液；硫酸铜放入足量的水中，搅拌，能形成均一稳定的混合物，是溶液；木炭粉放入水中，搅拌，木炭不溶于水，以小颗粒的形式分散到水中，是悬浊液；铁粉放入水中，搅拌，铁粉不溶于水，以小颗粒的形式分散到水中，是悬浊液；油脂放入汽油中，搅拌，油脂能溶解到汽油中，能形成均一稳定的混合物，是溶液；碘放入汽油中，搅拌，碘能溶于汽油，能形成均一稳定的混合物，是溶液。所以是溶液。是悬浊液。是乳浊液。28、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题:（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_乙（填“”或“=”）；（2）P点的含义_；（3）t2时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g（4）欲将t2时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_;（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用_的方法。答案：t3时，甲、乙两物质的溶解度相同62.5增加溶质或恒温蒸发溶剂降温结晶（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲”或“Zn；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。A将Sc投入CuSO4溶液中，钪能与硫酸铜反应生成铜，钪的表面有红色物质析出，正确；B仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag不能验证钪和铁的活动性强弱，因银与两种溶液均不能发生反应，不能证明铁和钪的强弱，错误；C仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱，因钪与酸反应比铁快，正确。故选B；（4）一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。该反应的化学方程式2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2。30、如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答(1)应称量_gNaCl，需加水_mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到_g，可得到5%的NaCl溶液。答案：7.542.5往左盘中继续添加氯化钠固体30(1)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）；(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g15%=（10g+x）5%，x=20g，故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g=30g。22