2022高二化学每课一练33盐类的水解(人教版选修4).docx

3.3 盐类的水解 每课一练〔人教版选修4〕
1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HYD．HY、HZ、HX
2．关于FeCl3水解的说法错误的选项是(　　)
A．水解到达平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反响方向移动
B．浓度分别为5mol·L－1和0.5mol·L－1的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应参加少量盐酸
3．在蒸发皿中加热蒸干以下物质的溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)
A．氯化铝B．碳酸氢钠
C．硫酸镁D．高锰酸钾
4．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中参加(　　)
①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水
④适量的NaOH
A．①②B．③
C．③④D．④
5．将20mL0.4mol·L－1的硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中各离子浓度的大小关系是(　　)
A．c(NO)>c(OH－)>c(NH)>c(Ba2＋)
B．c(NO)>c(Ba2＋)>c(OH－)>c(NH)
C．c(NO)>c(OH－)>c(Ba2＋)>c(NH)
D．c(NO)>c(Ba2＋)>c(NH)>c(OH－)
6．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是(　　)
①0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
②0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)
③向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
④向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)
A．①③B．②③
C．②④D．①④
7．对0.1mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，以下分析判断正确的选项是(　　)
A．参加少量0.1mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．参加少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
D．与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
8．一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反响
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反响
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反响
D．生成了一种强酸弱碱盐
9．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往参加少量的明矾，这是因为(　　)
A．明矾能起催化剂作用
B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体
D．铝盐在水中能起到促进HCO水解的作用
10．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。那么以下描述正确的选项是(　　)
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．参加适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．参加适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和
11．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是
(　　)
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
12．以下比较中，正确的选项是(　　)
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，那么NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
D．同浓度的以下溶液中，①NH4Al(SO4)2
②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O。c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④
13．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是(　　)
①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)
②c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1mol·L－1
③c(C2O)>c(H2C2O4)
④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)
A．①②B．①④
C．③④D．②③
14．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，以下哪个变化的说法正确(　　)
A．水解平衡不移动
B．水解平衡向逆反响方向移动
C．溶液中H＋浓度增大
D．Fe3＋的水解程度增大
15.现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请答复以下问题：
(1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。
(2)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好中和，写出反响的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>〞、“<〞或“＝〞)，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________。
(3)假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝amol·L－1，那么c(SO)为
________。
(4)假设向氨水中参加pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，那么所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
16．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请答复：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：________________________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1
______(选填“是〞或“否〞)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是
________。
A．前者大B．后者大
C．二者相等D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强〞或“弱〞)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)写出丁组实验所得混合溶液中以下算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1；
c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1。
17．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢参加粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯洁的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请答复以下问题：
(1)第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去______，理由是________________________________________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①参加NaClO后，溶液的pH变化是(　　)
A．一定增大B．一定减小
C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当________________________________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________。
③现有以下几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有____________。
A．浓HNO3B．KMnO4
C．Cl2D．O2
E．H2O2
(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有以下试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________(多项选择不限)。
A．NaOHB．氨水C．Cu2(OH)2CO3
D．Na2CO3E．CuOF．Cu(OH)2
参考答案
1．A2.C3.C4.B5.B6.D
7．A8.B9.D10.A11.C12.D13.C14.C
15．(1)减小　(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O<NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)a/2mol·L－1
(4)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
解析　(1)参加NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。
(2)NH水解显酸性。
(3)根据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，得c(NH)＝2c(SO)。
(4)0.1mol·L－1的NH3·H2O与pH＝1的硫酸(H2SO4浓度为0.05mol·L－1)恰好生成(NH4)2SO4。
16．(1)假设a＝7，HA为强酸；如a>7，那么为弱酸
(2)否C　(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)　(4)10－5－10－910－9
解析　(1)因HA与NaOH恰好反响生成NaA溶液，所以当a＝7时，HA为强酸；a>7时，HA为弱酸。
(2)假设HA为弱酸，与0.2mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，要使混合后溶液pH＝7，那么HA浓度应大于0.2mol·L－1。因混合后pH＝7，由电荷守恒可判断C正确。
(3)丙组得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，pH>7，说明HA为弱酸，且A－的水解程度大于HA的电离程度，故离子浓度顺序为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)丁组混合后pH＝9，c(H＋)＝10－9mol·L－1。依电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，那么c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1。依物料守恒得c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，那么c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol·L－1。
17．(1)不能因Fe2＋沉淀时的pH最大，Fe2＋完全沉淀时的Cu2＋、Fe3＋早已沉淀①A②不妥当引入了新杂质Na＋③CDE　(2)CEF
解析由题给信息可知：Fe2＋沉淀的pH≥9.6，如果直接调整pH＝9.6，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小)，故不能直接调整pH＝9.6，可先将Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反响是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反响过程中要消耗H＋，溶液的pH一定升高。NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质Na＋，实际上不能采用，必须使用既能氧化Fe2＋又不会引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2等。同理，调整溶液的pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。