2019_2020学年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构讲学含解析新版新人教版.doc

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（讲学）
课标定位
1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的
2. 初步了解原子核外电子是分层排布的。
3. 了解离子形成的过程
4. 知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程
5. 初步学会分析原子结构示意图
知识梳理
核心知识归纳
1.原子的构成:
(1)原子
(2)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
2.核外电子的排布:按能量大小分层排布。
3.原子结构示意图:圆圈表示原子核;圆圈内的数字表示质子数;圆弧表示电子层;圆弧上的数字表示该层上的电子数。
4.离子的形成:原子得到电子,形成阴离子;原子失去电子,形成阳离子。
5.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比,称为这种原子的相对原子质量。其表达式为:Ar=。

知识点一、原子的构成
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原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核很小,电子在核外较大空间内做高速运动。原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。核内的每一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,因此原子核带正电,且带的正电荷数(即核电荷数)与核内质子数相等。核外的每一个电子带一个单位的负电荷,原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性,核外电子数等于核内的质子数。不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同。
拓展延伸 
(1)每个原子中只有一个原子核,核电荷数(即核内质子数)决定原子的种类,所以同一类原子,其核内质子数相同,不同种类的原子,其核内质子数不同。
(2)在原子内部,质子数一定等于电子数,但不一定与中子数相等,如钠原子中质子数为11,中子数为12。
考题再现
【考题示例】
下列关于原子结构的说法中,错误的是(　　)
A.构成原子核不可缺少的粒子是质子           B.原子核都是由质子和中子构成的
C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数         D.任何原子中的质子数一定等于中子数
【答案】B、D　
【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子,只有质子,故A正确,B错误;在同一原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数,故C正确,D错误。
知识点2、原子核外电子的分层排布
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1、原子结构示意图

2、核外电子排布规律：
①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。
②1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
3、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
①最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；
②最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
③稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）。
知识拓展
1、电子排布时先排满里层，再排外层。
2、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
3、元素的种类是由该元素原子的质子数决定的。
考题再现
【考题示例】
右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X-
【答案】C
【解析】A、X是金属元素，错误；B、X的最外层电子数为1，错误；C、最外层电子数是8的结构是相对稳定结构，正确；D、该粒子可表示为X+，错误。故选C.
知识点3、离子
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1.概念:带电荷的原子叫做离子。
2.分类:
离子
拓展延伸 
由几个原子形成的集团带有电荷,它们也叫离子,如SO42- (硫酸根离子);NO3-(硝酸根离子);NH4+ (铵根离子);CO32- (碳酸根离子)等。
3.离子的形成:原子失去电子形成阳离子,核内质子数>核外电子数;原子得到电子形成阴离子,核内质子数<核外电子数。
4. 离子符号的意义

5. 离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。
6.原子和离子的区别和联系,见下表。
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
结构特点
核电荷数(质子数)=核外电子数
核电荷数(质子数)>核外电子数
核电荷数(质子数)<核外电子数
电性
不显电性
显正电性
显负电性
举例
Na、Cl
Na+
Cl-
联系
阳离子原子阴离子

考题再现
【考题示例】
1． 下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是 （ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】表示阴离子的是B,核内质子数小于核外电子数。A核内质子数等于核外电子数，属于原子。C核内质子数大于核外电子数，属于阳离子。D核内质子数等于核外电子数，属于原子。

知识点4、相对原子质量
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1.概念:以一种碳原子(核内有6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2.表达式:Ar=。
3.单位:相对原子质量只是一个比值,单位为“1”,通常省略不写。
4.与构成原子的粒子之间的关系:在原子中,电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上,又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,均约为1,所以相对原子质量≈质子数+中子数。
易错警示 
相对原子质量只是一个比值,它不是一个原子的实际质量,但能反映出一个原子实际质量的相对大小。
考题再现
【考题示例】
1．关于相对原子质量，下列说法正确的是( )
A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B．相对原子质量就是原子质量
C．相对原子质量是一个比值
D．通常情况下，相对原子质量是以“千克” 为单位
【答案】C
【解析】相对原子质量不是原子的质量，是以一个碳-12原子的质量的1/12做为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量只是一个比值，有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；故选C

走近中考
1、【2017年中考四川省自贡市】铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．24 B．58 C．82 D．140
【答案】B
【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58。故选：B。
2、【2018年江苏省南京市】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子。粒子结构示意图中，表示阳离子是C。
跟踪短训
1、原子核一般是( )
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成　 D．由质子、中子和电子构成
【答案】B
【解析】原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围．故选B
2．与元素化学性质关系最密切的是( )
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．电子层数
【答案】C  
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切．
3、已知n个银原子的质量为mkg，a个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为bkg，则银原子的相对原子质量可以表示为( )
A．12am/bn B．am/12bn
C．12bn/am D．bn/12am
【答案】A

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