《盐类的水解》第一课时教学设计.docx

教 学 设 计选修4第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（第一课时）哈八中 周 宁2020年1月28日一、教学与评价目标1教学目标（1）通过实验探究和分析，使学生理解盐类水解的本质及其对溶液酸碱性的影响。（2）通过对盐类水解的微观分析，提高用微观思想分析宏观现象的能力。（3）引导学生根据实验证据推理总结盐类水解的规律，培养学生概括、运用规律的能力。2评价目标（1）通过对测定溶液酸碱性实验结果成因的分析，使学生能对溶液中水的电离有进一步认识，诊断和发展学生知识关联结构化的水平。（2）通过探究盐类水解的微观过程，发展学生对已学知识的应用水平，从而获取新知识。（3）通过对盐类水解规律的总结，发展学生证据推理及应用规律的水平。二、教学与评价思路1. 宏观现象化学科学探究 2. 微观本质化学科学思维宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知发展知识关联结构化的水平 3. 规律总结与应用化学科学价值发展证据推理及应用的水平三、教学重难点1. 重点：盐类水解的实质；盐溶液的酸碱性的规律。 2. 难点：理解盐类水解的原理。四、教学方法实验探究、交流与讨论、分析对比、归纳总结。五、教学用品实验仪器：pH计、烧杯、洗瓶、药品。其他用品：多媒体。六、教学流程1. 宏观现象【引入】我校食堂中午洗刷餐具时，食堂阿姨总是鼓励大家面碱，而非洗涤剂，面碱也确实能达到去除餐具中油污的目的。我们知道面碱的主要成分是碳酸钠，也称为纯碱，那么为什么它可以起到去除油污的作用呢？而碳酸钠属于盐类，为什么又称之为纯碱呢？难道它显碱性？【学习任务1】学生实验 用pH计测试Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa三种溶液的酸碱性，并进行记录。实验结果：三种盐都显碱性。问题探究 以CH3COONa溶液为例进行分析推断，探究其显碱性的原因。提示：可以从下列顺序思考：水中存在哪些离子？加入CH3COONa形成的盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合生成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？课件展示 CH3COONa = CH3COO + Na+ +H2O H+ + OH CH3COOH化学方程式：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH 离子方程式：CH3COO + H2OCH3COOH + OH CH3COO和H+ 结合生成弱电解质CH3COOH ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，使c(OH)大于c(H)，溶液显碱性。【评价任务1】通过对测定溶液酸碱性实验结果成因的分析，使学生能对溶液中水的电离有进一步认识，诊断和发展学生知识关联结构化的水平。2. 微观本质【学习任务2】现在我们已经知道醋酸钠显碱性的原因了，同理可知碳酸钠确实也显碱性，从而分解了油污中的酯类，达到洗净餐具的目的。那么其它的盐类也都显碱性吗？猜想 推测NaCl与NH4Cl溶液的酸碱性，并说明理由。学生实验 测试NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4 四种溶液的酸碱性，并进行记录。实验结果：NaCl 、Na2SO4溶液显中性；NH4Cl 、(NH4)2SO4的水溶液显酸性，与猜想一致。【评价任务2】通过探究盐类水解的微观过程，发展学生对已学知识的应用水平，从而获取新知识。3. 规律总结与应用课件展示 盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【学习任务3】问题探究盐类能否水解及水解后的酸碱性有何规律？ 盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl弱酸弱碱盐(NH4)2S课件展示 规律总结：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。思考根据水解的规律，判断K2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三种盐的酸碱性。请同学们用pH计测一下三种溶液的pH，验证刚才的结论。【评价任务3】通过对盐类水解规律的总结，发展学生证据推理及应用规律的水平。4.课堂总结课堂练习1. 指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其酸性或碱性的原因（ ）A.Na2S B.FeCl3 C.Ba(NO3)22. 下列粒子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A. NH4 B. SO42 C. Al 3+ D. F3. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）A.NH4HOHCl B. Cl NH4HOH C. HCl NH4OH D. ClNH4OHH课堂总结通过本节课的学习，同学们掌握了不同的盐溶液表现出不同酸碱性的原因，对盐类水解的微观过程进行了详细的分析，并在总结盐类水解规律的基础上，能够判断不同盐溶液的酸碱性了。我们下节课再继续探究与盐类水解有关的其它问题。七、板书设计3.2.1盐类的水解一、盐类的水解1. 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2. 盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。二、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。