《盐类的水解》第一课时教学设计.docx

教 学 设 计

《选修4》第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解（第一课时）

哈八中 周 宁
2020年1月28日

一、教学与评价目标
1．教学目标
（1）通过实验探究和分析，使学生理解盐类水解的本质及其对溶液酸碱性的影响。
（2）通过对盐类水解的微观分析，提高用微观思想分析宏观现象的能力。
（3）引导学生根据实验证据推理总结盐类水解的规律，培养学生概括、运用规律的能力。
2．评价目标
（1）通过对测定溶液酸碱性实验结果成因的分析，使学生能对溶液中水的电离有进一步认识，诊断和发展学生知识关联结构化的水平。
（2）通过探究盐类水解的微观过程，发展学生对已学知识的应用水平，从而获取新知识。
（3）通过对盐类水解规律的总结，发展学生证据推理及应用规律的水平。
二、教学与评价思路
1. 宏观现象

化学科学探究

2. 微观本质

化学科学思维

宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知

发展知识关联结构化的水平
3. 规律总结与应用

化学科学价值

发展证据推理及应用的水平

三、教学重难点
1. 重点：盐类水解的实质；盐溶液的酸碱性的规律。
2. 难点：理解盐类水解的原理。
四、教学方法
实验探究、交流与讨论、分析对比、归纳总结。
五、教学用品
实验仪器：pH计、烧杯、洗瓶、药品。
其他用品：多媒体。
六、教学流程
1. 宏观现象
【引入】我校食堂中午洗刷餐具时，食堂阿姨总是鼓励大家面碱，而非洗涤剂，面碱也确实能达到去除餐具中油污的目的。我们知道面碱的主要成分是碳酸钠，也称为纯碱，那么为什么它可以起到去除油污的作用呢？
而碳酸钠属于盐类，为什么又称之为纯碱呢？难道它显碱性？
【学习任务1】
[学生实验] 用pH计测试Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa三种溶液的酸碱性，并进行记录。
实验结果：三种盐都显碱性。
[问题探究] 以CH3COONa溶液为例进行分析推断，探究其显碱性的原因。
提示：可以从下列顺序思考：水中存在哪些离子？
↓
加入CH3COONa形成的盐溶液中存在哪些离子？
↓
哪些离子间可能相互结合生成弱电解质？
↓
对水的电离平衡有何影响？
[课件展示] CH3COONa = CH3COO− + Na+
+
H2O H+ + OH−
 
CH3COOH
化学方程式：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH
离子方程式：CH3COO− + H2OCH3COOH + OH−
CH3COO−和H+ 结合生成弱电解质CH3COOH ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，使c(OH－)大于c(H＋)，溶液显碱性。
【评价任务1】通过对测定溶液酸碱性实验结果成因的分析，使学生能对溶液中水的电离有进一步认识，诊断和发展学生知识关联结构化的水平。
2. 微观本质
【学习任务2】现在我们已经知道醋酸钠显碱性的原因了，同理可知碳酸钠确实也显碱性，从而分解了油污中的酯类，达到洗净餐具的目的。那么其它的盐类也都显碱性吗？
[猜想] 推测NaCl与NH4Cl溶液的酸碱性，并说明理由。
[学生实验] 测试NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4 四种溶液的酸碱性，并进行记录。
实验结果：NaCl 、Na2SO4溶液显中性；NH4Cl 、(NH4)2SO4的水溶液显酸性，与猜想一致。
【评价任务2】通过探究盐类水解的微观过程，发展学生对已学知识的应用水平，从而获取新知识。
3. 规律总结与应用
[课件展示] 盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
【学习任务3】
[问题探究]盐类能否水解及水解后的酸碱性有何规律？
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa

强酸弱碱盐
NH4Cl

强酸强碱盐
NaCl

弱酸弱碱盐
(NH4)2S

[课件展示] 规律总结：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。
[思考]根据水解的规律，判断K2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三种盐的酸碱性。请同学们用pH计测一下三种溶液的pH，验证刚才的结论。
【评价任务3】通过对盐类水解规律的总结，发展学生证据推理及应用规律的水平。
4.课堂总结
[课堂练习]1. 指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其酸性或碱性的原因（ ）
A.Na2S B.FeCl3 C.Ba(NO3)2
2. 下列粒子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
A. NH4＋ B. SO42－ C. Al 3+ D. F－
3. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）
A.NH4＋>H＋>OH－>Cl－ B. Cl－> NH4＋>H＋>OH－
C. H＋>Cl－> NH4＋>OH－ D. Cl－>NH4＋>OH－>H＋

［课堂总结］通过本节课的学习，同学们掌握了不同的盐溶液表现出不同酸碱性的原因，对盐类水解的微观过程进行了详细的分析，并在总结盐类水解规律的基础上，能够判断不同盐溶液的酸碱性了。我们下节课再继续探究与盐类水解有关的其它问题。
七、板书设计
3.2.1盐类的水解
一、盐类的水解
1. 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2. 盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。
二、盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解，
谁弱谁水解，都弱双水解，
谁强显谁性，同强显中性。