2022届高三化学周自测试题一.docx

2022届高三化学周自测试题一一、选择题在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。共20小题，每题3分，共60分1实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g2以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/mol C溶解度g/100gD密度g/cm33. 物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是A B C D4用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，以下操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未枯燥 D定容时俯视容量瓶刻度线5以下变化中，不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色6以下关于反响类型关系正确的选项是 A B. . C D7常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下列图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色8.实验室保存以下药品的方法,正确的选项是A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃赛,不能用橡皮塞C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D.氯水保存在无色玻璃瓶中;液氯存贮存在钢瓶里9在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是( )A丁达尔现象 B电泳 C渗析 D凝聚10以下有关氧化复原反响的表达中正确的选项是A有单质参加或有单质生成的反响一定是氧化复原反响B氧化复原的本质是元素化合价的升降C失电子的反响物在反响中作氧化剂，反响中被复原D金属单质在化学反响中一定作复原剂11以下过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 C12如下列图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；A B CD13. X、Y是元素周期表中同一主族的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的中置换出来14能正确表示以下反响的离子方程式是A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB少量铁与稀硝酸反响：3Fe8H+2NO3=3Fe2+4H2O2NOC醋酸溶液与纯碱反响：CO32 2H=H2OCO2D等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反响：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 15高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反响是： 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中参加一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反响原理如下：湿法制备2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；干法制备2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。 以下有关说法中错误的选项是 A高铁酸钾与水反响时，水发生复原反响 B湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 C干法中每生成1mol Na2FeO4共转移5mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降16.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，以下说法正确的选项是A常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反响，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3溶液反响，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反响，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反响，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间17、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有以下八种离子：H+、，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子不包括K+和OH有 A.4种B.5种C.6种D.7种18根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-19. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴参加盐酸，产生的气体体积VCO2与参加盐酸的体积VHCl的关系有以下列图示四种情况，且2、3、4图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,那么以下分析与判断不正确的选项是不计CO2的溶解( )A.M中只有一种溶质的有1和3 B.M中有两种溶质的有2和4C.2图显示M中cNaHCO3cNa2CO3 D.4图显示M中cNaHCO3cNa2CO320.以下表达错误的选项是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等第二卷非选择题 共40分二、填空题2110分现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH Cl SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反响可生成B，且A溶液与过量氨水反响生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反响可生成D，且C溶液与过量氨水反响生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反响可生成B；eA溶液与适量E溶液反响生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。A溶液与过量E溶液反响后，最终得到沉淀的化学式是。2212分某无色透明溶液可能含有以下离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO3、SO42、HCO3、Cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，参加铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，参加氨水有白色沉淀生成，继续参加过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。请答复以下问题： 在实验中，以下列图所示的操作中正确的选项是_填代号根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_写出与三个实验有关的离子方程式：_；：_；：_23实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：实验室可用饱和亚硝酸钠NaNO2溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。1从右图中选择制取气体的适宜装置：氮气、氢气_。2氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。3氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，“会或“不会发生倒吸，原因是： _。4用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。5写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。6反响结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、离子。24( 9 分以下列图中 A 至 I 分别表示化学反响中的一种常见物质，工业上常用电解 A 的饱和溶液的方法制取 B 。其中 E 、 F 、 J 在通常情况下是气体单质， E 为有色气体， J 是空气中含量最多的气体， X 是一种常见的金属单质。局部产物和反响条件略去。填写以下空白： ( l 写出 A 溶液电解的化学方程式：_( 2 假设将 a mol D 全部转化为 C ，那么 B 的物质的量的取值范围为_( 3 ) C + D I 的离子反响方程式为_( 4 一定条件下， H 可进行如下转化：。将 K 溶液逐滴滴人 C 溶液至过量，可观察到的现象是_。三、综合计算题(此题包括1小题，共7分)25.10分2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反响如下：8MnO45Cu2S44H+10Cu2+5SO28Mn2+22H2O6MnO45CuS28H+5Cu2+5SO26Mn2+14H2O反响后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反响。1配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反响的离子方程式：MnO4Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O2KMnO4溶液与混合物反响后，剩余KMnO4的物质的量为mol。3欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2OM392g/mol的质量为g。4混合物中Cu2S的质量分数为。参考答案1A 2. C 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 14.D 15.A 16.C 17.B 18.A 19.D 20.D21(1)A、Al2(SO4)3 C、AlCl3 D、AgCl E、Ba(OH)2 (2)BaSO422(1)BD(2)一定有NO3、Al3+、SO42；一定无Fe3+、Ba2+、HCO3(3)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+NH4+Ba2+SO42=BaSO4231a、b2枯燥气体 控制氢气和氮气的流速3不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体4说明氨的氧化反响是一个放热反响 有红棕色气体产生54NH3+5O24NO+6H2O6NH4+ NO324( 9 分 ( 1 ) 2NaCl + 2H2O Cl2 H2 2NaOH (2分 ( 2 ) 4a ( 2 分 ( 3 ) 3 AlO44- Al3+ =4Al (OH3 2 分 ( 4 先出现白色沉淀，白色沉淀逐渐增多再慢慢减少，最后消失3分2510分 11、5、8、1、5、420.007319.6440%