2020高考化学大一轮复习课件-第二单元-元素及其化合物第5讲-钠及其化合物[配套课件].ppt

第二单元元素及其化合物第5讲钠及其化合物【考纲导视】1.了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.以A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(5)钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na()。【基础反馈】1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中()。(2)钠在空气中久置后会转化为 NaOH()。(3)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比不是21()。(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2中H2O既不是氧化剂也不是还原剂()。(6)NaOH 有强吸水性，能干燥O2、H2、CO2、NH3等气体()。(7)Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物()。(8)用某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有 Na不含K()。(9)发酵粉就是 NaHCO3()。(10)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠()。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子解析：钠燃烧生成过氧化钠。答案：B不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是(3.(必修1 P8813改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。下列试剂)。A.稀硫酸C.AgNO3 溶液B.澄清石灰水D.酚酞试液解析：AgNO3 溶液与食盐和碳酸钠均可生成白色沉淀，无法鉴别。答案：C.4.(必修 1 P531 改编)金属钠的性质非常活泼，露置在空气中很快就变质，原因是钠易与 O2、H2O 反应。分别写出钠在常温下与 O2、H2O 反应的化学方程式：_；_。答案：4NaO2=2Na2O2Na2H2O=2NaOHH25.(必修 1 P719 改编)纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出相关反应的化学方程式：_。答案：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH考点一单质钠【知识梳理】1.钠的原子结构钠的原子结构示意图为_，在化学反应中易_一个电子而表现很强的_性。失去还原条件常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，产生_火焰，生成_固体颜色硬度导电性密度(与水相比)熔点_2.物理性质银白色质软良好比水小较低3.化学性质(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)反应与 O2 反应黄色淡黄色条件常温加热化学方程式_ _转移电子1 mol Na参加反应时转移_mol e(续表)4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O21与 Cl2 反应：_(化学方程式)。2NaCl22NaCl(2)与水、酸、醇间的置换反应(共同产物是 H2)。与水反应的化学方程式：_。与含酚酞的水反应的实验现象及解释。钠与酸反应比钠与水反应更_，因为酸能电离出更多的 H参与反应。钠的密度比水小2Na2H2O=2NaOHH2生成了强碱氢氧化钠剧烈反应放热，钠的熔点低如钠与 CuSO4 溶液中有 H2 放出并产生_沉淀，化学方程式：_。与熔融 TiCl4、KCl 发生置换反应：TiCl4(熔)_Na=_。(3)与盐的反应蓝色2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H244NaClTi4.钠的保存、制取(1)隔绝空气保存，少量的钠通常保存在 _ 或_中。煤油石蜡油(2)工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：_。2NaCl(熔融)2NaCl2【题组集训】1.向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL0.01 molL1 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 molNa。下列有关说法正确的是()。A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2NaB.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中反应最剧烈C 三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同2OHH2解析：钠与盐酸反应时钠先与 H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误；三个烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为 NaOH，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl，Z 烧杯中生成的溶质为 Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故 Z 烧杯中溶质的物质的量浓度最小，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2 的量相同，D 正确。答案：D同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()。2.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中无水 CuSO4 表现了还原性D.加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu.解析：钠的化学性质很活泼，在加热熔融的条件下与无水CuSO4 反应可置换出铜，所以生成的红色物质为单质 Cu，其中Cu2被还原，表现了氧化性，所以 A、D 正确，C 错误；同时由反应现象“接触瞬间产生耀眼的火花”，可推测该反应为放热反应，B 正确。答案：C3.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)。a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b.钠熔化成一个光亮的小球c.恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大d.