2022高二化学每课一练33盐类的水解(人教版选修4).docx

3.3 盐类的水解 每课一练人教版选修41物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HY、HZBHZ、HY、HXCHX、HZ、HYDHY、HZ、HX2关于FeCl3水解的说法错误的选项是()A水解到达平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反响方向移动B浓度分别为5molL1和0.5molL1的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液应参加少量盐酸3在蒸发皿中加热蒸干以下物质的溶液并灼烧(低于400)，可以得到该物质的固体的是()A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾4为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中参加()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHABCD5将20mL0.4molL1的硝酸铵溶液跟50mL0.1molL1的氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中各离子浓度的大小关系是()Ac(NO)c(OH)c(NH)c(Ba2)Bc(NO)c(Ba2)c(OH)c(NH)Cc(NO)c(OH)c(Ba2)c(NH)Dc(NO)c(Ba2)c(NH)c(OH)6以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()0.1molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)0.1molL1NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)ABCD7对0.1molL1的醋酸溶液进行以下操作，以下分析判断正确的选项是()A参加少量0.1molL1的硫酸，水电离产生的c(H)减小B升高温度，溶液的pH会增大C参加少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)D与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO)c(Na)8一种c(H)1103molL1的酸和一种c(OH)1103molL1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A浓的强酸和稀的强碱溶液反响B浓的弱酸和稀的强碱溶液反响C等浓度的强酸和弱碱溶液反响D生成了一种强酸弱碱盐9把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往参加少量的明矾，这是因为()A明矾能起催化剂作用B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体D铝盐在水中能起到促进HCO水解的作用10某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。那么以下描述正确的选项是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C参加适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D参加适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和1125时，浓度均为0.2molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大12以下比较中，正确的选项是()A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，那么NaF溶液的pH比NaCN溶液大B0.2molL1NH4Cl和0.1molL1NaOH溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)D同浓度的以下溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O。c(NH)由大到小的顺序是13草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是()c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)c(HC2O)c(C2O)0.1molL1c(C2O)c(H2C2O4)c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)ABCD14在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，以下哪个变化的说法正确()A水解平衡不移动B水解平衡向逆反响方向移动C溶液中H浓度增大DFe3的水解程度增大15.现有25时0.1molL1的氨水，请答复以下问题：(1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大、“减小或“不变)。(2)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好中和，写出反响的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“、“7丁0.10.1pH9请答复：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2molL1_(选填“是或“否)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强或“弱)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)写出丁组实验所得混合溶液中以下算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_molL1；c(OH)c(HA)_molL1。17工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80左右，慢慢参加粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯洁的CuCl2溶液参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请答复以下问题：(1)第一步除Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去_，理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：参加NaClO后，溶液的pH变化是()A一定增大B一定减小C可能增大D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_，理由是_。现有以下几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_。A浓HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2(2)除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有以下试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_(多项选择不限)。ANaOHB氨水CCu2(OH)2CO3DNa2CO3ECuOFCu(OH)2参考答案1A2.C3.C4.B5.B6.D7A8.B9.D10.A11.C12.D13.C14.C15(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2Oc(SO)c(H)c(OH)解析(1)参加NH会抑制NH3H2O的电离，使c(NH3H2O)变大，c(OH)变小。(2)NH水解显酸性。(3)根据电荷守恒c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，c(H)c(OH)，得c(NH)2c(SO)。(4)0.1molL1的NH3H2O与pH1的硫酸(H2SO4浓度为0.05molL1)恰好生成(NH4)2SO4。16(1)假设a7，HA为强酸；如a7，那么为弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105109109解析(1)因HA与NaOH恰好反响生成NaA溶液，所以当a7时，HA为强酸；a7时，HA为弱酸。(2)假设HA为弱酸，与0.2molL1的NaOH溶液等体积混合，要使混合后溶液pH7，那么HA浓度应大于0.2molL1。因混合后pH7，由电荷守恒可判断C正确。(3)丙组得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，pH7，说明HA为弱酸，且A的水解程度大于HA的电离程度，故离子浓度顺序为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)丁组混合后pH9，c(H)109molL1。依电荷守恒得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，那么c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)molL1。依物料守恒得c(OH)c(HA)c(H)，那么c(OH)c(HA)c(H)109molL1。17(1)不能因Fe2沉淀时的pH最大，Fe2完全沉淀时的Cu2、Fe3早已沉淀A不妥当引入了新杂质NaCDE(2)CEF解析由题给信息可知：Fe2沉淀的pH9.6，如果直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接调整pH9.6，可先将Fe2氧化成Fe3。NaClO在酸性条件下与Fe2的反响是2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，由于反响过程中要消耗H，溶液的pH一定升高。NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用，必须使用既能氧化Fe2又不会引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2等。同理，调整溶液的pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。