2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时温度催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理课后提能层级练新人教版选修4.doc

第三课时 温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理课后提能 层级练1下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A温度B催化剂C反应物的浓度 D压强解析：选B催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。2对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂解析：选CA项中，若反应物是固体，增加其用量对平衡移动无影响；B项中，若反应前后气体体积相等，或无气体参与反应，增大压强，平衡都不会移动；D项，加入催化剂，平衡不移动。3对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应速率C增大正反应速率，降低逆反应速率D改变平衡混合物的组成解析：选B在可逆反应中加入催化剂只能同等程度的改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响，转化率也不发生改变。4对处于平衡状态的反应：2A(g)B(g)2C(g)H”或“”)0。实际生产条件控制在250 、1.3104 kPa左右。选择此压强的理由是_。解析：CO的转化率随温度升高而降低，所以正反应为放热反应。选择250 、1.3104 kPa的反应条件主要是250 、1.3104 kPa时，CO转化率已接近最大值，没有必要再加大压强使生产成本增加。答案：a，且升温(NO)减小，二者矛盾，故A项不正确；B项和C项平衡不移动，(NO)不变，图象不符，故B、C项不正确；增大NO浓度，v增大，且平衡正向移动，但(NO)降低，图象符合，故D项正确。3如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C缩小体积 D增大体积解析：选C由于该反应是气体体积相等的反应，缩小体积，平衡不移动，但能缩短达到平衡所用时间。4已知反应：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A BC D解析：选B恒容通入惰性气体，平衡不移动；增加CO浓度，平衡左移；加入催化剂，平衡不移动。5据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 下进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：选B加热可以加快化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进行，故B项不正确。6在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：选BA项，图改变的条件应是增大压强；B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂；C项，由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂；D项，改变的应是温度，且乙的温度高。7(2019哈尔滨高二检测)在一定条件下，可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况，回答下列问题：(1)温度T1_(填“大于”“等于”或“小于”)T2，正反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。(2)如果A、B、C均为气体，则m_(填“大于”“等于”或“小于”)2。(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_，平衡_移动。(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_移动。解析：(1)由图象可知，T1T2，温度高，w(C)的含量低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。(2)增大压强，w(C)含量降低，平衡左移，正反应为体积扩大的反应，m2。(3)当温度、容积不变时，充入“惰性”气体，由于各反应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。(4)当温度、压强不变时，充入“惰”气，体积扩大，根据m2，平衡右移。答案：(1)大于放热(2)大于(3)增大不(4)向正反应方向8将0.40 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)H。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：(1)H_(填“”“cBa、b两点N2O4的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法解析：(1)由图可知反应在T1比T2先到达平衡状态，所以T1T2，由于T1平衡时n(NO2)多于T2平衡时，故升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，即向吸热方向移动，所以H0。(2)A项，增大N2O4起始浓度相当于增大压强，平衡向左移动，减小；B项，升高温度，平衡向右移动，增大；C项，通入NO2相当于增大压强，减小；D项，平衡不移动，不变。(3)A项，由图可知：a、c两点平衡时温度相同，c点对应压强大，反应速率快；B项，由图可知：a、b两点平衡时压强相同，温度不同，a点NO2的体积分数大于b点，而反应N2O42NO2H0，温度升高，平衡向右移动，NO2体积分数增大，温度T4T3，转化率ab；C项，由图象可知，a、c两点平衡时温度相同，c点对应压强大，NO2浓度大，故气体颜色c点比a点深；D项，由b项分析知，a点平衡时温度T4高于b点平衡时温度T3，故由a点到b点需要降低温度。答案：(1)(2)AC(3)B7