2022届高三化学复习课前课堂课中课后测试题第3章第3节课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)以下应用或现象表达的化学原理，主要是表达沉淀溶解平衡原理的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐而硫酸钡那么能泡沫灭火器灭火的原理ABCD全部解析：是利用水解原理，是利用两种离子水解相互促进，均是表达的沉淀溶解平衡原理。答案： A2(对应考点一)(2022海南高考)：Ksp(AgCl)181010 mol2L2，Ksp(AgI)1.51016 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)2.01012 mol3L3，Ksp(Ag2SO4)1.2105 mol2L2，那么以下难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的选项是()AAgClAgIAg2CrO4Ag2SO4BAgClAg2SO4Ag2CrO4AgICAg2SO4Ag2CrO4AgClAgIDAg2SO4Ag2CrO4AgIAgCl解析：AgCl和AgI相比，AgCl饱和溶液中的Ag大；Ag2CrO4和Ag2SO4相比，Ag2SO4饱和溶液中的Ag大；在AgCl饱和溶液中Ag1.3105 molL1，在Ag2CrO4饱和溶液中Ag2.6104 molL1故AgCl和Ag2CrO4相比。Ag2CrO4饱和溶液中的Ag大。答案：C3(对应考点一)在BaSO4饱和溶液中参加少量氯化钡溶液时产生沉淀，假设以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，那么平衡后溶液中()ABa2SO(Ksp)BBa2SOKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SODBa2SOKsp，Ba2SO。答案：C4(对应考点二)下表是五种银盐的溶度积常数(25)，以下有关说法错误的选项是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中参加Na2S，那么可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大解析：由溶度积可知，Ag2SO4溶解度最大；Ag2S溶解度小于AgCl，在AgCl中参加硫化钠生成溶解度更小的硫化银；卤化银的溶解度关系依次减小，D不正确。答案：D5(对应考点二)(2022杭州质检)将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再参加NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，以下理解或解释中正确的选项是()AKsp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解解析：对于组成相似的难溶电解质，越难溶，其Ksp越小，A错误；相对易溶的沉淀能转化为难溶的沉淀，B正确；该实验只能说明难溶电解质的溶解能力，不能说明电解质的稳定性，C错误；AgCl和AgOH能溶于氨水是由于能生成配离子Ag(NH3)2，与两者的溶解能力无关，D错误。答案：B6(对应考点一)0.004 molL1 AgNO3与0.004 molL1 K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成(Ag2CrO4的Ksp1.11012 mol3L3)解析：2AgCrOAg2CrO4AgCrO0.50.004 molL10.002 molL1，QcAg2CrO(0.002 molL1)20.002 molL18109 mol3L3,8109 mol3L31.11012 mol3L3,QcKsp(Ag2CrO4)，所以有Ag2CrO4沉淀生成。答案：有Ag2CrO4沉淀生成。