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2022届高三化学周自测试题三
一、选择题〔在每题给出的四个选项中，有一个选项是符合题目要求的。共15小题，每题3分，共45分〕
1. 燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，那么该有机物燃烧的热化学方程式为〔　〕
A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-2022.8kJ/mol
B．C3H8 (l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-33.63kJ/mol
C．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-1479.4kJ/mol
D．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); △H=-2022.8kJmol
2. 以下各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是〔　〕
A．在强碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+
B．与铝粉反响放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
D．在无色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+
3.以下离子方程式正确的选项是〔〕
A．碳酸氢钙溶液中参加等物质的量的氢氧化钠溶液
B．氯化铝溶液中参加过量氨水　
C．0.1mol溴化亚铁中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2+ +4Br—+ 3Cl2== 2Fe3++2Br2 + 6Cl-
D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热　
4．以下有关实验事故的处理或实验操作的表达中，正确的选项是〔　〕
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
B．用分液漏斗将甘油和水的混合液体别离
C．假设皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗
D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行比照
5. 以下关于浓硝酸和浓硫酸的表达正确的选项是( )。
A．都是常用的枯燥剂
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都不降低
C．都可以储存于铝制槽罐中
D．和铜反响中都只表现出强氧化性
6.“纳米材料〞(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料〞是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，对于所得分散系的表达正确的选项是 ( )
①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜
③有丁达尔现象④所得液体可以全部透过滤纸
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
放电
充电
7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
以下表达不正确的选项是〔〕
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反响为：2Fe(OH)3 —6e— + 10 OH—=2 FeO + 8H2O
C．放电时负极反响为：3Zn—6e— +6OH—= 3Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
8. 以下反响不属于吸热反响的是
A. 氢气复原氧化铜 B. 高锰酸钾分解
C. 锌放入稀硫酸中 D. 碳和水蒸气在高温下反响
9.有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时电子流的方向为A→B，当A、D组成原电池时，A为正极；B与E做电极构成原电池时，电极反响为E2＋＋2e－→E，
B→B2＋＋2e－那么A、B、D、E金属性电强到弱的顺序为〔〕
A.A＞B＞E＞D B.A＞B＞D＞E C.D＞E＞A＞B D.D＞A＞B＞E
10.把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是〔〕
A.碳棒上放出氯体 B.碳棒上放出氧气
C.铁钉上放出氢气 D.铁钉锈蚀
11.铅蓄电池放电时发生变化：负极Pb +SO42-==PbSO4 +2e-，正极PbO2+4H++2e-==PbSO4+2H2O ，当溶解20.7gPb时消耗硫酸的物质的量为〔〕
12、将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，诵电一定时间后，某一电极增重0.032 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为
电子流向
A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L
C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L
13.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下有关的判断正确的选项是
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变
14．发射“神六〞时用肼〔N2H4〕作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol
以下关于肼和NO2反响的热化学方程式中，正确的选项是txjy

B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

15．用右图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是

X
Y
X
Y
Z
Z
例
氧化物
化合物
纯洁物
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
二、填空题
16. (8分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反响制取胆矾。其设计的实验过程为：
〔1〕铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 外表皿 e 坩埚钳 f 试管夹
〔2〕由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、；
〔3〕在测定所得胆矾〔CuSO4·xH2O〕中结晶水x值的实验过程中：连续称量的质量相差不超过为止。
〔4〕假设测定结果x值偏高，可能的原因是
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热中胆矾晶体溅出 d 胆矾晶体局部风化
17．一定存在NH4+、K＋、CO32－、SO42－；可能存在Cl－；一定不存在Ba2＋、Mg2＋
21〔18分〕有A、B、C、D四种化合物，其焰色反响均为紫色，A、B、C和盐酸反响均得到D，将固体C加热可得到A，假设在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到C，假设B与C的溶液混合可制得A，试推断：
〔1〕A_________; B_________;C__________ (以上填化学式)
〔2〕完成有关反响的离子方程式：
A C _____________________________________;
B+C A ____________________________________.
(3)假设鉴别A、C两种溶液，应选择的试剂或方法最恰当的是〔〕
A．分别测溶液的PH值并比较其上下；
B．参加等浓度等体积盐酸，比较产生气体的快慢；
C．分别取两种溶液滴加氯化钡溶液，观察是否产生沉淀；
D．对两种溶液分别进行加热，观察是否产生气体。
18.〔16分〕甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请答复以下问题：
〔1〕假设两池中均为溶液，反响一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的_________棒，
乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反响式是_________________。
〔2〕假设两池中均为饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反响的离子方程式
__________________________________。
②甲池中碳极上电极反响式是________________________________，
乙池碳极上电极反响属于___________〔填氧化反响、复原反响〕。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的将生成的又氧化。假设反响的和物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反响的化学方程式为____________________________________。
④假设乙池转移0.02mol后停止实验，池中溶液体积是200mL，那么溶液混匀后的pH=____。
19. 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如下列图：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体有空隙流出，并从外表放出。
〔1〕a极是，电极反响式是；
〔2〕b极是，电极反响式是。

a
b
KOH浓溶液
O2
H2

20.〔6分〕高温时空气的N2和O2会发生反响生成NO而污染大气：N2(g)+O2 (g)===2NO(g) 。试通过计算说明在1200℃的条件下，此反响能否自发进行估算自发进行的最低温度是多少△H =180.50KJ·mol-1△S=24.77J·mol-1·K -1 T=〔1200+273〕K=1473K
参考答案
1．A 2. C 3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.C 9.D 10.D
11.B 12.B 13.A 14.D 15.C
16.〔1〕c e 〔2〕产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ不会产生污染大气的气体〔3〕0.1g〔4〕a c
17〔18分〕〔1〕、、
〔2〕
〔3〕C 〔以上每题3分〕
18、〔16分〕
〔1〕①碳铁〔2＋2分〕
②〔2分〕
〔2〕①〔2分〕
②〔2分〕
氧化反响〔1分〕
③〔2分〕
④13 〔3分〕