2022届高三化学周自测试题七.docx

2022届高三化学周自测试题七一、选择题在每题给出的四个选项中，有一个选项是符合题目要求的。共15小题，每题3分，共45分1科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子，也有人称之为“零号元素；第2种是由四个氧原子构成的分子。以下有关这两种粒子的说法不正确的选项是A“四中子不显电性 B“四中子的质量数为4C第2种粒子是氧元素的另一种同位素D第2种粒子的化学式为O42在常温下，以下可逆反响的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化的是：A2NO2N2O4； B2NO22NOO2；C2HIH2I2； DFeCl33KSCNFeSCN33KCl3自然环境与人们的生活息息相关。以下有关说法中，不正确的选项是A废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应，从而引起全球变暖D雾霾天气会造成严重的交通问题，也不利于大棚作物的生长，雾霾是一种胶体4以下元素一定为主族元素的是A最外层有3个电子的元素 B最高正价为+7价的元素C最外层只有1个或2个电子的元素 D最高价氧化物对应水化物是酸的元素5据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。以下说法正确的选项是A. 18O2中含18个中子 B. 原子半径：N18O C. N5和N2互为同位素 D. 2N5 5N2是化学变化6以下表达正确的选项是A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 7、在以下几种物质中NaHCO3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、SiO2、金属铝、A12O3其中跟HCI溶液和NaOH溶液都能发生反响的是 A只有 B只有 C只有 D全部都可以8以下表达正确的选项是 A化学反响的本质是有新的原子生成B单质在盐溶液中不可能发生化合反响C任何化学反响的发生都伴随着能量的变化D强酸与强碱发生中和反响后，溶液的pH一定等于79以下表达中正确的选项是A使用托盘天平称量药品时，5 g以下用游码B用枯燥的pH试纸检测某溶液的酸碱性C给盛有药品的试管加热时，管口应略高于管底D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，红色消失，说明HClO具有漂白性10设NA表示阿伏加德罗常数，以下描述中正确的选项是A常温常压下，8.8 g CO2和N2O的混合气体中所含有的原子总数为0.6 NAB6.4 g Cu和足量的硫完全反响时，转移的电子数为0.2 NAC标准状况下，3.36 L乙醇中含有的氧原子数为0.15 NAD在1 L 0.2 molL1的硫酸铁溶液中含有的铁离子总数为0.4 NA11以下表达中，不正确的选项是A某一元弱酸盐NaA溶液中，存在关系：c(A)c(HA)c(OH)B25时，等体积、等物质的量浓度的盐酸与NaHCO3溶液混合后，溶液中的c(H)1.0107 molL1C25时，pH9的Na2CO3溶液和pH5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同D25时，V1 mL 0.01 molL1 CH3COOH与V2 mL pH12的NaOH溶液混合，假设混合后c(CH3COO)c(Na)，那么V1V212以下表达正确的选项是 A化学反响的本质是有新的原子生成B单质在盐溶液中不可能发生化合反响C任何化学反响的发生都伴随着能量的变化D强酸与强碱发生中和反响后，溶液的pH一定等于713根据相关化学原理，以下判断或说法中正确的选项是A假设X的质子数为a，中子数为b，那么X的质量数为：abB假设A2 + 2D2A + D2，那么氧化性：D2A2C假设R2和M+的电子层结构相同，那么原子序数：R MD元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素14A、B、C之间能发生可逆反响aA(g)bB(g) cC(g)。一定条件下，在一密闭容器中发生反响，其中A和C的含量A%和C%随温度的变化曲线如下列图，以下说法正确的选项是A在温度T1和T3时，处于平衡状态n(mol)T1 T2 T3 T(温度)C%A%B在温度T2时，处于平衡状态C该反响的正反响为放热反响D增大压强，C的含量C%一定会增大15以下离子方程式书写正确的选项是A过量铝粉和三氯化铁溶液反响：Al3Fe33Fe2Al3B等物质的量的Ba(OH)2和NaHSO4在溶液中反响：Ba2HOHBaSO4H2OC向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2CO22OHCaCO3H2ODNaHCO3与NaOH溶液反响的原因是：H2O OHH2CO3卷共55分二、填空题甲 乙电源eFe CFe C1616分如图，甲、乙两池中两极材料都是铁棒和碳棒，请答复以下问题：假设两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液，反响一段时间后：由红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。乙池中阳极的电极反响式是。假设两池中的电解质溶液均为NaCl溶液：写出乙池中总反响的离子方程式。甲池中碳棒上的电极反响式为，乙池中碳棒上的电极反响属于反响填“氧化或“复原。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，一段时间后又发现蓝色退去，这是因为过量的氯气将生成的I2又氧化。假设参加反响的氯气和I2物质的量之比为51，且生成两种酸，该反响的化学方程为。常温下，假设乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液体积是200 mL，那么溶液混匀后的pH。1712分如以下列图所示，A是常见的纯洁气体，甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物。试答复以下问题：1假设A为CO2，在丙中导出可燃性气体，那么甲中发生反响的反响方程式2假设甲中黑色粉末为氧化铜，实验过程中甲处黑色粉末变成红色，乙处无水CuSO4无变化，那么通入的A为，丙中出现的现象为，丙中发生反响的离子方程式为3假设乙中无水CuSO4变成蓝色，丙中出现白色浑浊，那么通入的A为，黑色粉末的成分是1811分某铝合金硬铝中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程实验前已经将合金样品磨成粉末状1称取样品a g，称取时使用的仪器名称为。2将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有3在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。4在第3步的滤液中通入足量的CO2，充分反响后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为b g。有关反响的离子方程式为，该样品中铝的质量分数为5假设步骤3中NaOH溶液的量参加缺乏，那么能使测定结果填“偏高、“偏低或“不影响。假设步骤4中沉淀没有洗涤，那么能使测定结果填“偏高、“偏低或“不影响。1916分在一定条件下，工业合成氨的反响如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)请答复以下问题：N2(g)O2(g)2NO(g) DH1180.5 kJmol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) DH2905 kJmol12HHGG2(g)O2(g)2H2O(g) DH3483.6 kJmol1那么反响N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的DH。在一定温度下，将1.5 mol N2和6 mol H2通入体积为1 L的密闭容器中。当反响到达平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，那么平衡混合气中NH3的体积分数为。增大压强增大反响物的浓度使用催化剂降低温度其理是。过滤分馏分液萃取盐析可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气那么会产生白烟成份为氯化铵，写出该反响的化学方程式。某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为20 molL1，实验室假设需用80 mL浓度为5 molL1的氨水时，需量取20 molL1的氨水 mL选用100 mL的容量瓶；配制该溶液时，除用到100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有。常温下，设该氨水的pHa，参加相同体积的盐酸时，溶液呈中性，那么此盐酸的pH14a填“大于“小于或“等于。参考答案1C 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.A11.A 12C 13 D 14.B 15.B 16每空2分，16分电解碳铁4OH2H2OO24e2Cl2H2O Cl2H22OH2H2OO24e4OH氧化5Cl2I26H2O2HIO310HCl131712分1CO2+C2CO2CO；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O3H2；氧化铜和炭粉的混合物每空2分，共12分1811分1托盘天平，药匙2分 2Cu Si2分 4Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO32分 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2分；2分 5偏低 2分；偏高1分19除标注分数外，其他每空2分，共16分92.4 kJmol1 25%1分 2分，只选一个且正确得1分，多项选择、错选都不得分 1分；通过温度的改变而改变物质的状态，到达别离的目的。如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分 8NH33C12N26NH4C125.0 mL；玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒全对得2分，填对3个得1分，其他不得分 小于