2022高二化学学案33盐类的水解第1课时盐类的水解(人教版选修4).docx

3.3 盐类的水解第1课时盐类的水解 学案〔人教版选修4〕
[学习目标]1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。
[重点·难点]盐类水解的原理和影响因素。
1．盐溶液的酸碱性
(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)
盐
(2)盐溶液的酸碱性探究(常温下)
盐溶液
pH
酸碱性
盐类型
NaCl
＝7
中性
强酸强碱盐
Na2SO4
＝7
中性
NH4Cl
<7
酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4
<7
酸性
Na2CO3
>7
碱性
弱酸强碱盐
NaHCO3
>7
碱性
CH3COONa
>7
碱性
(3)NaHCO3溶液常温下pH>7，显碱性；NaHSO4溶液常温下是否也显碱性呢
2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
理论
解释
____和____结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____的方向移动
平衡时溶
液酸碱性
使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____
总离子
方程式

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)CH3COONa溶液
理论
解释
____和____结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____方向移动
平衡时溶
液酸碱性
使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____
总离子
方程式
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
(3)NaCl溶液
H2OH＋＋OH－
NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。
3．盐类的水解
(1)概念
在溶液中，由________________________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反响。
(2)特征
①一般是________反响，在一定条件下到达化学平衡。
②盐类水解反响是中和反响的逆反响：盐类水解是____热反响。
4．(1)浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3混合后的现象是：
________________________________________________________________________，
用离子方程式可表示为________________________________________________。
(2)写出Al2S3水解的反响方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
5．以下离子方程式中，属于水解反响的是(　　)
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
6．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别参加H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是(　　)
A．①③⑤⑧B．③⑧
C．①⑥D．②④⑥⑧
一、影响盐类水解的因素
1．内因——盐的性质
相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的________越强。
2．外因
(1)温度：由于盐类水解是________过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡________移动，水解程度________；
假设增大盐的浓度，水解平衡________移动，但水解程度________。
(3)外加酸碱：加酸可抑制________________水解，加碱能抑制________________水解。
(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互________，使两种水解程度都________，甚至反响完全。
3．以FeCl3溶液为例，外界条件对Fe3＋的水解平衡的影响可归纳成下表：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ΔH>0
条件
移动方向
n(H＋)
c(H＋)
水解程度
现象
参加浓
溶液

加水

升高
温度

参加盐
酸溶液

参加
NaOH
溶液

参加
NaHCO3
溶液

参加铁粉

典例1向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，那么CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
听课记录：
变式训练1NH4Cl水解平衡可表示为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，请在下表中填写外界条件对水解平衡的影响结果。
条件
移动反向
c(NH)
c(NH3·H2O)
c(H＋)
c(OH－)
pH
水解程度
加热

加水

加NH3

加NH4Cl

加HCl

加NaOH

二、盐类水解离子方程式的书写
1．盐类水解的离子方程式一般应用“〞连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↑〞、“↓〞等符号。
2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如Na2S溶液中S2－的水解方程式为：__________________________________________________________(主要)；________________________________________________(次要)。
3.多元弱碱的阳离子水解反响也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
(1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是局部水解。
如NH与CH3COO－的相互促进水解可表示为
________________________________________________________________________。
(2)Al3＋和CO或HCO、________、________等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体、沉淀，用“===〞连接，并标出“↑〞“↓〞等符号。
如Al3＋与HCO的相互促进水解表示为________________________________________。
Al3＋与c(AlO)的相互促进水解表示为________________________________________。
典例2以下反响不属于水解反响或水解方程式不正确的选项是(　　)
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2CO3＋H2OH2CO3＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3
A．①②B．③④C．①②④D．全部
听课记录：
变式训练2以下各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的选项是(　　)
A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋OH－
B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
变式训练3写出以下盐类水解的离子方程式：
①KHCO3：________________________________________________________________________。
②Fe2(SO4)3：________________________________________________________________________。
③Na2CO3：________________________________________________________________________。
④NH4HCO3：________________________________________________________________________。
参考答案
课前准备区
1．(1)KClNaNO3CuCl2NH4NO3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐
(3)NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，不属于同一类型的盐。在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH<7，显酸性。
2．(1)NHOH－NH3·H2O电离>酸性　(2)CH3COO－H＋CH3COOH电离<碱性　(3)弱电解质　＝　中性
3．(1)盐电离产生的阴、阳离子H＋或OH－弱电解质　(2)①可逆②吸
4．(1)有气泡产生，同时生成白色沉淀Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　(2)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
5．C6.B
课堂活动区
一、
1．越易越强越易酸性
2．(1)吸热向右增大　(2)向右增大向右减小　(3)弱碱阳离子弱酸酸根离子　(4)促进增大
3．从左→右，从上→下：向右增大增大减小颜色变深向右增大减小增大颜色变浅向右增大
增大增大颜色变深(由黄色变为红褐色)　向左增大增大减小颜色变浅向右减小减小增大产生红褐色沉淀向右减小减小
增大产生红褐色沉淀和无色气体向左(与Fe3＋反响)　减小减小减小颜色变浅
典例1A　[NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中参加NH4NO3、FeCl3固体时，CH3COO－浓度减小，参加Na2SO3固体时，CH3COO－浓度增大。]
变式训练1从左→右，从上→下：向右
降低升高升高降低降低升高向右降低降低降低升高
升高升高向左升高升高降低升高升高降低向右升高
升高升高降低降低降低向左升高降低升高降低降低
降低向右降低升高降低升高升高升高
二、
2．S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－
4．(1)NH＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH　(2)S2－AlO
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
典例2D[①不是水解反响，是HCl的电离反响：HCl===H＋＋Cl－、H＋＋H2O===H3O＋，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－；②不正确，ZnCl2水解是可逆的，应写“〞号，不应写“===〞，正确的写法是：ZnCl2＋2H2OZn(OH)2＋2HCl，或Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋；③不正确，多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，一般只写第一步，不可多步合为一步写。正确的写法是：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH；④不正确，因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应为：Al2(CO3)3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。]
变式训练2C
变式训练3①HCO＋H2OH2CO3＋OH－②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋③CO＋H2OHCO＋OH－；HCO＋H2OH2CO3＋OH－
④NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3