恢复到室温时，溶液中 Na数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠 用铜箔包住钠b.收集气体体积较大a.二者收集气体一样多c.收集气体体积较大解析：(1)钠投入饱和 NaOH 溶液中，发生的反应为 2Na答案：(1)abd (2)b2H2O=2NaOHH2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH晶体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na数目减少。(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。归纳总结钠与溶液反应的现象、顺序、影响(1)反应的一般顺序：有酸酸在前；无酸水为先；若是盐溶液，OH可继(续)反(应)。(2)与碱、盐溶液反应后对溶液成分的影响(3)与溶液反应现象分析共性：浮、熔、游、响。差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比与水反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价_颜色、状态白色固体_固体物质类别_性氧化物过氧化物阴、阳离子个数比_考点二钠的氧化物与氢氧化钠【知识梳理】1.氧化钠和过氧化钠21淡黄色碱1212化学式Na2ONa2O2与水反应(化学方程式)_与CO2反应(化学方程式)_与盐酸反应(化学方程式)_(续表)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 化学式Na2ONa2O2与SO2反应(化学方程式)_主要用途制NaOH、Na2O2作供氧剂、氧化剂和漂白剂等保存隔绝空气隔绝空气(续表)Na2OSO2=Na2SO3Na2O2SO2=Na2SO42.氢氧化钠(1)物理性质：氢氧化钠俗名_、_ 或_，具有强烈的腐蚀性，易溶于水，溶于水时放出大量的热。NaOH 一般为无色片状固体，在空气中易_，可作干燥剂，特别是与 CaO 固体按一定比例混合熔融可得到干燥剂_。苛性钠火碱烧碱潮解碱石灰(2)化学性质蓝红NaOH 是一种强碱，具有碱的通性。与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变为_色，使无色酚酞试液变为_色。与酸性氧化物反应：与 CO2 反应：_、_；与 SiO2 的反应：_。CO22NaOH(过量)=Na2CO3H2OCO2NaOH(少量)=NaHCO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O与酸(如盐酸)的反应：_。与某些盐(如 MgCl2)的反应：_。(3)NaOH 的工业制法：_。NaOHHCl=NaClH2O2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2中错.的是(【题组集训】4.(2018 年广东中山统考)充分加热如图()所示的密闭容器的放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完且恢复到原来的温度时，U 形管左右两侧液面相平，下列有关说法误)。A.装置内空气成分保持不变B.热稳定性：钠的氧化物强于 Ag2OC.装置内钠与 Ag2O 物质的量之比为 21D.有淡黄色固体生成答案：C5.下列关于Na2O2的说法正确的是()。A.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B.Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物解析：Na2O2 具有强氧化性，与 SO2 反应生成 Na2SO4，A答案：C错误；Na2O2与H2O反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2具有强氧化性，能使红色溶液褪色，B错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，C正确；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，此反应中除了盐和水，还有氧气生成，D错误。6.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：ABCDE(1)图中装置的连接顺序是_(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。(2)装置 C 中反应的化学方程式为_。(3)装置 A 的作用是_；装置 B 中的碳酸氢钠溶液_(填“能”或“否”)换成碳酸钠溶液。(4)下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是_(填字母)。a.未冷却到室温后读数b.乙管液面低于甲管液面c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平d.读数时俯视刻度线解析：(1)依据题意可知：实验目的为模拟呼吸面具中的原理，则装置的流程是气体发生装置 CB 使 CO2 湿润(同时除去HCl)D 与过氧化钠反应A 除去多余的 CO2E 测量体积，所以正确的装置连接顺序为。(2)C 中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(3)仪器C制得的二氧化碳中含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去氯化氢，如果改用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，除去氯化氢的同时也吸收了二氧化碳，所以不能用碳酸钠代替碳酸氢钠。(4)气体具有热胀冷缩的性质，冷却后气体体积减小，未冷却到室温后读数，导致测得气体体积偏大，故 a 选；乙管液面低于甲管液面，则甲管中气体的压强减小，气体体积增大，导致测量结果偏大，故 b 选；读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平，操作正确，气体体积准确，故 c 不选；读数时俯视刻度线，导致测得气体体积偏小，故 d 不选。答案：(1)(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(3)吸收过量的 CO2 否(4)ab归纳总结Na2O2 的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2 的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。性质Na2CO3NaHCO3俗称、颜色及状态_、_，白色_，白色_水溶性易溶于水能溶于水(相同温度下其溶解度比Na2CO3小)溶液酸碱性显_性(同等浓度下其碱性比NaHCO3强)显_性考点三碳酸钠与碳酸氢钠【知识梳理】1.