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一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)
1．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是( )
A．加热
B．参加100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．参加少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D．参加少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
解析：A项加热促进电离，H＋浓度增大。B项，H＋浓度不变。C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大。D项，参加NaOH，OH－与H＋反响，平衡向右移动，H＋浓度减小。
答案：D
2．25℃时，0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是
( )
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
解析：0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。
答案：C
3．稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液过程中，以下各项数值增大的是( )
A．n(H＋) B．[CH3COO－]
C.D.
解析：加水稀释过程中，CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡正向移动，到达新平衡时[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均比原平衡小，但n(CH3COO－)、n(H＋)均比原平衡大，n(CH3COOH)比原平衡小。
Ka＝只受温度影响，不变。
答案：A
4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－4
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的以下溶液中，pH由大到小的顺序是( )
A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF
B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN
C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF
D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2
解析：由HAH＋＋A－。可知其电离常数表达式为：Ka＝，即K值越大，说明电离程度越大。温度和各酸的浓度相同时，K越大，那么[H＋]越大，pH越小。
答案：C
5．，25℃时0.01 mol·L－1的HClO2(亚氯酸)溶液中，[H＋]为6.3×10－3 mol·L－1，那么25℃时亚氯酸的电离常数为( )
A．1.07×10－2 mol·L－1
B．1.20×10－2 mol·L－1
C．1.30×10－2 mol·L－1
D．1.40×10－2 mol·L－1
解析：由HClO2H＋＋ClO可知，Ka＝＝＝1.07×10－2 mol·L－1。
答案：A
6．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多
解析：参加适量NaAc后，盐酸中H＋＋CH3COO－===CH3COOH，[H＋]减小，醋酸中平衡(CH3COOHH＋＋CH3COO－)左移，[H＋]减小，pH均变大；温度升高20℃，醋酸的电离平衡右移，[H＋]增大，pH减小；酸溶液加水稀释后pH变大；参加足量的锌，醋酸产生的H2多。
答案：A
7．[双选题](2022·临沂统考)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下列图。以下表达中正确的选项是( )
A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，[M＋]＝[R＋]
C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
解析：在稀释到原来的100倍时，pH(MOH)减小了1个单位，pH(ROH)减小了2个单位，所以ROH为强碱，MOH为弱碱；在x点时ROH完全电离，此时[M＋]＝[R＋]；在稀释前，c(ROH)＝c(OH－)ROH＝0.1 mol·L－1，
c(MOH)≫c(OH－)MOH＝0.01 mol·L－1，
即c(ROH)≠10c(MOH)。
答案：AB
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
8．(8分)(1)CH3COOH在水溶液中的电离方程式为__________________________，电离常数表达式为_______________________________________________________________。
当到达平衡后，向溶液中参加Zn粒，那么溶液中[CH3COO－]__________，CH3COOH的电离程度__________。
(2)在25℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是________，未电离的溶质分子浓度最大的是________。
解析：(1)CH3COOH电离应用“〞连接，电离常数为生成物浓度的积与反响物浓度的比值，到达平衡后参加Zn粒，消耗H＋，使平衡右移，CH3COOH的电离程度增大，[CH3COO－]增大。
(2)在相同的温度和浓度下的一元弱酸，电离平衡常数越大，电离的H＋越多，[H＋]越大。
答案：(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋
Ka＝ 增大 增大
(2)HF HCN
9．(9分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。在氨水中存在以下平衡：
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(1)向氨水中参加MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NH离子的浓度________。
(2)向氨水中参加浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有________、________、________。
(3)向浓氨水中参加少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是________________________________________________________________________
________________________________。
解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。
答案：(1)正反响方向 减小 增大(2)正反响方向 OH－ NH3·H2O NH3 (3)逆反响方向 固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出
10．(11分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随参加水的体积V变化的曲线如下列图。请答复：
(1)“O〞点导电能力为0的理由是______________；
(2)a、b、c三点处，溶液的[H＋]由小到大的顺序为________________；
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是______________；
(4)假设使c点溶液中[CH3COO－]增大，溶液[H＋]减小，可采取的措施是：①__________；②____________；
③__________。
(5)假设a、b、c三点的电离平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，那么Ka、Kb、Kc三者的关系为__________(用“>〞、“<〞或“＝〞表示)。
解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的参加先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故[H＋]是b点最大，c点最小，这是因为[H＋]＝，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(H＋)增大使[H＋]有增大的趋势，而V(aq)增大那么使[H＋]有减小的趋势。[H＋]是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。
在“O〞点时，未加水，只有醋酸分子，因醋酸分子未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过参加OH－、活泼金属等使平衡右移。电离平衡常数只与温度有关。
答案：(1)在“O〞点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在 (2)c<a<b (3)c (4)①加少量NaOH固体
②加少量Na2CO3固体 ③参加Zn、Mg等活泼金属 (5)Ka＝Kb＝Kc
11．(11分)(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，那么m与n的关系为__________。
(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，那么m与n的关系为__________。
(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，那么m与n的关系为__________。
(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为__________。
解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图1所示。
分别加水稀释到原体积的10倍后，两者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有m<n。
图1
(2)由图1可知，假设两者稀释相同的倍数，那么盐酸的pH小于醋酸的pH，假设要两者的pH相等，那么盐酸稀释的倍数应大于醋酸稀释的倍数，故有m>n。
(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，其稀释过程中的图像如图2所示。
假设稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得m<n。
(4)和上题相似画一张稀释图象即可，然后根据图象易得m>n。
答案：(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n图2
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