2022届高三化学周自测试题二.docx

2022届高三化学周自测试题二
一、选择题〔在每题给出的四个选项中，有一个或二个选项是符合题目要求的。共16小题，每题3分，共48分〕
1．2005年10月12日，我国“神舟六号〞载人飞船顺利升空，5天后又平安着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船外表，这种材料应该具有的性质是：〔〕
A．良好的导电性 B．高温下能分解，吸收热量
C．密度大，能增大飞船的惯性 D．硬度大，机械性能好
2．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是
A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧
C 铝粉与氧化铁粉末反响 D 氧化钙溶于水
3.以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂 B.黄砂子 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
4．以下对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的选项是( )
5．正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是
A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子构型为正四面体形
C．NH4Cl的电子式为： D．S2-的结构示意图为：
6．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。以下用数轴表示的化学知识中正确的选项是
A．分散系的分类： B．常温条件下，酚酞的变色范围：
C．HCl和NaAlO2溶液反响后铝元素的存在形式： D．CO2通入澄清石灰水中反响的产物：
7．46g某碱金属和铷的合金与足量的水反响时,放出22.4L(标准状况)H2, 那么合金中另一金属是
(A)Li (B)Na(C)K(D)Cs
8．发生原电池的反响通常是放热反响，在理论上可设计成原电池的化学反响是
A.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0
B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；△H＞0
C.CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜0
D.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜0
9.以下实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无明显现象白色沉淀
10．以下物质性质的比较，其中正确的选项是〔〕
A．金属性：由锌、铜、稀硫酸组成的原电池，负极的金属复原性弱
B．熔、沸点：碱金属与卤素单质的熔、沸点均随原子序数的增大而升高
C．氧化性：K+>Na+>Li+
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
11．以下离子方程式中正确的选项是
A H2SO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2+＋OH－＋H+十SO42－=BaSO4↓＋H2O
B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响：
Ca2+＋HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C CH3COOH溶液与NaOH溶液反响：H+＋OH－=H2O
D Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－
12．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展水平。以下列图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于　　　　　　　〔　　〕
约200年前

约6000年前
约3000年前

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
A．金属的导电性强弱　　B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价上下　　D．金属的活动性大小
13．：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝
以下判断正确的选项是
A．上述实验证明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2
B．上述实验中，共有两个氧化复原反响
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有复原性
14．发生原电池的反响通常是放热反响，在理论上可设计成原电池的化学反响是
A.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0
B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；△H＞0
C.CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜0
D.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜0
15. 4．实验是研究化学的根底，以下列图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是
A． B．
C． D．
16．实验室里做钠跟水反响的实验时，用到的仪器和药品是〔〕
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
二、填空题
17．(8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反响时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反响；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，答复：
〔1〕C元素在元素周期表中的位置是，它的最高价氧化物的化学式为。
〔2〕C与B元素形成化合物的晶体类型是______________。
〔3〕A与D形成稳定化合物的电子式为______________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是。
〔4〕C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。
18．(10分) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与以下关于化学反响的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反响可以有不同的分类方法。四种根本反响类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化复原反响和离子反响那么是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反响、化合反响和氧化复原反响之间的关系。
问题2：不同化学反响进行的快慢和程度千差万别。反响的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表〔填写内容不能重复〕。
序号
实际生产中采取的措施
工业生产实例〔写名称〕
〔1〕
通过增大压强提高原料转化率

〔2〕
使用催化剂增大反响的速率

问题3：化学反响中均伴随着能量的变化。如果一个化学
反响中，反响物的总能量和生成物的总能量有如下列图的
关系，那么该反响过程中的能量变化是。
热化学方程式为：
C(g) + O2(g)= CO2 (g) △H= —393.5KJ/mol
H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) △H= —285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是〔保存1位小数〕。
问题4：化学反响的发生是有条件的。反响物相同，反响的条件不同，反响的原理不同。如：4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反响的发生，请用离子反响方程式表示以下观点：反响物相同，反响物的浓度不同，
反响的原理不同：。

19．〔13分〕如下列图是周期表的一局部，答复以下问题：
〔1〕E在周期表中位置为，含1 mol E原子的单质晶体中含mol共价键。
〔2〕A与G形成的化合物其沸点A与H形成的化合物沸点〔填“>〞或“<〞〕。
〔3〕某短周期元素Q的最高价氧化物的水化物X与氢化物反响生成一种盐Y，常温下X的水溶液与Y的水溶液的PH均为5，那么二溶液中由水电离出的c (H+)之比为。
〔4〕将铝片和镁片用导线相连，插入由A、B、F三元素组成物质的稀溶液中构成原电池，那么负极的电极反响式为。
当有1mol电子转移时，生成气体在标况下体积为。
问题4：化学反响的发生是有条件的。反响物相同，反响的条件不同，反响的原理不同。如：4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反响的发生，请用离子反响方程式表示以下观点：反响物相同，反响物的浓度不同，
反响的原理不同：。
20．〔8分〕将51 g镁铝合金溶于60 mL 50mol·LHSO溶液中，完全溶解后再参加65 mL10.0 mol·L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7 g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
〔1〕当参加________mLNaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。
〔2〕计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的休积
参考答案
1．B 2. A 3.B 4.C 5.D 6.AC 7.A 8.D 9.C 10.D
11.D 12.D 13.A 14.C 15.D
17．〔1〕第3周期ⅦA 〔1分〕 Cl2O7 〔1分〕
〔2〕离子晶体〔1分〕
〔3〕〔2分〕观察该化合物的颜色是否变白〔1分〕
〔4〕Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 〔2分〕
18．问题1：(2分)
问题2：〔1〕合成氨工业硫酸工业〔其他合理答案也正确〕(2分)
问题3：放热； (2分) 4.4 ：1 (2分)
问题4；Cu＋4H＋＋2NO3－(浓)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－(稀)＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O〔其他合理答案也正确〕(2分)
19．〔1〕第3周期ⅦA 〔1分〕 Cl2O7 〔1分〕
〔2〕离子晶体〔1分〕
〔3〕〔2分〕观察该化合物的颜色是否变白〔1分〕
〔4〕Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 〔2分〕
20．〔1〕60
〔2〕设合金中含有Mg，Al的物质的量分别为x、y，
那么24g·molx*x+27g·mol x*y=5.1 g①
当参加的OH与原来HSO溶液中的H的物质的量相等时，Mg、Al恰好沉淀完全，此时参加的NaOH溶液的体积为60×10 L×5.0 mol·L×2÷10 mol·L=0.06 L=60 mL，再多加5 mL NaOH溶液所溶解的Al(OH)时质量为
5×10L×10 mol·L×78 g·mol=3.9 g，即沉淀的最大值为3.9g+9.7g=13.6 g。
故有58g·mol×x+78 g·mol×y=13.6 g②
由①②解得x=0.1 mol,y=0.1 mol，故产生H的物质的量为
mol+0.1×1.5 mol=0.25 mol
故V〔H〕=0.25 mol×22.4 L·mol=5.6 L