碳酸钠与碳酸氢钠纯碱苏打粉末小苏打晶体碱碱性质Na2CO3NaHCO3热稳定性稳定受热易分解，_与强酸(H)反应_与NaOH溶液反应不反应_(续表)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2性质Na2CO3NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应_Ca(OH)2过量：_；NaHCO3过量：_(续表)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O 2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O性质Na2CO3NaHCO3相互转化用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多(续表)2.纯碱的工业制法侯氏制碱法NH3CO2工业上制纯碱是向饱和 NaCl 溶液中依次通入足量的_和足量的_，此时会有晶体析出，过滤得到 NaHCO3固体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。反应原理为_。2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONaClH2OCO2NH3=NaHCO3NH4Cl、【题组集训】7.(2018 年湖南株洲模拟)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不A.分别加入 1 molL1 的盐酸，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色.解析：因 K2CO3 与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故 A 可行；K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生 CO2，故 B 可行；二者与 Ba(OH)2 溶液反应都产生白色沉淀 BaCO3，故 C 不可行；钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，故 D 可行。答案：CA.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b gB.取 a g 混合物充分加热，减重 b gC.取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体D.取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体答案：A实验序号实验步骤(内容)现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部试管放热现象更明显的是_(填“a”或“b”)9.某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤(内容)现象继续向两试管中分别加入10.0 mL 水，用力振荡，观察现象再分别向两试管中滴加 2滴酚酞溶液，观察现象溶液均变红，颜色较深的试管是_(填“a”或“b”)最后分别向两溶液中滴加足量盐酸红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_b(填“”“”或“”)(续表)实验序号实验步骤(内容)现象加热大试管一段时间(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末)_(续表)(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。(2)已知：20 时 Na2CO3 的溶解度为 20.5 g。由实验_(填实验序号)现象可知，20 时 NaHCO3 的溶解度小于 20.5 g；如果向饱和 Na2CO3 溶液中不断通入 CO2 气体，现象是_，化学方程式是_。(3)由实验可以得出的结论是_，用化学方程式说明得出结论的原因：_。解析：(1)碳酸钠、碳酸氢钠溶于水时都放热，但相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此碳酸钠溶于水时放出的热更明显。同温下，相同浓度下，碳酸钠的 pH大于碳酸氢钠，酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是a。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少。Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，无水CuSO4遇H2O变蓝，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是棉花球变蓝，A 烧杯中没有明显现象，B 烧杯中有白色沉淀产生。实验序号现象aa沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A 烧杯中没有明显现象，B 烧杯中有白色沉淀生成答案：(1)(2)有白色晶体析出Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(3)Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O归纳总结1.Na2CO3 和 NaHCO3 的鉴别方法混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液2.Na2CO3和NaHCO3的提纯包含元素Li、_、_、Rb、Cs相似性原子结构最外层电子数都为_；原子半径比同周期主族元素_化学性质都能与氧气等非金属单质反应；都能与水反应生成_和_；均为强_剂考点四碱金属元素 焰色反应【知识梳理】1.碱金属元素的性质规律NaK1大氢氧化物氢气还原递变性(从 Li到 Cs)物理性质单质的熔沸点逐渐_；其中 Li、Na、K的密度比水_，Rb、Cs 的密度比水_，密度：NaK化学性质还原性逐渐_；与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；与水反应越来越剧烈，甚至燃烧爆炸(续表)降低小大增强2.焰色反应化合物(1)焰色反应是指某些金属单质或其_ 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)操作步骤：(3)常见元素的焰色：钠_；钾_(透过_观察)。黄色紫色蓝色钴玻璃(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：_。(5)检验钾时蓝色钴玻璃的作用：_。除去杂质元素的影响滤去钠等杂质的焰色稀盐酸与原来火焰的颜色相同【题组集训】10.焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如下图所示：A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：火焰颜色深会掩盖钠、钾等的焰色。答案：C11.将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积盐酸的两个烧杯中，产生气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()。