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实验探究试题集锦（1）
1. 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为　Mg（OH）2　
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg（OH）2•yMgCO3]
（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验．请填写表中空白：
实验序号
实 验
实验现象
结 论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
安静燃烧，火焰呈淡蓝色
气体成分为　氢气　
实验Ⅲ
将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量　稀盐酸　

　产生气泡沉淀全部溶解　
白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适
量　CaCl2或BaCl2　稀溶液
产生白色沉淀，溶液红色变浅
溶液中存在CO32﹣离子
（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．①装置C的作用是　防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果　；②白色不溶物的化学式为　Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 　．
（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式　3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑　．

2. 某化学研究性学习小组对某种铁矿石中铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）进行定性和定量研究．
Ⅰ、铁矿石中含铁量的测定，实验流程如图1所示：

（1）步骤中煮沸的作用是　赶走溶液中溶解的过量氯气　．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　250mL容量瓶　．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　cd　．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 b．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
c．锥形瓶不需要用待测液润洗 d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的质量分数为　70%　．
Ⅱ、铁矿石中含氧量的测定，实验装置如图2所示

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为　防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果　．
（2）测的反应后装置B增重1.35g则铁矿石中氧的质量分教为　24%　．
Ⅲ、由I、Ⅱ可以推算出的该铁矿石中铁的氧化物与氢气反应的化学方程式为　6H2+Fe5O66H2O+5Fe　．
3. 已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想
猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：　 　
（2）若猜想二成立，题干完成下表加以验证．供选试剂有：0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸馏水．（仪器自添）
实验操作
现象
目的或结论
步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1mol/L

溶解固体产物
步骤2：

溶液中含有Fe3+
步骤3：

溶液中不含有Fe 2+
经验证，猜想二正确，请写出Fe（NO3）2热分解的化学方程式　
（3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应参数的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”．请你判断该结论是否正确？并说明理由．

解：（1）既有+2价又有+3价；
（2）
实验操作
现象
目的或结论
步骤2：向A试管中滴入KSCN溶液
溶液呈血红色

步骤3：向B试管中滴入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液不褪色

4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑
（3）Fe（NO3）2分解后的气体产物中，NO2和O2的体积比为8：1，O2的体积分数小于空气中氧气的体积分数21%，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃．
故答案为：结论正确，Fe（NO3）2分解后的气体产物中，NO2和O2的体积比为8：1，O2的体积分数小于空气中氧气的体积分数21%，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃；