全国高考化学大二轮复习选择题专项训练7化学反应中的能量变化课件.pptx

-1-一二三 答案解析解析关闭用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体属水解反应,水解反应是吸热反应,A项错误;2 g H2的物质的量是1 mol,当热化学方程式中H2的化学计量数为2时,H应为-285.82 kJmol-1,B项错误;热化学方程式中CH4化学计量数为1,产物为CO2(g)和H2O(l),均满足燃烧热的定义,C项正确;强酸强碱稀溶液中和生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,CH3COOH为弱酸,D项错误。答案解析关闭C-2-一二三解题指导要会判断常见的吸热反应和放热反应,理解中和热和燃烧热的含义,并掌握热化学方程式的注意事项,如物质状态、化学计量数与H的比例、H的单位等。-3-一二三方法拓展解答这类题目应注意以下几点:1.常见的放热反应和吸热反应:(1)放热反应:可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属与酸的置换反应;物质的缓慢氧化。(2)吸热反应:大多数分解反应;盐的水解;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;C和水蒸气、C和CO2的反应。反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行。-4-一二三2.热化学方程式常见易错点:(1)漏写反应物或生成物的聚集状态,其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。(2)将H的正、负混淆,其关键是没有体会到“+”“-”分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。(3)热化学方程式不用注明“点燃”、“加热”等条件。(4)未注意到化学计量数与反应热数值的对应关系。-5-一二三-6-一二三 答案解析解析关闭煤燃烧时放热、发光,A项正确;用热化学方程式表示乙烯的燃烧热时,生成的水应为液态,B项错误;强酸强碱的稀溶液中和生成1 mol水时放出的热量为中和热,C项错误;N2与H2无法反应完全,应该用可逆号,D项错误。答案解析关闭A-7-一二三二、用键能计算反应热例2已知金刚石的燃烧热为395 kJmol-1,下表是部分化学键的键能数据,下列选项中正确的是()A.x=794.5B.x=1 142.5C.1 mol金刚石的能量一定比1 mol CO2能量高D.金刚石燃烧的热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-790 kJmol-1 答案解析解析关闭 答案解析关闭-8-一二三解题指导解答这一类题目需理清两个重要关系:1.反应物、生成物的键能与反应热的关系,并掌握其计算方法。2.反应物具有的总能量、生成物具有的总能量与反应热的关系。方法拓展这一类题考查的是反应热比较和计算的问题:1.H=生成物的总能量-反应物的总能量,具体对应关系为:2.H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构,如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键。1 mol SiO2中含4 mol SiO键。3.物质具有的能量越低越稳定,物质的键能越大越稳定。-9-一二三 答案解析解析关闭 答案解析关闭-10-一二三三、盖斯定律的应用例3(2017江苏化学)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()-11-一二三A.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一 答案解析解析关闭 答案解析关闭-12-一二三解题指导要明确H的“+”“-”与反应热的关系,熟悉常见的吸热和放热反应,特别是熟练地运用盖斯定律解决实际问题。方法拓展在比较反应热和运用盖斯定律解题时,应注意以下几个方面:1.比较反应热大小:(1)反应物和生成物的状态:物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。(2)H的符号:比较反应热的大小时,不要只比较H数值的大小,还要考虑其符号。-13-一二三2.运用盖斯定律:(1)当热化学方程式乘以或除以某数时,H也应乘以或除以相应的数。热化学方程式进行加减运算时,H也同样要进行加减运算。(2)反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热绝对值相等,符号相反。-14-一二三 答案解析解析关闭通过观察已知反应的物质、状态、在化学方程式中的计量数,找出它们与所求方程式的关系,利用盖斯定律求解。答案解析关闭A