A.投入的 Na、K 的质量一定相等B.投入的 Na 的质量小于 K 的质量C.曲线 A 表示 Na 与盐酸反应，曲线 B 表示 K 与盐酸反应D.参加反应的 HCl 的量一定相等解析：HCl 和水都能与 Na、K 反应生成 H2，则参加反应的HCl 的量不一定相等，D 错误；两金属的物质的量相同，因钾的摩尔质量大于钠的摩尔质量，故需 K 的质量大于 Na 的质量，A 错误，B 正确；因 K 与氢离子反应剧烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，即曲线 A 为 K 与盐酸反应，C 错误。答案：B12.科学研究实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，这给量子计算机研究带来了重大突破。已知铷(Rb)是37 号元素，质量数是 85，回答下列问题。(1)铷位于周期表的第_周期第_族。(2)铷的单质可与水反应，反应的化学方程式为_，实验表明，铷与水反应比钠与水反应_(填“剧烈”或“缓慢”)，原因是_；反应中铷在水_(填“面”或“底”)与水反应，原因是_。(3)同主族元素同类化合物性质也相似，分别写出：过氧化铷与 CO2 反应的化学方程式：_；过量的 RbOH 与 AlCl3 反应的离子方程式：_。(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金 50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气 22.4 L，则这种碱金属可能是_。a.Lib.Nac.Kd.Cs解析：(4)由氢气体积知，50 g 合金共失去了 2 mol 电子，50 g 纯铷失去的电子数少于 2 mol，故 50 g 的另一种金属失去的电子数应多于 2 mol，结合各元素相对原子质量知 Li、Na 符合要求。答案：(1)五A(2)2Rb 2H2O=2RbOH H2剧烈铷的还原性比钠强底铷的密度比水大(3)2Rb2O22CO2=2Rb2CO3O2(4)ab规律方法有关过氧化钠的定量计算1.差量法的应用所谓“差量”是指反应过程中同种状态的反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态的生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、体积、压强等。差量计算法是指利用这些量的差值进行计算的一种简便快捷方法。运用差量法计算要明确两个关键问题：一是导致差量产生的原因，并能根据方程式求出理论上的差值(理论差量)；二是结合题中条件求出或表示出实际差值(实际差量)。(1)Na2O2 固体中滴入水时，固体质量的变化。2Na2O22H2O=4NaOHO2m218 g32 g218 g32 g4 g278 g440 g440 g278 g4 g(2)Na2O2 吸收 CO2 时，固体质量的变化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m278 g2106 g2106 g278 g56 g244 g32 g244 g32 g56 g(3)Na2O2 吸收 CO2 时，气体体积的变化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V2L1L2 L1 L1 L但若由气体体积求其他物质质量或物质的量值时，气体的计量数就不能当作气体体积使用了，此时计量数只代表物质的量关系。如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V2 mol222.4 L 212 g22.4 L44.8 L22.4 L22.4 L3.Na2O2与H2O、CO2的反应中相关量的变化典例 1将 8 g H2 和 O2 的混合气体点燃充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中，固体质量增加 0.8 g，则 H2 和 O2 的物质的量之比可能为()。21 16941A.C.11B.D.答案：B应用 1x mL CO2 通过足量的 Na2O2 后再与 y mL NO 混合，若 x 与 y 之和为 30 mL，充分反应后气体的体积缩小为 15 mL，A.10B.15C.20D.25解析：CO2 通过足量的Na2O2后发生反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2是x mL，那么O2是0.5x mL。(1)氧气全部反应，NO 过量或正好反应完全，O2 和 NO 反应中，相当于 O2 被吸收了，那么 xy30，O22NO=2NO20.5xxx则 xyx15所以 y15，x15。(2)NO 全部反应，那么氧气过量或正好反应完全，则：O22NO=2NO20.5yyy所以有 0.5x0.5yy15，化简 xy30，说明只要氧气过量或正好反应，那么题设条件成立，即 0.5xy12，可知15x30。答案：A应用 2在一密闭容器中有 CO、H2、O2共 16.5 g 和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2 增重 7.5 g，则原混合气体中 O2 的质量分数是()。A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%解析：CO、H2、O2 完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于 CO、H2 的质量，所以原混合气体中 CO、H2 的质量一共是 7.5 g，则 O2 的质量是 16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合气体中 O2 的质量分数是9.0 g16.5 g100%54.5%。答案：A规律方法Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反反应的图象(续表)典例 2向 NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()。答案：C应用 3(2018 年湖南长沙模拟)向体积均为10 mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2 得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 molL1 盐酸。此时反应生成 CO2 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()。A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1B.当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OHH=H2OC.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)答案：A易错警示碳酸盐与酸反应的实质